Khimia_testy_k_sem_33__33
.pdfрастворе, т.к. реагируют друг с другом?
а) HNO3 |
и H3PO4 |
в) HNO3 и H2S |
б) HNО3 |
и K2SO4 |
г) NH3 и KOH |
342.С каким утверждением относительно свойств оксида азота (I) Вы не согласны:
а) его называют «веселящий газ» б) бесцветный
в) является ангидридом азотистой кислоты г) тяжелее воздуха
343.Какие вещества образуются при взаимодействии HNO2 и КI?
a) I2, NO |
в) I2, HNO3 |
б) I2, NO2 |
г) I2, N2O3 |
344. В какой из реакций NH3 проявляет восстановительные свойства? |
|
а) NH3 + Н3РO4 → . . . |
в) Na + NH3 → NaNH2 + H2 |
б) NH3 + CuO → Сu + . . . |
г) NH3 + H2O → . . . |
345.Какой из нитратов разлагается при нагревании на нитрит и кислород?
a) AgNO3 |
в) Fe(NO3)3 |
б) Cu(NO3)2 |
г) NaNO3 |
346. Оксид азота (IV) может взаимодействовать с … |
|
а) хлоридом натрия |
в) соляной кислотой |
б) гидроксидом кальция |
г) кислородом |
347.Равновесие HРО42– + H2O PO43– + Н3О+ смещается влево при добавлении:
а) К3РО4 |
в) H2O |
б) K2SO4 |
г) КСl |
348.Допишите недостающий продукт реакции:
Bi(NO3)3 + Вr2 + NaOH → ... + NaBr + H2O.
a) Bi(OH)2NO3 |
в) Вi2O3 |
б) NaBiO3 |
г) Bi(OH)3 |
349.При растворении хлорида сурьмы (III) в воде часто образуется осадок гидроксосоли из-за гидролиза. Как предотвратить его
образование? |
|
а) добавить больше воды |
в) подкислить раствор |
б) подогреть раствор |
г) подщелочить раствор |
350.Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза гидрофосфата натрия Na2HPO4:
41
|
КВ |
|
|
|
|
|
КВ |
|
|
|
||
а) OH |
|
|
в) |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
K |
H |
PO |
|
|||||||
|
|
|
|
|
1 |
3 |
4 |
|
|
|
||
б) |
|
КВ |
|
г) |
|
|
КВ |
|
|
|
||
K |
H |
PO |
|
K |
H |
PO |
|
|
||||
3 |
3 |
4 |
|
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|||
351. Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
|
|
|
|||||||
SbCl3 + КМnО4 + НСl → ... + MnCl2 + КСl + Н2О. |
|
|
|
|||||||||
а) SbCl5 |
|
|
в) Sb2O3 |
|
|
|
|
|||||
б) Sb(OH)3 |
|
г) SbH3 |
|
|
|
|
352.Фосфор является окислителем, реагируя с ...
а) хлором б) магнием
в) бертолетовой солью (КСlО3) г) азотной кислотой
353.Допишите недостающий продукт реакции:
Na2[Sn(OH)4] + Bi(NO3)3 + NaOH → Na2[Sn(OH)6] + ... + NaNO3.
a) Bi |
в) NaBiO3 |
б) Bi2O3 |
г) Bi(OH)3 |
354.Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты,
если ее нейтрализация идет по реакции: Н3РО4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O?
а) |
М |
|
б) |
М |
в) |
М |
|
г) |
М |
|
|
|
|
|
|||||
1 |
|
4 |
3 |
|
|
2 |
|||
355. Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
|||||||
КВiO3 + MnSO4 + HNO3 → HMnO4 + ... + КNО3 + К2SO4 + H2О |
|||||||||
a) HBiO3 |
|
|
в) Bi(OH)3 |
|
|
||||
б) Bi(NO3)3 |
|
|
г) Bi2O3 |
|
|
356.Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза дигидрофосфата натрия NaH2PO4:
|
КВ |
|
|
|
|
КВ |
|
|
|
|
а) OH |
|
в) |
|
|
|
|
|
|
||
|
K |
H |
PO |
|
||||||
|
|
|
3 |
3 |
4 |
|
|
|
||
б) |
КВ |
|
г) |
|
|
КВ |
|
|
|
|
K1 H3PO4 |
|
|
|
|
|
|||||
K2 |
H3PO4 |
|
357. Вставьте в уравнение реакции недостающий продукт:
As2O3 + Zn + H2SO4 → ... + ZnSO4 + H2O.
a) H3AsO4 |
в) AsH3 |
б) H3AsO3 |
г) HAsO3 |
358.Фосфин можно получить при взаимодействии: а) фосфата кальция с серной кислотой
б) оксида фосфора (V) с водой
в) фосфида кальция с соляной кислотой г) кальция с фосфорной кислотой
359.Чему равна молярная масса эквивалента гидроарсената натрия
Na2HAsO4, если, участвуя в ОВР, он восстанавливается до арсина?
