Khimia_testy_k_sem_33__33
.pdfв) H2О – Н3BО3 – СН3СООH |
г) СH3СООН – Н3ВО3 – H2O |
154.В каком ряду электролитов равной концентрации происходит увеличение рН растворов?
a) H2S – H2SO4 – Н2SO3 |
в) H2SO3 – H2S – H2SO4 |
б) H2SO4 – Н2SO3 – H2S |
г) H2SO3 – H2SO4 – H2S |
В заданиях 155-158 установите соответствие концентрации раствора электролита и величины pH
155. |
0,2 |
М НСlO |
(Кд = 5∙10–8) |
а) |
1 |
|
156. |
0,05 |
М Ва(ОН)2 |
б) |
5 |
||
157. |
0,1 |
М НСl |
|
в) |
4 |
|
158. |
0,01 |
М HCN |
(Кд ≈ 10–8) |
г) 13 |
||
159.«Произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре называется…» а) ионным произведением воды б) константой диссоциации
в) произведением растворимости г) константой гидролиза
В заданиях 160-163 установите соответствие между видом малорастворимого электролита и концентрацией его насыщенного раствора
160. Ag2CrO4 |
а) |
|
|
ПР |
||||
|
|
|
|
|
|
|||
4 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
||||
161. BaC2O4 |
б) |
|
ПР |
|||||
|
|
|
|
|
||||
108 |
|
|
||||||
162. |
Al(OH)3 |
в) |
ПР |
|||||
163. |
Ba3(PO4)2 |
г) |
|
|
|
ПР |
||
|
|
|
|
|
|
|||
27 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
||||
164. |
Какая соль наиболее растворима (в скобках дана величина IIP): |
|||||||
|
a) AgI (1,5∙10–16) |
в) AgSCN (1,2∙10–12) |
||||||
|
б) AgBr (4,4∙10–13) |
г) AgCl (1,8∙10–10) |
||||||
|
|
21 |
|
|
|
|
|
|
165. Наименее растворима в воде соль (в скобках – величина IIP):
а) BaSO3 (1∙10–7) |
в) СаСО3 (5∙10–9) |
б) CaSO4 (1∙10–5) |
г) ВаС2О4 (1,1∙10–7) |
166.Концентрация катиона А в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 1∙10–3 моль/л.
Вычислить ПР этой соли. |
|
а) 1∙10–6 |
в) 4∙10–9 |
б) 1∙10–9 |
г) 2∙10–3 |
167.Концентрация аниона В в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ2 равна 2∙10–4 моль/л.
|
Вычислить ПР этой соли. |
|
|
а) 8∙10–12 |
в) 4∙10–12 |
|
б) 1,4∙10–2 |
г) 4∙10–8 |
168. |
Основное условие образование осадка: |
|
|
а) ПИ=ПР |
в) ПИ>ПР |
|
б) ПИ<ПР |
г) ПИ<<ПР |
169. |
Основное условие растворения осадка: |
|
|
а) ПИ=ПР |
в) ПИ>ПР |
|
б) ПИ<ПР |
г) ПИ>>ПР |
170. |
Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует: |
|
|
а) Na2СО3 |
в) АlСl3 |
|
б) AgNO3 |
г) К3РО4 |
171. |
Кислую соль при гидролизе образует: |
|
|
а) Сr2(SO4)3 |
в) Na2SO4 |
|
б) ZnCl2 |
г) K2S |
172. |
Гидролизуется по катиону соль: |
|
|
a) MgCl2 |
в) СН3СООK |
|
б) Ca(NO3)2 |
г) Na2CO3 |
173. |
Гидролизуется по катиону и аниону соль: |
|
|
а) Na2СО3 |
в) (NH4)2СО3 |
|
б) (NH4)2SO4 |
г) СН3СООNa |
174. |
Не подвергается гидролизу соль: |
|
|
а) К3РО4 |
в) Na2SO3 |
|
б) СаСl2 |
г) Na2S |
175. |
Гидролизуется по аниону соль: |
|
|
a) K2SO3 |
в) ZnSO4 |
|
б) K2SO4 |
г) NaNO3 |
