Khimia_testy_k_sem_33__33
.pdfв) СО2 (линейная) |
г) NH3 (пирамидальная) |
93.На основании характера межмолекулярных связей установите, в каком ряду растет температура кипения веществ:
а) ВаСl2 – HF – Не |
в) HF – He – BaCl2 |
б) Не – ВаС12 – HF |
г) He – HF – BaCl2 |
94.В ряду галогенводородов HF HCl HBr HI аномально высокая темп. кип. 0С 19,5 –85,1 –66,8 –35,4 HF объясняется:
а) малыми размерами молекулы б) наличием водородных связей между молекулами
в) высокой полярностью молекулы г) большой химической активностью молекулы
95.Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки йода?
а) атомы I0 |
в) молекулы I2 |
б) ионы I+ и I– |
г) ионы I+ и свободные электроны |
96. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки оксида |
|
кальция? |
|
а) атомы Са и О |
в) молекулы СаО |
б) ионы Ca2+ и O2– |
г) ионы Са2+ и молекулы О2 |
97. Элемент с какой электронной конфигурацией атома образует
кристаллическую решетку металлического типа: |
|
||
a) 3s23p2 |
б) 1s1 |
в) 3s23p63d54s1 |
г) 1s2 |
98.Какое свойство не характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой:
а) в твердом состоянии являются изоляторами б) имеют высокие температуры плавления в) обладают невысокой твердостью
г) в растворенном состоянии, как правило, не проводят ток
99.Какое свойство не характерно для веществ с атомной кристаллической решеткой:
а) высокая твердость б) высокая температура плавления
в) хорошая электропроводность г) низкая летучесть
100.Какое свойство не характерно для веществ с ионной кристаллической решеткой:
а) хорошая растворимость в полярных растворителях б) высокая температура плавления в) хрупкость
11
г) хорошая электропроводность в твердом состоянии
Основные закономерности протекания химических реакций. Энергетика и направление реакций. Скорость и химическое равновесие
101.Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку:
а) для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации
б) ее протекание требует столкновения реагирующих частиц в) ее протекание заключается в разрыве одних и образовании
других химических связей г) при ее протекании количество атомов до и после реакции
остается постоянным
102.Первый закон термодинамики формулируется так:
а) скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ
б) тепловой эффект реакции равен сумме изменения запаса внутренней энергии и совершенной работе
в) при одинаковых условиях в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул
г) при абсолютном нуле К энтропии веществ равны 0
103.Внутренней энергией системы называется ...
а) кинетическая энергия движения молекул б) суммарный запас всех видов энергии системы в) потенциальная энергия системы г) энергия притяжения электронов к ядру
104.Стандартная теплота образования сложного вещества – это:
а) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества
б) тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ при стандартных условиях
в) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из простых веществ при стандартных условиях
г) количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из простых газообразных веществ при стандартных условиях
12
105.«Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот
|
образования исходных веществ». Это формулировка: |
|
|
а) правила Вант-Гоффа |
в) закона Генри |
|
б) закона Гесса |
г) правила Гиббса |
106. |
В эндотермической реакции... |
|
|
а) скорость химической реакции мала |
|
|
б) тепловой эффект химической реакции положителен (QP>О) |
|
|
в) энтальпия реакционной системы увеличивается (ΔH>0) |
|
|
г) энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔH<0) |
|
107. |
Hr0(H2S)г = – 21 кДж/моль. Сколько выделится или поглотится |
|
|
теплоты при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода? |
|
|
а) выделится 10,5 кДж |
в) поглотится 21 кДж |
|
б) выделится 21 кДж |
г) поглотится 10,5 кДж |
108. |
Какой из отрезков на диаграмме |
|
E
A+B
a
b |
d |
|
c |
C+D
соответствует тепловому эффекту реакции? |
|
|
|
а) a |
б) b |
в) c |
г) d |
109. Какая из приведенных реакций отвечает теплоте образования NO в стандартных условиях (ΔH0r)?