а) |
М |
б) |
М |
в) |
М |
г) |
М |
|
2 |
4 |
6 |
8 |
|||||
|
|
|
|
360.Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза фосфата натрия Na3PO4:
|
КВ |
|
|
|
|
|
КВ |
|
|
|
||
а) OH |
|
|
в) |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
K |
H |
PO |
|
|||||||
|
|
|
|
|
1 |
3 |
4 |
|
|
|
||
б) |
|
КВ |
|
г) |
|
|
КВ |
|
|
|
||
K |
H |
PO |
|
K |
H |
PO |
|
|
||||
3 |
3 |
4 |
|
2 |
3 |
4 |
|
|
|
361. |
Какое вещество образовалось в реакции: |
|||
|
K2HAsO3 + КМnО4 + H2SO4 → ... + MnSO4 + К2SO4 + H2О? |
|||
|
a) H3AsO3 |
в) As2O3 |
||
|
б) K2HAsO4 |
г) AsН3 |
||
362. |
В реакции NH3 + H2РО4– |
|
|
NH4+ + HPO42– |
|
||||
|
дигидрофосфат-ион ведет себя как: |
|
||
|
а) донор протонов |
в) акцептор протонов |
||
|
б) восстановитель |
г) окислитель |
363.Раствор, содержащий смесь солей SbCl3 и BiCl3 обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где будут находиться соединения сурьмы и висмута?
а) висмут – на фильтре, сурьма – в фильтрате б) оба – на фильтре в) сурьма – на фильтре, висмут – в фильтрате г) оба – в фильтрате
43
364.Сокращенное ионное уравнение 3Са2+ + 2РО43– → Са3(РО4)2↓ соответствует взаимодействию:
а) СаО + H3PO4 |
в) Са + Na3PO4 |
б) СаСО3↓ + H3PО4 |
г) CaCl2 + Na3PO4 |
365. Какое вещество образовалось в реакции: As+ НNО3(K) → . . . + NO
+ Н2О? |
|
a) As(NO3)3 |
в) H3AsO4 |
б) As(NO3)5 |
г) AsH3 |
366.Какая ионная полуреакция отвечает переходу оксида висмута (III) в висмутат-ион (среда щелочная)?
a)Bi2O3 + 6ОН– → 2BiO3– + 3H2O + 4е б) Bi2О3 → BiO3– + 2e
в) Вi2О3 + 3Н2О → 2BiO3– + 6Н+ + 4е
г) 2Bi+3 → 2Bi+5 + 4e
367.В каком ряду происходит уменьшение рН растворов равных концентраций?
a)Na3PO4–NaH2PO4–Na2HPO4–H3PO4
б) Н3РО4–NaH2PO4–Na2HPO4–Na3РO4
в) Na3РО4–Na2НРО4–NaH2РО4–Н3РO4
г) Н3РО4–Na2HPO4–NaH2PO4–Na3РO4
368. Какое вещество образовалось в реакции: Bi + HNO3(P) → . . . + NO
+ H2O? a) Bi2O5 б) HBiO3
369.Качественную реакцию на углекислый газ проводят c использованием:
а) сероводородной воды |
в) бромной воды |
б) хлорной воды |
г) известковой воды |
370. 0,53 г карбоната натрия содержатся в 100 мл водного раствора. Вычислить молярную концентрацию эквивалента этого
раствора. М(Nа2СО3)=106 г/моль. |
в) 5∙10–5 |
а) 0,05 |
|
б) 0,01 |
г) 0,1 |
371.Сравните реакцию среды в растворах силиката и карбоната натрия при одинаковых концентрациях и температуре:
а) оба раствора одинаково щелочные б) карбонат более щелочной, чем силикат
в) силикат более щелочной, чем карбонат г) оба раствора одинаково кислые
44
372.Какая формула может быть применена для вычисления константы гидролиза гидрокарбоната натрия NaHCO3?