176.В растворе какой соли лакмус окрашен в розовый цвет, а фенолфталеин – бесцветен:
|
а) СаСl2 |
в) NaNO3 |
|
|
б) K2SО3 |
г) АlСl3 |
|
177. |
В растворе какой соли лакмус не изменит окраску: |
||
|
a) CH3COONa |
в) Na2СO3 |
|
|
б) CH3COONH4 |
г) NH4Cl |
|
178. |
Какую пару солей нельзя различить при помощи фенолфталеина: |
||
|
а) K2SO3 и K2SO4 |
в) Na2CO3 |
и ZnCl2 |
|
б) Na2S и Na2СО3 |
г) Na2CO3 |
и Na2SO4 |
179.Наименее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:
a) Na2SO3 |
в) Na2СО3 |
б) Na2S |
г) Na2SiO3 |
180.Наиболее гидролизована в водном растворе и имеет наименьшую величину рН соль:
а) АlСl3 |
в) СаСl2 |
б) MgCl2 |
г) CuCl2 |
181. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза
... + ... |
|
|
|
|
|
|
Al(ОН)2+ + H+ |
||
|
|
|
|
||||||
a) Al3+ + 2HOH |
|
|
|
|
Аl(ОН)2+ + H+ |
||||
|
|
|
|
||||||
б) AlOH2+ + НОН |
|
|
|
|
Аl(ОН)2+ + H+ |
||||
|
|
|
|
||||||
в) Аl3+ + ОН– + НОН |
|
|
|
|
|
Аl(ОН)2+ + Н+ |
|||
|
|
|
|
|
|||||
г) Al2+ + 2HOH |
|
|
|
Аl(OН)2+ + Н+ |
|||||
|
|
|
|||||||
182.Константа гидролиза реакции СО32– + НОН 
НСО3–
+OH–
|
CO 2 |
|
HCO |
OH |
||
|
3 |
|
|
|
|
3 |
а) |
HCO OH |
в) |
CO 2 |
|||
|
3 |
|
|
|
|
3 |
|
HCO |
OH |
|
CO 2 HOH |
||
|
3 |
|
|
|
3 |
|
б) |
CO |
2 |
г) |
HCO |
OH |
|
|
3 |
|
|
|
3 |
|
183. Константа гидролиза реакции: |
|
|
|
|||
NH4+ + СН3СОО– + HOН |
|
NH4ОН + СН3СООН |
||||
|
||||||
|
NH4OH CH3COOH |
|
NH4OH |
||||||||
а) |
NH |
CH |
COO |
в) |
NH |
CH |
COO |
||||
|
|
4 |
3 |
|
|
|
4 |
3 |
|
|
|
|
NH |
CH |
COO |
|
CH3COOH |
||||||
|
|
4 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
б) |
|
|
|
|
г) NH4 |
CH3COO |
|||||
NH |
OH CH |
COOH |
|
||||||||
|
4 |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
184. При сливании растворов СrСl3 |
и K2S идет: |
|
|
|
|||||||
а) первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS б) обменная реакция с образованием Cr2S3 и KCl
в) взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(ОН)3 и H2S г) окислительно-восстановительная реакция
185. |
При сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2СО3 идет: |
|||
|
а) обменная реакция с образованием Аl2(СО3)3 |
и Na2SO4 |
||
|
б) взаимное усиление гидролиза с образованием Аl(ОН)3, СО2 и |
|||
|
Na2SO4 |
|
|
|
|
в) окислительно-восстановительная реакция |
|
||
|
г) первая ступень гидролиза солей с образованием AlOHSO4 и |
|||
|
NaHCO3 |
|
|
|
186. |
Степень гидролиза Na3РО4 |
уменьшается при добавлении: |
||
|
а) НСl |
б) СО2 |
в) NaCl |
г) NaOH |
187.Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при: а) уменьшении температуры б) увеличении температуры
в) добавлении NaOH
г) увеличении концентрации раствора
188.Степень гидролиза АlСl3 возрастает при:
а) добавлении Na2CO3
б) уменьшении температуры в) добавлении НСl
