- •Способы выражения состава растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •К занятиям №3;№6 и№7 Практикум:метод нейтрализации
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы сильных электролитов
- •Коэффициенты активности ионов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы слабых электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Буферные растворы
- •Кривые титрования
- •Произведение растворимости
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Строение атома. Химическая связь.
- •Окислительно-восстановительные процессы.
- •Комплексные соединения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •15. При какой концентрации ионов хлора начнётся выпадение осадка хлорида серебра из 0,1 м раствора [Ag(nh3)2]no3, содержащего 1 моль nh3 в 1л раствора?
- •Химия элементов
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •1. Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях?
- •4. Изобразите геометрическую форму ионов: ClO-, ClO3-, ClO4-.
- •Вопросы для подготовки к дифференцированному зачёту
- •Окислительно_восстановительные реакции
Задачи для самостоятельного решения
1. Определите массу растворённого вещества: а)в 250 г 8%-ного раствора K2CO3,.
б) в 500 мл 5%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,03г/мл.
2. Вычислите массовую долю растворённых веществ для растворов, содержащих:
а)1 моль аммиака в 3 моль воды; б) 100г серной кислоты в 10 моль воды.
3. Вычислите массовую долю безводной соли для раствора, приготовленного из
14,3г Na2CO3· 10H2O и 120г воды.
4. Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль
кристаллогидрата Al2(SO4)3 · 18 H2O в 1,0 моль воды.
5. Какую массу хлорида калия следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12%-ного раствора?
6. Какую массу воды следует добавить к 1кг 40;%-ного раствора серной кислоты для получения 25%-ного раствора?
7. Из 750 кг 48%-ного раствора серной кислоты выпарили 300 кг воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
8. Какую массу 32%-ного раствора азотной кислоты следует добавить к 600 г 80%-ного раствора той же кислоты для получения 64%-ного раствора?
9. Определите массу 8%-ного раствора гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации 292 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
10. Какой объём 5,5%-ного раствора азотной кислоты(плотность равна 1,03г/мл) требуется для нейтрализации 60 мл 12%-ного раствора КОН (плотность равна 1,1г/мл)?
11. К 700 мл 84,5%-ного раствора серной кислоты(плотность 1,78г/мл) добавлено 1200 мл 42%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,45 г/мл). Какой объём 35%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,35 г/мл) потребуется добавить к раствору для достижения нейтральной реакции?
12. Определите массу растворённого вещества, содержащегося в 1л следующих растворов:
а)0,1н H2SO4(фактор эквивалентности ½); б) 0,5н Na2CO3 (фактор эквивалентности ½);
в) 0,3н H3PO4 ( фактор эквивалентности1/3).
13. Какой объём раствора 0,1н H2SO4 (фактор эквивалентности ½) можно приготовить из 70 мл 50%-ного раствора этой кислоты (плотность 1,40 г/мл)?
14. Вычислите молярную и нормальную концентрации следующих растворов: а) 40%-ный раствор
гидроксида натрия(плотность 1,43 г/мл); б)20%-ный раствор соляной кислоты( плотность 1,1 г/мл);в) 18%-ный раствор аммиака(плотность0,932 г/мл)
15. Какая масса Na2CO3 требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5н HNO3?
16. Какая масса BaCl2 · 2H2O потребуется для взаимодействия с 750 мл 0,12н H2SO4
+ (фактор эквивалентности ½)?
17. Определите нормальную концентрацию 0,1 М H3PO4, используемого для получения
гидрофосфатов.
18. В плазме крови содержится 152 ммоль/л ионов натрия. Считая, что ионы натрия находятся
только в виде хлорида натрия, вычислите массовую долю хлорида натрия в плазме крови,
Плотность плазмы крови 1,03 г/мл.
19.Для раствора сахарозы с концентрацией 0,1 моль/л рассчитайте массовую долю сахарозы
( в %,мг%, мкг%), моляльность b , молярную долю χ. ρ (р-ра) = 1,04 г/мл.
20.Массовая доля железа в крови в расчёте на элемент составляет 50 мг%. Рассчитайте массу железа
в расчёте на элемент, содержащегося в 5,0 кг крови.
Ответы: 1-а)20г,б)25,75г;2- а)23,9%,б)35,7%; 3 – 3,95%; 4 – 13,86%; 5 – 20,45г; 6 – 600г; 7 – 80%;
8 – 300г; 9 – 800г; 10 – 157мл; 11 – 380 мл; 12 – а)4,9г,б)26,5г,в)9,8г; 13 – 10л;
14 – а)14,3н,б)9,87н,в)6,03н; 15 – 15,9г; 16 – 11г; 17 - 0,2н; 18 – 0,86%;
19 –ω= 3,29%,3290 мг%, 3290000 мкг%, b =0,0994 моль/кг, χ= 0,00179; 20 – 2,5г;