|
|
|
КВ |
|
|
|
КВ |
||
а) |
|
|
|
|
|
|
|
в) OH |
|
K |
2 |
H |
|
CO |
|
||||
|
|
2 |
3 |
|
|
|
|
||
|
|
|
К |
|
|
|
|
|
К В |
|
|
|
|
В |
|
|
г) |
H |
|
б) |
|
H2CO3 |
|
|
|||||
|
|
|
|||||||
|
K1 |
|
|
373.Качественную реакцию на силикат-ион проводят, ... раствор. При этом образуется студневидный осадок. (Вставьте пропущенное слово.)
а) подкисляя |
в) охлаждая |
б) нагревая |
г) подщелачивая |
374.В каком из нижеприведенных растворов индикатор метилоранж приобретет розовую окраску?
a) (NH4)2СО3 |
в) NаНСO3 |
б) Na2CO3 |
г) SnCl2 |
375. Какое соединение свинца участвовало в реакции: |
|
. . . + MnSO4 + H2SO4 → PbSO4 + HMnO4 + Н2О? |
|
а) PbO2 |
в) Рb(ОН)2 |
б) РbО |
г) Рb |
376. Какое соединение олова участвовало в реакции: |
|
. . . + Bi(NO3)3 + NaOH → Bi + Na2[Sn(OH)6] + NaNO3? |
|
а) Sn(OH)2 |
в) SnO2 |
б) Sn(OH)4 |
г) Sn(NO3)4 |
377. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению PbO2 в кислой среде?
а) РbО2 + 2Н2О + 2е → Рb2+ + 4ОН– б) Рb4+О2 + 2е → Рb2+
в) РbО2 + 4Н+ + 2е → Рb2+ + 4Н2О
г) Pb4+ + 2е → Рb2+
378. Какая ионная полуреакция отвечает окислению Рb2+ до РbО2 в
щелочной среде? а) Рb2+ → Рb4+ + 2е
б) Рb2+ + 2Н2О → РbО2 + 4H+ + 2е
в) Pb2+ + 4OH– → РbО2 + 2H2O + 2е
г) Рb2+ → Рb4+О2 + 2е
379.Раствор, содержащий смесь солей сульфатов алюминия и хрома (III), обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где
45
будут находиться соединения алюминия и хрома? а) оба – на фильтре б) алюминий – на фильтре, хром – в фильтрате в) оба – в фильтрате
г) хром – на фильтре, алюминий – в фильтрате
380.Раствор, содержащий смесь солей MgCl2 и АlСl3 обработали избытком щелочи, а затем профильтровали. Где находятся соединения магния и алюминия?
а) оба – на фильтре б) магний – на фильтре, алюминий – в фильтрате в) оба – в фильтрате
г) алюминий – на фильтре, магний – в фильтрате
381.Соединения бора окрашивают пламя в . . . цвет.
а) желтый |
в) зеленый |
б) фиолетовый |
г) кирпично-красный |
382. Допишите пропущенный продукт реакции: |
|
Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → ... + Na2SO4. |
|
a) B2H6 |
в) HBO2 |
б) Н2В4О7 |
г) Н3BO3 |
383.Могут ли соединения трехвалентного бора (ВF3, ВСl3) образовывать донорно-акцепторные связи с другими соединениями?
а) не могут, т.к. это валентно-насыщенные соединения б) могут, являясь донорами электронных пар в) могут, являясь акцепторами электронных нар
г) не могут, т.к. у них отсутствуют неподеленные пары и вакантные орбитали.
384.Какие вещества образуются в реакции: Al2(SO4)3 + Na2СО3 + H2О
→ . . . |
|
a) AlOHSO4 + NаНСО3 |
в) [Аl(OH)2]2SO4 + H2СО3 |
б) Al(OH)3 + СО2 + Na2SO4 |
г) Аl2(СО3)3 + Na2SO4 |
385.В каком объеме воды (пл. 1г/мл) необходимо растворить 0,5 г AlCl3, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
а) 5 мл |
в) 45мл |
б) 4,5 мл |
г) 50мл |
386.d- и р-элементы одной группы различаются между собой: а) числом валентных электронов б) числом наружных электронов
в) высшей положительной степенью окисления
46
г) формулой высшего оксида
387.В чем сходство d- и р-элементов одной группы? а) одинаковое число валентных электронов б) одинаковое число наружных электронов
в) те и другие имеют отрицательные степени окисления г) свойства простых веществ похожи
388.Какое свойство характерно для элементов подгруппы марганца: а) в подгруппе имеются как металлы, так и неметаллы б) высшая положительная степень окисления +7
в) как и галогены, имеют отрицательную степень окисления –1 г) простые вещества являются окислителями
389.В чем различие элементов подгруппы марганца и галогенов?