г) увеличении концентрации раствора
189.Определите функцию [Fe(H2O)6]3+–иона с точки зрения протолитической теории: [Fe(H2O)6]3+ + HОН
[FeOH(H2O)5]2+ + Н3О+
а) основание |
в) кислота |
б) восстановитель |
г) комплексообразователь |
190. Определите функцию SiO32–– иона с точки зрения
протолитической теории: SiO32– а) основание б) амфолит
+ НОН 
HSiO3– + ОН– в) восстановитель г) кислота
191.Определите функцию H2О с точки зрения протолитической теории:
HOH + НОН 
а) комплексообразователь б) основание
Н3О+ + ОH– в) амфолит
г) кислота
Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения
192. |
Степень окисления марганца в МnО42––ионе равна: |
|
||
|
а) +2 |
б) +7 |
в) +4 |
г) +6 |
193. |
Степень окисления атома серы в SO42––ионе равна: |
|
||
|
а) –2 |
б) +8 |
в) +6 |
г) +4 |
194. |
Степень окисления атома висмута в BiO3––ионе равна: |
|
||
|
а) +6 |
б) +5 |
в) +3 |
г) +4 |
195.Переход 2СrО42– → Сr2О72– – это: а) окисление б) восстановление
в) диспропорционирование г) не окислительно-восстановительный процесс
196.Переход МnО42– => МnО4– + МnО2 это:
а) окисление б) не окислительно-восстановительный процесс
в) диспропорционирование г) восстановление
197. |
В каком случае идет процесс окисления: |
|
||
|
а) МnО42– → МnО2 |
в) Аl → AlO2– |
||
|
б) SO2 → SO32– |
|
г) AsO43– → AsO2– |
|
198. |
В каком случае идет процесс восстановления: |
|
||
|
а) СlО– → Сl– |
|
в) NН4ОН → N2 |
|
|
б) MnO42– → МnО4– |
г) P2O5 → H3РО4 |
||
199. |
Только окислителем является: |
|
|
|
|
a) NO |
б) N2O5 |
в) NO2– |
г) N2O4 |
200. |
Сульфид-ион является: |
|
|
|
|
|
25 |
|
|
|
а) восстановителем |
|
|
|
|
б) окислителем |
|
|
|
|
в) и окислителем, и восстановителем |
|
||
|
г) диспропорционирует |
|
|
|
201. |
И окислителем, и восстановителем является: |
|
||
|
а) NH3 |
|
в) KNO3 |
|
|
б) KNO2 |
|
г) NH4OH |
|
202. |
Наиболее сильный восстановитель: |
|
||
|
а) S2O32–φ◦(S4O62–/S2O32–)=0,096 B |
|
|
|
|
б) Fe2+φ◦(Fe3+/Fe2+)=0,77 B |
|
|
|
|
в) S2–φ◦(S2–/H2S)=0,14 B |
|
|
|
|
г) Sn2+φ◦(Sn4+/Sn2+)=0,156 B |
|
|
|
203. |
Наиболее слабый окислитель: |
|
|
|
|
a) Н2О2φ◦(Н2О2/Н2О)=1,77 В |
|
|
|
|
б) BiO3–φ◦(BiO3–/Bi3+)=1,8 B |
|
|
|
|
в) РbО2φ◦(PbO2/Pb2+)=1,48 В |
|
|
|
|
г) S2O82–φ◦(S2O82–/2SO42–)=2,00 B |
|
|
|
204. |
Наиболее сильный окислитель: |
|
|
|
|
a) ClO4–φ◦(ClO4–/Cl–)=1,38 В |
в) Cl2φ◦(Cl2/2Cl–)=1,36 В |
||
|
б) ClO3–φ◦(ClO3–/Cl–)=1,45 B |
г) НСlОφ◦(HClO/Cl–)=1,5 B |
||
205. |
Наиболее слабый восстановитель: |
|
|
|
|
а) Fe2+φ◦(Fe2+/Fe3+)=0,77 В |
|
|
|
|
б) S2O32–φ◦(S4O62–/S2O33–)=0,096 В |
|
|
|
|
в) S2–φ◦(S2–/H2S)=O,14 В |
|
|
|
|
г) Sn2+φ◦(Sn4+/Sn2+)=0,156 В |
|
|
|
206. |
МnО4– => МnО2. Молярная масса эквивалента МnО4––иона равна: |
|||
|
а) М |
б) М/5 |
в) М/3 |
г) М/2 |
