Sbornik zadanii dlya SRS po disc Himiya
.pdf
80
2.64.Определить [H+] и [OH–] в растворе, рН которого равен 6,2.
2.65.Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М
NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
2.66.Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?
2.67. Вычислить значения |
OH |
и p |
OH |
в 0,2 н. растворе NaOH, считая |
|
|
|
||
fOH 0,8 . |
|
|
|
|
2.68. Используя данные табл. 3 приложения, найти p H 
0,005 н. раствора
HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl.
2.69. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH–] и pOH для этого раствора. 2.70.Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора HCl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.
2.71.Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме
того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.
2.72.Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl;
б) 0,2 М раствор CH3COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH3COOH и
0,1 моль/л CH3COONa?
2.73.Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) HCN, HF,
HOCl, HCOOH, CH2ClCOOH; б) HNO3, HNO2, CH3COOH, HCN; в) HCl, CH2ClCOOH, HF, H3BO3.
2.74.В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная.
2.75.Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится?
2.76.Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН
раствора увеличился на |
единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на |
1 моль/л; в) уменьшить в |
10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л? |
2.77.Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен
13: а) 1013; б) 60,2·1013; в) 6,02·107; г) 6,02·1010?
2.78.Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10–2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4?
2.79.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.
2.80. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4;
б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.
2.81. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3;
81
г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH; е) H2S + NH4OH.
Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо. 2.82. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2– + H+ = HNO2;
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓; Pb2+ + 2I – = PbI2↓.
2.83. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHСO3
и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 и KOH (избыток); е) Ca(OH)2 и CO2; ж) Ca(OH)2 и CO2 (избыток).
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
2.84.В каком направлении будет смещено равновесие реакции
AgI (к.) + NaCl (водн.) 
AgCl (к.) + NaI (водн.):
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
2.85.В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции
CH3COONa+CH2ClCOOH 
CH3COOH+CH2ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
3.ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Вариант |
|
|
|
Номера задач |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2.2(а) |
2.9 |
2.20 |
2.22 |
2.47 |
2.58(а,в) |
2.75 |
2.84 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
2.1 |
2.3 |
2.17 |
2.39 |
2.42 |
2.59(а,б) |
2.63 |
2.79(в,г) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
2.4 |
2.7 |
2.24 |
2.35 |
2.43 |
2.59(б,в) |
2.73 |
2.83(а,ж) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
2.1 |
2.6 |
2.25 |
2.30 |
2.44 |
2.57(а,б) |
2.67 |
2.82 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
2.2(б) |
2.8 |
2.28 |
2.38 |
2.45 |
2.61 |
2.74 |
2.81(а,б) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
2.3 |
2.9 |
2.27 |
2.34 |
2.46 |
2.62 |
2.65(а,г) |
2.81(в,г) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
2.4 |
2.7 |
2.18 |
2.26 |
2.56 |
2.57(а,в) |
2.68 |