a) N (г) + O (г) = NO (г)
б) 2NH3 (г) + 5/2O2 (г) = 2NO (г) + 3H2O (ж) в) 1/2N2 (г) + 1/2O2 (г) = NO (г)
г) N (г) + 1/2O2 (г) = NO (г)
В заданиях 110-115 следует охарактеризовать нижеприведенную реакцию:
2SO3 (г) |
|
2SO2 (г) + O2 (г); H = +196 кДж. |
|
13
110. Стандартная теплота образования равна 0 для: |
|
|
|
|
||||||||
а) SO2 и SO3 |
|
|
б) O2 |
в) SO2 |
|
|
|
г) SO3 |
||||
111. Энтропия в прямой реакции: |
|
|
|
|
|
|
||||||
а) уменьшается |
в) не изменяется |
|
|
|
||||||||
б) увеличивается |
г) нельзя ответить без таблиц |
|||||||||||
112. Кинетическое уравнение скорости прямой реакции: |
|
|
|
|||||||||
а) V=k∙C2(SO2)+C(O2) |
в) V=k∙C2(SO3) |
|
|
|
||||||||
б) V=k∙2C(SO2)C(O2) |
г) V=k∙C2(SO2)C(O2) |
|||||||||||
113. При увеличении давления в 2 раза константа скорости: |
||||||||||||
а) увеличивается в 6 раз |
в) не изменяется |
|||||||||||
б) увеличивается в 8 раз |
г) увеличивается в 4 раза |
|||||||||||
114. Константа равновесия имеет вид: |
|
2 SO3 |
|
|
|
|||||||
|
SO |
2 |
2 O |
2 |
|
в) |
|
|
|
|||
а) |
|
2 |
|
|
2 SO2 O2 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
SO3 |
|
|
|
|
2 SO3 |
|
|
|
|||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
SO3 |
|
|
|
г) |
|
|
|
|
|
||
б) |
|
|
|
SO2 |
O2 |
|
||||||
SO2 |
O2 |
|
|
|
2 |
|
|
|
||||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
115.Равновесие смещается вправо при: а) уменьшении температуры б) увеличении температуры в) увеличении давления
г) уменьшении концентрации SO3
В заданиях 116-121 следует охарактеризовать нижеприведенную реакцию:
FeO (к) + H2 (г) → Fe (к) + H2O (г); H = 22 кДж. |
|
116. Стандартная теплота образования равна |
0 для: |
а) FeO и H2 |
в) FeO и Fe |
б) H2 и Fe |
г) FeO |
117. Энтропия в прямой реакции: |
|
а) увеличивается |
в) уменьшается |
б) нельзя ответить без таблиц |
г) не изменяется |
118. Кинетическое уравнение скорости прямой реакции: |
|
а) V=k∙C(FeO)∙C(H2) |
в) V=k∙C(Fe)C(H2O) |
б) V=k∙C(H2) |
г) V=k∙C(H2O) |
14 |
|
119. При увеличении концентрации H2 |
в 3 раза константа скорости: |
||||||||
а) увеличивается в 3 раза |
|
в) не изменяется |
|||||||
б) уменьшается в 3 раза |
|
г) увеличивается в 9 раз |
|||||||
120. Константа равновесия имеет вид: |
|
|
|
|
|
||||
а) |
Fe H2O |
|
в) |
Fe H2O |
|||||
FeO H2 |
|
|
H2 |
||||||
б) |
FeO H2 |
|
|
г) |
H2O |
||||
Fe H |
2 |
O |
|
H |
2 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
121. Равновесие смещается вправо при: |
|
|
|
||||||
а) увеличении давления |
в) увеличении температуры |
||||||||
б) использовании катализатора |
г) понижении давления |
||||||||
122. На рис. представлена зависимость |
G реакции от абсолютной |
||||||||
температуры. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
G
+50
0
T
-50
Эта реакция возможна:
а) невозможна ни при каких температурах б) только при высоких температурах в) только при низких температурах г) при любых температурах
123. На рис. представлена зависимость температуры.