207. H2S → SO42–. Молярная масса эквивалента H2S равна: |
|
|||
|
а) М/6 |
б) М |
в) М/2 |
г) M/8 |
208.Молярная масса эквивалента S2O32–– иона в ОВ-переходе 2S2O32–
→S4O62– равна:
а) М/2 |
б) М/4 |
в) М |
г) 2М |
209. Окислительно-восстановительная реакция протекает слева |
|
||
направо, если: |
|
|
|
а) ЭДС>0 |
|
в) ЭДС<0 |
|
б) КР<1 |
|
г) G>0 |
|
210.Окислительно-восстановительная реакция протекает слева направо, если:
а) КР<1 |
б) ΔG<0 |
|
26 |
|
в) ΔG>0 |
|
г) ЭДС<0 |
|
211. |
Степень окисления центрального атома (иридий) в соединении |
|||
|
К3[Ir(С2О4)2Сl2] равна: |
|
|
|
|
a) –3 |
б) +6 |
в) +3 |
г) –6 |
212. |
Гексацианоферрат (II) бария – это: |
|
|
|
|
a) Ba[Fe(CN)6] |
|
в) Ba[Fe(CN)6]2 |
|
|
б) Ba2[Fe(CN)6)] |
|
г) Ba2[Fe(CN)6]3 |
|
213. |
Степень окисления центрального атома равна +3 в соединении: |
|||
|
a) [Cr(H2O)4Cl2]Cl |
|
в) [Cu(NH3)4]SO4 |
|
|
б) [Pt(NH3)2Br2] |
|
г) K2[PtCl4] |
|
214. |
Тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония – это: |
|
||
|
а) (NH4)[Pt(H2O)2Cl4] |
в) (NH4)2[Pt(OH)2Cl4] |
||
|
б) (NH4)[Pt(OH)2Cl4] |
г) (NH4)3[Pt(OH)2Cl4] |
||
215.Степень окисления центрального атома в комплексном ионе
[Ni(H2O)4(CO3)2]2– равна:
a) –4 |
б) +2 |
в) –2 |
г) +4 |
216. Тетрацианодиамминхромат (III) бария – это: |
|
||
а) Ba[Cr(NH3)2(CN)4]2 |
в) Ba[Cr(NH3)2(CN)4] |
||
б) Сr[Ва(NН3)2(CN)4]2 |
г) Сr[Ва(NH3)2(CN)4] |
||
217. Константа нестойкости комплексного иона [Cu(NH3)4]2+ – это:
Cu 2 4 NH |
3 |
|
|
Cu 2 NH |
3 |
|
||||||
а) Cu(NH3 )4 2 |
|
в) |
|
|
|
|
||||||
|
Cu(NH3 )4 2 |
|||||||||||
б) Cu 2 4 NH3 |
|
г) |
Cu 2 NH3 |
4 |
||||||||
|
|
|
|
Cu(NH3 )4 2 |
|
|||||||
218. Наиболее устойчив комплексный ион: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
а) [HgCl4]2–, |
КH=8,5∙10–15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
б) [HgI4]2–, |
KH=l,5∙10–30 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
в) [Hg(CN)4]2–, KH=4∙10–42 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
г) [HgBr4]2–, KH=1∙10–21 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
219. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+ |
– это: |
|||||||||||
a) [Ag+][NH3]2 |
|
|
|
|
Ag |
|
NH3 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
б) [Ag+]∙2[NH3] |
|
|
|
в) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
Ag(NH3 )2 |
|||||||
|
|
|
27 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
г) Ag NH3 2
Ag(NH3 )2
220. Наиболее устойчив комплексный ион:
a) [Ag(CN)2]–, KH=1,1∙10–21 |
в) [Cu(CN)4]2–, KH=5∙10–31 |
б) [Hg(CN)4]2–, КH=4∙10–42 |
г) [Cd(CN)4]2–, KH=7,8∙10–18 |
221.В растворе содержится 0,1 моль соединения PtCl2∙3NH3. Реагируя
сAgNO3, оно образует 0,1 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу.
