- •Содержание
- •Введение
- •Раздел 1. Классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Строение атома
- •Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
- •Раздел 5. Основы термодинамики
- •Раздел 6. Скорость химической реакции
- •Раздел 7. Химическое равновесие
- •Раздел 8. Способы выражения концентрации растворов
- •Раздел 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции
- •Раздел 10. Гидролиз растворов солей
- •Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Раздел 12. Химические свойства металлов
- •Раздел 13. Гальванический элемент
- •Раздел 14. Коррозия металлов
- •Раздел 15. Органическая химия
- •Вопросы для подготовки к зачету
- •Список литературы
Раздел 6. Скорость химической реакции
6.1 Для реакций, приведенных в таблице 6 (столбец 2), напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции на основе закона действующих масс.
6.2 Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении следующих факторов (столбцы 3, 4). Температурный коэффициент во всех случаях равен 2. От каких факторов зависит константа скорости. Укажите ее физический смысл.
Таблица 6 - Скорость химической реакции
|
Вариант |
Реакция |
Фактор |
|
|
Увеличение концентрации, (давления) |
Увеличение температуры |
||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
1 |
CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г) |
В два раза |
На 100 °С |
|
2 |
2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) |
В три раза |
На 10 °С |
|
3 |
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) |
В четыре раза |
На 50 °С |
|
4 |
H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г) |
В три раза |
На 80 °С |
|
5 |
N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) |
В два раза |
На 40 °С |
|
6 |
2C2H6(г)+7O2 (г)=4CO2 (г) + 6H2O(г) |
В два раза |
На 120 °С |
|
7 |
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г) |
В пять раз |
На 70 °С |
|
8 |
4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г) |
В два раза |
На 90 °С |
|
9 |
2CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г) |
В четыре раза |
На 140 °С |
|
10 |
Fe3O4(т) + H2(г) = 3FeO (т) + H2O (г) |
В три раза |
На 20 °С |
|
11 |
CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г) |
В три раза |
На 100 °С |
|
12 |
Fe2O3(т) + 3H2(г)= 2Fe(т) + 3H2O (ж) |
В два раза |
На 60 °С |
|
13 |
C2H4(г) +3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O (ж) |
В три раза |
На 200 °С |
|
14 |
2P2O3(т)+6H2O(ж)=PH3(г)+ 3H3PO4 (ж) |
В два раза |
На 30 °С |
|
15 |
Al2O3(к)+ 3H2(г) = 2Al (к) + 3H2O (г) |
В пять раз |
На 90 °С |
|
16 |
Fe (тв)+2HCl(р-р)=FeCl2(р-р) +H2 (г) |
В три раза |
На 50 °С |
|
17 |
3CO(г) +Fe2O3(тв)= 2Fe(тв)+3СO2 (г) |
В два раза |
На 100 °С |
|
18 |
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) |
В три раза |
На 80 °С |
|
Продолжение таблицы 5 |
|||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
19 |
Fe3O4 (т) +CO(г) = 3FeO (т) + CO2 (г) |
В четыре раза |
На 10 °С |
|
20 |
FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) |
В пять раз |
На 20 °С |
|
21 |
C2H4 (г)+2O2 (г) =2CO (г) + 2H2O (ж) |
В два раза |
На 120 °С |
|
22 |
HNO2(р)+NaOH(р)=NaNO2(р)+ H2O(ж) |
В четыре раза |
На 50 °С |
|
23 |
Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж) |
В два раза |
На 100 °С |
|
24 |
4NH3(г)+5O2(г) = 4NO (г) + 6H2O (ж) |
В два раза |
На 60°С |
|
25 |
2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (ж) |
В три раза |
На 40 °С |
|
26 |
2C2H2(г)+ 5O2(г) = 4CO2(г)+2H2O (ж) |
В два раза |
На 100 °С |
|
27 |
2NO2(г)+H2O(ж)=HNO3(ж)+ HNO2 (ж) |
В четыре раза |
На 100 °С |
|
28 |
8NH3(г)+3Cl2(г) =N2 (г) + 6NH4Cl(т) |
В два раза |
На 100 °С |
|
29 |
2C6H6(ж) +15O2(г)=12CO2(г)+ 6H20 (ж) |
В два раза |
На 100 °С |
|
30 |
SO2 (г) + H2O (ж) = H2SO3 (ж) |
В пять раз |
На 100 °С |
|
31 |
CH4(г) +Cl2 (г) = CH3Cl (ж) +HCl (ж) |
В четыре раза |
На 100 °С |
|
32 |
C5H12 (ж) +8O2 (г) =5CO2 (г)+6H2 (ж) |
В два раза |
На 100 °С |
|
33 |
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) |
В три раза |
На 100 °С |
|
34 |
NH4Cl(р) +NaNO2(р)=N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж) |
В четыре раза |
На 100 °С |
|
35 |
2NO2(г)+2NaOH(р)=NaNO3(р)+ NaNO2(р) + H2O(ж) |
В два раза |
На 100 °С |