G
+50
0
T
-50
Эта реакция возможна:
а) только при высоких температурах б) только при низких температурах в) при любых температурах г) ни при каких температурах
124.«При увеличении температуры на 10 градусов скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза».
Это формулировка: |
|
а) закона действующих масс |
в) закона Генри |
б) правила Вант-Гоффа |
г) закона Гесса |
125.На рис. обозначены различные энергетические параметры обратимой реакции А + В 
С + D.
E
A+B
c
d |
a |
|
b |
C+D
Каким отрезком обозначена на рис. энергия активации прямой |
|
||
реакции? |
|
|
|
а) a |
б) b |
в) c |
г) d |
126.«В момент химического равновесия отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к молярным концентрациям исходных веществ есть величина постоянная, называемая...» а) константой химического равновесия
16
б) свободной энергией Гиббса в) степенью диссоциации г) константой скорости реакции
127.При повышении температуры от 18 до 28 0С скорость реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз она возрастет при
увеличении температуры от 18 до 68 0C? |
|
||
а) в 16 раз |
|
в) в 5 раз |
|
б) в 32 раза |
|
г) в 10 раз |
|
128. Измерили скорость реакции 2SO2 + O2 =>2SO3 |
при начальных |
||
концентрациях: C(SO2)=0,2 моль/л, C(O2)=0,l моль/л. Повторно |
|||
измерили скорость с новыми значениями концентраций: C(SO2)=0,4 |
|||
моль/л, C(О2)=... |
моль/л. Первоначальная и повторно измеренные |
||
скорости оказались равными. Чему равна С(О2)? |
|
||
а) 0,2 |
б) 0,05 |
в) 0,025 |
г) 0,4 |
129. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ была равна 1,2 моль/л, а через 10 мин. стала равной 0,3 моль/л. Чему равна средняя скорость химической реакции (моль/л∙мин)?
а) 0,09 б) –0,09 в) 0,9 г) –0,9
Растворы и их свойства. Концентрация растворов
Электролиты. Химические равновесия в растворах электролитов.
130.Массовая доля (%) при растворении 20 г глюкозы в 140 г воды равна:
а) 6,25 |
б) 12,5 |
в) 18,75 |
г) 20 |
131. Массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, |
|
||
содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды: |
|
||
а) 10 |
б) 5 |
в) 19 |
г) 5,26 |
132.По какой формуле можно рассчитать массовую долю (%) вещества в водном растворе?
a) |
m |
В 100 |
в) |
m |
В 100 |
VP |
|
MВ |
|||
|
|
|
|||
б) |
m |
В 100 |
г) |
m |
В 100 |
mH2O |
|
VP |
|||
|
|
|
|||
133. По какой формуле можно рассчитать содержание вещества (mВ) в 17
водном растворе, если известна его массовая доля (ω, %)?
a) |
100 |
в) |
mP 100 |
|
|
|
||
mP |
|
|
||||||
|
|
|||||||
|
V |
|
mВ mH2O |
|||||
б) |
P |
г) |
|
|
|
|
||
100 |
|
100 |
|
|
||||
134.По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?
a) |
|
в) |
|
|
MB |
||
V , л |
m |
B |
V , л |
||||
|
P |
|
|
|
P |
||
б) |
mВ |
г) |
|
|
|
||
M B |
VP ,мл |
||||||
135.Объем раствора 100 мл. Молярная концентрация соли 0,2 моль/л. Какое количество (моль) соли содержит раствор?