а) в свойствах простых веществ б) в числе валентных электронов
в) в высшей положительной степени окисления г) в формулах высших оксидов
390. Какие галогенид-ионы можно окислить перманганатом калия в нейтральной среде (φ° МnО4–/МnО2 = 0,60 В) до свободных галогенов, если потенциалы соответствующих пар равны:
Сl2/2Сl– |
Br2/2Br– |
|
I2/2I– |
φ°, В 1,36 |
1,06 |
0,54 |
|
а) все, кроме хлорид-иона |
в) все, кроме иодид-иона |
||
б) только иодид-ион |
|
г) ни один из галогенов |
391. Какая ионная полуреакция отвечает восстановлению в
нейтральной среде МnO4–-иона в МnО2?
a) MnO4– + 4H+ + 3е → MnO2 + 2H2О б) МnO4– + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH–
в) Mn+1 + 3e → Mn+4
г) MnO4– + 3е → МnО2
392.Как известно, соединения марганца имеют разнообразную окраску. В какой цвет окрашены манганаты?
а) красно-фиолетовый |
в) бесцветный |
б) зеленый |
г) бурый (черный) |
393. Какая ионная полуреакция соответствует окислению в щелочной среде оксида марганца (IV) в манганат-ион:
a) MnO2 + 2H2O → МnО42– + 4H+ + 2е
б) Мn+4 → Мn+6 + 2е
в) Мn+4O2 → Мn+6O4 + 2е
г) МnО2 + 4OH– → МnО42– + 2Н2О + 2е
47
394.В какой из нижеприведенных реакций окраска раствора изменилась с розовой на зеленую?
a) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → . . .
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → . . .
в) KMnO4 + H2О2 → . . .
г) KMnO4 + Na2SO3 + КОН → . . .
395. Допишите недостающий продукт реакции:
МnO2 + PbO2 + HNO3 → … + Pb(NO3)2 + H2О
a) Mn(NO3)2 |
в) Mn(NO3)4 |
б) HMnO4 |
г) Mn2O3 |
396. Допишите недостающий продукт реакции: |
|
КМnO4 + H2С2О4 + H2SO4 → . . . + СO2 + K2SO4 + H2О |
|
а) MnSO4 |
в) К2МnО4 |
б) MnO2 |
г) Мn(ОН)2 |
397.Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия, который, участвуя в реакции, восстанавливается до манганата калия?
а) |
М |
|
б) |
М |
|
в) |
М |
|
г) |
М |
|
|
|
|
|
|
|||||
2 |
|
1 |
|
5 |
|
|
3 |
|||
398. Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
||||||||
КМnО4 + NaNO2 + H2О → . . . + |
NaNO3 + КОН |
|
|
|||||||
а) Mn(NO3)2 |
|
|
|
в) K2МnО4 |
|
|
||||
б) МnО2 |
|
|
|
г) Mn(OH)2 |
|
|
||||
399. Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
||||||||
КМnO4 + FeSO4 + Н2SO4 → . . . + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
||||||||
a) FeO |
|
|
|
в) Fe(OH)2 |
|
|
||||
б) Fe2(SO4)3 |
|
|
|
г) Fe2O3 |
|
|
400.Какое свойство не характерно для элементов подгруппы хрома:
а) высшая степень окисления +6 б) валентные электроны (n–1)dSns1
в) оксиды обладают основными, свойствами г) водородных соединений не образуют
401.В каком случае происходит процесс восстановления хрома:
а) хромат-ион → дихромат-ион б) дихромат-ион → хромат-ион
в) хромат-ион → гидроксид хрома (III) г) хром (III)-ион → дихромат-ион
48
402. Какое соединение хрома образовалось в результате реакции К2Сr2О7 + KOH → ..., если окраска изменилась с оранжевой на
желтую? |
|
а) K2CrO4 |
в) KCrO2 |
б) Cr2O3 |
г) K3[Cr(OH)6] |
403.В пробирке находится раствор соли хрома (III), pH раствора 12. Какая соль в растворе?
