- •Учебная программа
- •VII класс (1 ч в неделю — 35 ч, из них 2 ч — резервное время) Введение (4 ч)
- •Тема 1. Первоначальные химические понятия (11 ч)
- •Тема 2. Кислород (8 ч)
- •Тема 3. Водород (6 ч)
- •Тема 4. Вода (4 ч)
- •Основные требования к результатам учебной деятельности учащихся VII класса
- •VIII класс (2 ч в неделю; всего — 70 ч, из них 2 ч — резервное время)
- •Тема 1. Повторение основных вопросов
- •Курса химии VII класса. Количественные понятия в химии (10 ч)
- •Тема 2. Основные классы неорганическиХ соединений (20 ч)
- •Тема 3. Строение атома и систематизация химических элементов (14 ч)
- •Тема 4. Химическая связь (12 ч)
- •Тема 5. Растворы (12 ч)
- •Основные требования к результатам учебной деятельности учащихся VIII класса
- •Iх класс
- •Тема 3. Неметаллы (34 ч)
- •Тема 4. Металлы (16 ч)
- •Тема 5. Обобщение знаний (2 ч)
- •Основные требования к результатам учебной деятельности учащихся IX класса
- •Основные требования к результатам учебной деятельности учащихся на II ступени общего среднего образования
Iх класс
(2 ч в неделю; всего — 70 ч, из них 2 ч — резервное время)
Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ
VIII КЛАССА (4 ч)
Основные классы неорганических веществ.
Химическая связь, ее природа и типы.
Растворы.
Тема 2. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (12 ч)
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация веществ. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Сильные электролиты. Электролитическая диссоциация слабых электролитов как обратимый процесс.
Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов (образование нерастворимого продукта, газообразного вещества, слабого электролита). Молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения химических реакций.
Демонстрации
1.Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
2.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторные опыты
1.Обнаружение ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах.
Практические работы
1.Реакции ионного обмена между растворами электролитов (1 ч).
Тема 3. Неметаллы (34 ч)
Галогены. Положение галогенов в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов галогенов. Галогены в природе. Простые вещества галогены, их физические свойства. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом.
Хлороводород, соляная кислота. Химические свойства соляной кислоты: действие на индикаторы; взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ионы. Применение соляной кислоты и хлоридов.
Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов кислорода и серы. Кислород и сера в природе.
Понятие об аллотрóпии. Аллотропные модификации кислорода (кислород, озон). Физические свойства простых веществ кислорода и серы. Химические свойства простых веществ кислорода и серы: взаимодействие с металлами, водородом. Взаимодействие серы с кислородом. Окисление сложных веществ кислородом (оксид углерода(II), сульфид цинка, метан). Применение простых веществ кислорода и серы.
Оксиды серы(IV) и серы(VI), их взаимодействие с водой с образованием сернистой и серной кислот.
Серная кислота, физические свойства. Химические свойства разбавленной серной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Соли серной кислоты: сульфаты натрия, калия, медный купорос. Качественная реакция на сульфат-ионы. Применение серной кислоты и сульфатов.
Химические реакции между двумя веществами, когда одно из них взято с избытком.
Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов азота и фосфора. Азот и фосфор в природе.
Простые вещества азота и фосфора, их физические свойства. Химические свойства: взаимодействие азота и фосфора с кислородом (образование оксида азота(II), оксида фосфора(V) ); взаимодействие азота с водородом.
Аммиак, его физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с водой и кислотами. Применение аммиака.
Азотная кислота, ее физические свойства. Химические свойства разбавленной азотной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной азотной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов.
Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота, ее кислотные свойства. Соли фосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и фосфатов. Понятие о минеральных удобрениях.
Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов. Электронное строение атомов углерода и кремния. Углерод и кремний в природе.
Простые вещества углерода и кремния. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), их физические свойства. Химические свойства углерода и кремния: взаимодействие c кислородом.
Оксид углерода(II): физические свойства, отравляющее действие на организм человека. Химические свойства: горение, взаимодействие с оксидом меди(II).
Оксид углерода(IV). Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой (образование угольной кислоты), щелочами (образование карбонатов), оксидами щелочных металлов и кальция. Получение оксида углерода(IV).
Качественная реакция на углекислый газ с известковой водой.
Угольная кислота. Карбонаты. Химические свойства карбонатов: взаимодействие с кислотами, термическое разложение карбоната кальция.
Качественная реакция на карбонат-ионы.
Карбонат кальция в природе (мел, известняк, мрамор).
Понятие об органических веществах. Особенности атома углерода (валентность, способность образовывать одинарные и кратные связи, линейные, разветвленные и циклические структуры молекул) как причина многообразия органических веществ. Значение органических веществ в природе и жизни человека.
Оксид кремния(IV): физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с растворами щелочей с образованием силикатов.
Кремниевая кислота: получение действием сильных кислот на раствор силиката натрия, разложение при нагревании.
Применение соединений углерода и кремния: понятие о строительных материалах (цемент, бетон, керамика, стекло).
Выход продукта реакции.
Расчетные задачи
1.Расчеты по уравнениям химических реакций, когда одно из веществ взято с избытком.
2.Расчет выхода продукта реакции.
Демонстрации
1.Образцы простых веществ неметаллов.
2.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
3.Растворение аммиака в воде.
4.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
5.Образцы минеральных удобрений.
6.Качественная реакция на углекислый газ.
7.Взаимодействие карбонатов с кислотами.
8.Образцы стекла и строительных материалов.
Лабораторные опыты
2.Качественная реакция на хлорид-ионы.
3.Качественная реакция на сульфат-ионы.
4.Качественная реакция на карбонат-ионы.
5.Распознавание ионов кислотных остатков (хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов).
Практические работы
2.Получение и изучение свойств оксида углерода(IV)
3.Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»