а) [PtCl2(NH3)3] |
в) [PtCl2](NH3)3 |
б) [Pt(NH3)3]Сl2 |
г) [PtCl(NH3)3]Сl |
222.В растворе содержится 0,1 моль соединения PtCl4∙4NH3. Реагируя
сAgNO3, оно образует 0,2 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу.
а) [PtCl3(NH3)4]Cl |
в) [PtCl2(NH3)4]Cl2 |
б) [PtCl(NH3)4]Сl3 |
г) [Pt(NH3)4]Сl4 |
223.В растворе содержится 0,01 моль соединения СrСl3∙4NH3. Реагируя с AgNO3, оно образует 0,01 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу.
а) [CrCl3](NH3)4 |
в) [CrCl2(NH3)4]Cl |
б) [Cr(NH3)4]Сl3 |
г) [CrCl(NH3)4]Сl2 |
Классы неорганических соединений. Химия s–, р– и d–элементов.
224. |
Укажите группу основных оксидов: |
|
||
|
а) CrO, Na2O |
|
в) Na2O, WO3 |
|
|
б) Al2О3, WО3 |
|
г) CrO, CO |
|
225. |
Ангидрид азотистой кислоты, это: |
|
|
|
|
а) NO |
б) NO2 |
в) N2O3 |
г) N2O5 |
226.Чем надо подействовать на гидрофосфат калия, чтобы получить фосфат калия:
a) KOH |
б) H2SO4 |
в) НСl |
г) КСl |
227. Укажите группу амфотерных оксидов: |
|
|
|
а) МnО и SiO2 |
в) МnО2 |
и MgO |
|
б) Al2O3 |
и СrО3 |
г) SnO и Al2O3 |
|
228.Оксид натрия реагирует: а) только со щелочами
б) с кислотами, кислотными оксидами и водой
28
в) только с основными и кислотными оксидами г) только с кислотами
229.Какое соединение можно использовать для нейтрализации серной кислоты:
|
a) HNО3 |
в) Mg(OH)2 |
|
б) СН3ОН |
г) NaHSO4 |
230. |
Укажите кислоту, способную образовывать кислые соли: |
|
|
а) НМnО4 |
в) НСlО4 |
|
б) H3РО4 |
г) HNO3 |
231. |
При написании какой формулы допущена ошибка: |
|
|
a) Na3SbO4 |
в) KН2РО4 |
|
б) (NH4)2HPO4 |
г) (FeOH)2NO3 |
232.Схема превращений: Э → ЭО → Э(ОН)2 соответствует генетическому ряду:
а) сера→оксид cepы (IV)→гидроксид cepы (IV) б) натрий→оксид натрия→гидроксид натрия в) цинк→оксид цинка→гидроксид цинка
г) алюминий→оксид алюминия→гидроксид алюминия
233.Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
|
а) СО2; SiO2; SO3; СО |
в) Р2О3; Аl2О3; N2O5; SO2 |
||
|
б) Р2О5; СrО3; SеО3; Мn2О7; |
г) Сr2О3; FeO3; Fe2O3; FeO |
||
234. |
Оксид кальция реагирует с: |
|
|
|
|
а) Li2О |
б) Сu |
в) HNO3 |
г) MgO |
235. |
Какие свойства проявляют основания: |
|
||
|
а) взаимодействуют с основными оксидами |
|
||
|
б) подвергаются гидролизу |