а) 0,2∙100
б)
0,2 1000
100
100 в) 0,2 1000
г)
0,2 100
1000
136.Растворы LiCl, NaCl, KCl имеют одинаковую массовую долю растворенных веществ и практически одинаковую плотность растворов. Какой из них имеет максимальную молярную
концентрацию? |
|
|
|
а) р-р NaCl |
|
в) р-р КСl |
|
б) одинакова у всех растворов |
г) р-р LiCl |
|
|
137. Молярная масса эквивалента KHSO4 (М=136 г/моль) в реакции |
|||
KHSO4 + КОH = K2S04 + H2O равна: |
|
|
|
а) 136 |
б) 68 |
в) 56 |
г) 72 |
138.Объем раствора 250 мл. Молярная концентрация эквивалента раствора 0,1 моль/л. Молярная масса эквивалента растворенного вещества 31,6 г/моль. Сколько грамм вещества содержится в растворе?
18
а) |
0,1 31,6 |
в) |
||
250 |
|
|
||
|
|
|
|
|
б) |
31,6 1000 0,1 |
г) |
||
250 |
|
|||
|
|
|
||
0,1 31,6 250
1000
0,1 31,6 1000
250
139.Известно, что осмотическое давление крови человека составляет 780 кПа. Какой из нижеприведенных растворов NaCl создает
такое же осмотическое давление? |
|
а) 5% р-р |
в) 10% р-р |
б) 0,1% p-p |
г) 0,9% р-р |
140.Формула P=CRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима ...
а) только к растворам неэлектролитов б) к любым растворам в) только к растворам электролитов
г) к растворам слабых электролитов
141.Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCl концентрации …
а) 0,1% |
б) 10% |
в) 0,9% |
г) 0% |
142.Формула P=CRT (закон Вант-Гоффа) может быть применена к растворам электролитов после введения в качестве сомножителя
...
а) степени диссоциации α
б) константы диссоциации КД
в) изотонического коэффициента i г) диэлектрической проницаемости ε
143.Какой раствор изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCl? а) раствор любого соединения, имеющего такую же
концентрацию частиц, как и 0,9% раствор NaCl б) раствор NaCl любой концентрации
в) раствор любого соединения, имеющего концентрацию 0,9%
144.Определите преимущественное направление диффузии при помещении клетки в гипотонический раствор NaCl.
а) NaCl диффундирует из клетки б) вода диффундирует из клетки в) NaCl диффундирует в клетку г) вода диффундирует в клетку
145. |
Сила кислоты определяется: |
|
|
а) степенью ее диссоциации в растворе |
|
|
б) числом ионов водорода в ее формуле |
|
|
в) растворимостью в воде |
|
|
г) ее окислительно-восстановительной способностью |
|
146. |
Основность кислоты определяется: |
|
|
а) количеством атомов элемента, образующего кислоту |
|
|
б) количеством атомов кислорода |
|
|
в) наличием водородных связей |
|
|
г) количеством ионов водорода |
|
147. |
Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к |
|
|
общему числу молекул называется ... |
|
|
а) степенью гидролиза |
в) константой гидролиза |
|
б) степенью диссоциации |
г) константой диссоциации |
148.Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим:
а) для любых электролитов б) только для сильных электролитов
в) только для труднорастворимых электролитов г) только для слабых электролитов
149.Константа диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: а) повышении концентрации р-ра б) разбавлении р-ра в) увеличении температуры
г) добавлении одноименного иона
150.Степень диссоциации гидроксида аммония можно увеличить при:
а) охлаждении |
в) разбавлении |
б) добавлении хлорида аммония |
г) подщелачивании |
151. |
Каким образом можно уменьшить степень диссоциации уксусной |
|
|
кислоты? |
|
|
а) подщелачиванием раствора |
в) разбавлением раствора |
|
б) подкислением раствора |
г) нагреванием раствора |
152. |
Для какого из нижеприведенных растворов электролитов степень |
|
|
диссоциации не зависит от концентрации? |
|
|
а) СН3СООН |
в) NH4OH |
|
б) CH3COONa |
г) Н3РО4 |
153.В каком ряду электролитов равной концентрации происходит уменьшение рН растворов?
а) Н3ВО3 – H2O – СН3СООH |
б) Н3ВO3 – СH3СООН – Н2О |
|
20 |