a) Cr2(SO4)3 |
в) СrСl3 |
б) Сr(NO3)3 |
г) KCrO2 |
404.Какую соль необходимо прибавить к раствору сульфата хрома(III), чтобы прошел полный (совместный) гидролиз?
|
а) NH4Cl |
в) Na2SO4 |
|
б) Nа2СО3 |
г) ZnCl2 |
405. |
Какое соединение хрома участвовало в реакции: |
|
|
. . . + Сl2 + КОH → К2СrО4 + КСl + Н2О? |
|
|
а) К3[(Сr(OH)6] |
в) К2Сr2О7 |
|
б) СrО3 |
г) CrO2Cl2 |
406. |
Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
Сr(ОH)3 + КСlO3 + КОH → . . . + КСl + H2O |
|
|
a) K3[Cr(OH)6] |
в) К2СrО4 |
|
б) К[Сr(ОH)4] |
г) Сr2О3 |
407. |
Какие газы Н2S, СО2, Cl2, SO2 |
будут поглощаться |
|
(взаимодействовать) при пропускании их через подкисленный |
|
|
раствор дихромата калия? |
|
|
а) все указанные газы |
в) только H2S |
|
б) H2S, SO2 |
г) все, кроме Сl2 |
408. |
Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → . . . + К2SO4 + Na2SO4 + Н2О |
|
|
а) Сr2(SO4)3 |
в) СrО3 |
|
б) К2СrО4 |
г) Сr2О3 |
409.Чему равен фактор эквивалентности K2Cr2O7, который, участвуя
вреакции, восстанавливается до Сr2(SО4)3?
а) |
1 |
|
б) |
1 |
в) |
1 |
|
г) |
1 |
|
|
|
|
|
|||||
3 |
|
2 |
6 |
|
|
9 |
|||
410. Допишите недостающий продукт реакции: |
|
|
|||||||
К2Сr2О7 + H2O2 + H2SO4 → . . . + K2SO4 + O2 + H2O |
|
|
|||||||
а) СrО3 |
|
|
в) K2CrO4 |
|
|
||||
б) Сr2(SO4)3 |
|
|
г) H2CrO4 |
|
|
||||
|
|
|
|
|
49 |
|
|
|
|
411.С каким утверждением относительно свойств элементов семейства железа Вы не согласны?
а) все элементы – металлы б) простые вещества могут быть как окислителями, так и
восстановителями в) отрицательных степеней окисления не образуют
г) летучих водородных соединений не образуют
412.Какой раствор FeCl3 или FeCl2 при одинаковых условиях (концентрация, температура) более кислый?
а) оба раствора имеют нейтральную реакцию среды
б) FeCl3 более кислый
в) оба раствора имеют равную кислотность г) FeCl2 более кислый
413.Какие галогенид-ионы можно окислить с помощью хлорида железа (III) (φ°Fe3+/Fe2+ = 0,77 B), если потенциалы
соответствующих пар равны:
Сl2/2Сl– |
Br2/2Br– |
I2/2I– |
φ°, В 1,36 |
1,06 |
0,54 |
а) все, кроме йода |
в) только хлор |
|
б) только йод |
|
г) все, кроме хлора |
414. Какое соединение железа образуется в реакции: |
||
Fе2О3 + Cl2 + КОН → . . . + КСl + H2O? |
||
a) FeCl3 |
|
в) FеСl2 |
б) KFeO2 |
|
г) K2FeO4 |
415.Какой реактив применяется для проведения качественной реакции на ион Fe2+?
a) Na2S |
в) K4[Fe(CN)6] |
б) К3[Fe(CN)6] |
г) KCNS |
416. Какой реактив применяется для проведения качественной
реакции на соединения Fe3+? |
|
a) NaOH |
в) К4[Fe(CN)6] |
б) К3[Fe(CN)6] |
г) Na2S |
417. Какой реактив применяется для проведения качественной
реакции на соединения Fe3+? |
|
а) К3[Fe(CN)6] |
в) NaOH |
б) KCNS |
г) (NH)2S |
418.С каким утверждением относительно элементов подгруппы меди Вы не согласны:
а) это металлы