|
|
|
|
в) реагируют с металлами |
|
|
|
|
г) взаимодействуют с кислотными оксидами |
|
||
236. |
Качественный состав серной кислоты можно установить, |
|||
|
используя: |
|
|
|
|
а) ВаСl2(р-р) и лакмус |
в) ВаСl2(р-р) и фенолфталеин |
||
|
б) AgNO3(р-р) и Zn |
|
г) NaOH(p-p) и Zn |
|
237. |
Формула дигидроксосульфата железа (III) |
|
||
|
a) (FeOH)2SO4 |
|
в) FeOHSO4 |
|
|
б) [Fe(OH)2]2SO4 |
|
г) Fe(HSO4)3 |
|
238. |
Вещество «X» в схеме превращений Р → P2O5 → X это: |
|||
|
а) Н3РО2 |
|
в) Н3РО3 |
|
|
б) Н3РО4 |
|
г) H2PO3 |
|
239. |
Какая пара оксидов может реагировать между собой: |
|
||
|
|
|
29 |
|
a) Na2О и MgO |
в) Na2O и Al2O3 |
б) P2O5 и SiO2 |
г) FeO и СаО |
240. Какое вещество при растворении в воде образует кислоту: |
|
а) СО |
в) NН3 |
б) СаО |
г) SO3 |
241.В каком ряду оснований содержатся только щелочи: |
|
а) KOH, Mg(OH)2, Ве(ОН)2 |
в) Ва(OН)2, Cu(OH)2, NaOH |
б) Ca(ОН)2, КОН, RbOH |
г) NH4OH, CsOH, NaOH |
242. Какой соли соответствует название «силикат свинца (II)»: |
|
a) (PbOH)2SiO3 |
в) Pb(SiО3)2 |
б) Pb(HSiO3)2 |
г) PbSiO3 |
243.Схема превращений Э → ЭО3 → H2ЭО4 соответствует генетическому ряду:
а) углерод → оксид углерода (IV) → угольная кислота б) углерод → оксид углерода (II) → угольная кислота в) серa → оксид серы (VI) → серная кислота
г) сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота
244.Укажите группу оксидов, взаимодействующих с водой:
|
a) P2O5, SiO2 |
|
в) NО, СО2 |
|
|
б) P2О5, СаО |
|
г) Na2O, CO |
|
245. |
Оксид серы (VI) не реагирует с: |
|
|
|
|
a) NaOH |
б) CaO |
в) H2O |
г) СО2 |
246. |
Укажите кислоту, образующую кислые соли: |
|
||
|
а) СН3СООН |
|
в) H3AsO3 |
|
|
б) HСlО3 |
|
г) НРО3 |
|
247. |
При написании какой формулы допущена ошибка: |
|
||
|
а) Ca(Н2РО4)2 |
|
в) Сr3+(HSO4)3 |
|
|
б) (Cr3+OH)2CO3 |
|
г) Bi3+OHSO4 |
|
248.Укажите группу оксидов, взаимодействующих с раствором
NaOH:
|
а) Al2О3, СrО; |
в) FeO, SO2 |
|
б) СО, P2O5 |
г) Al2O3, Р2О5 |
249. |
Оксид угдерода (IV) не реагирует с: |
|
|
а) Н2О |
в) Са(ОH)2 |
|
б) H2SO4 |
г) СаО |
250. |
Какой гидроксид растворим в воде: |
|
|
а) Be(ОН)2 |
в) Ba(ОH)2 |
|
б) Mg(OH)2 |
г) Cu(OH)2 |
251. |
Какая из перечисленных солей относится к двойным: |
|