2.81(д,е) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
2.5 |
2.12 |
2.15 |
2.33 |
2.48 |
2.64 |
2.72(а,в) |
2.83(е,ж) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
2.1 |
2.8 |
2.29 |
2.32 |
2.49 |
2.58(а,б) |
2.78 |
2.85 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
2.2(в) |
2.10 |
2.36 |
2.37 |
2.50 |
2.69 |
2.72(б,в) |
2.83(д,е) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
2.4 |
2.11 |
2.19 |
2.28 |
2.51 |
2.60(а,б) |
2.71 |
2.80(г,д) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
2.2(г) |
2.7 |
2.21 |
2.40 |
2.52 |
2.66 |
2.74 |
2.83(г,д) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
82
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение |
|||
|
1 |
|
2 |
3 |
4 |
|
5 |
|
6 |
7 |
8 |
|
9 |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13 |
|
2.3 |
2.9 |
2.14 |
2.23 |
2.55 |
2.60(б,в) |
2.76 |
|
2.79(а,б) |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
|
2.1 |
2.11 |
2.16 |
2.31 |
|
2.53 |
2.70 |
2.77 |
|
2.83(б,в) |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
|
2.5 |
2.10 |
2.13 |
2.41 |
|
2.54 |
2.65(б,в) |
2.69 |
|
2.79(е,ж) |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ПРИЛОЖЕНИЯ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 1 |
|
|
|
|
Константы диссоциации некоторых слабых |
|
|
|||||||||||
|
|
|
электролитов в водных растворах при 25оС |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
Электролит |
|
|
|
|
Константа диссоциации |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Азотистая кислота |
|
|
HNO2 |
|
|
|
|
2,6·10-5 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Аммония гидроксид |
|
|
NH4OH |
|
|
|
|
4·10-4 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Борная кислота |
|
|
H3BO3 |
|
|
|
|
5,8·10-4 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Бромноватистая кислота |
|
HOBr |
|
|
|
|
2,1·10-9 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Водорода пероксид |
|
|
H2O2 |
|
|
|
|
2,6·10-12 |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кремниевая кислота |
|
|
H2SiO3 |
|
|
K1 |
|
2,2·10-10 |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
K2 |
|
1,6·10-12 |
|
|
|||||||
|
Муравьиная кислота |
|
|
HCOOH |
|
|
|
|
1,8·10-4 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сернистая кислота |
|
|
H2SO3 |
|
|
K1 |
|
1,6·10-2 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
K2 |
|
6,3·10-8 |
|
|
|
||||||
|
Сероводород |
|
|
|
H2S |
|
|
K1 |
|
6·10-8 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
K2 |
|
1·10-14 |
|
|
|
|||||
|
Угольная кислота |
|
|
H2CO3 |
|
|
K1 |
|
4,5·10-7 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
K2 |
|
4,7·1011 |
|
|
|||||||
|
Уксусная кислота |
|
|
CH3COOH |
|
|
|
1,8·10-5 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K1 |
|
7,5·10-3 |
|
|
|
|
Фосфорная кислота |
|
|
H3PO4 |
|
|
K2 |
|
6,3·10-8 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K3 |
|
1,3·10-12 |
|
|
|
|
Циановодород |
|
|
HCN |
|
|
|
|
7,9·10-10 |
|
|
|||||
|
Щавелевая кислота |
|
|
H2C2O4 |
|
|
K1 |
|
5,4·10-2 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
K2 |
|
5,4·10-5 |
|
|
|
||||||
83
Таблица 2
Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
|
|
|
|
|
|
AgBr |
5,3·10-13 |
CaSO4 |
6,1·10-5 |
MnS |
2,5·10-10 |
|
|
|
|
|
|
Ag2CO3 |
8,2·10-12 |
Ca3(PO4)2 |
1,0·10-29 |
Ni(OH)2 |
6,3·10-18 |
|
|
|
|
|
|
AgCl |
1,8·10-10 |
CdS |
1,6·10-28 |
PbBr2 |
9,1·10-6 |
|
|
|
|
|
|
Ag2CrO4 |
1,1·10-12 |
CoCO3 |
1,5·10-10 |
PbCO3 |
7,5·10-14 |
|
|
|
|
|
|
AgI |
8,3·10-17 |
Co(OH)2 |
2·10-16 |
PbCl2 |
1,56·10-5 |
|
|
|
|
|
|
Ag2S |
5,3·10-50 |
CrPO4 |
2,4·10-23 |
PbF2 |
2,7·10-8 |
|
|
|
|
|
|
Ag2SO4 |
1,6·10-5 |
CuCO3 |
2,5·10-10 |
PbI2 |
1,1·10-9 |
|
|
|
|
|
|
Ag3PO4 |
1,3·10-20 |
Cu(OH)2 |
1,6·10-19 |
PbS |
2,5·10-27 |
|
|
|
|
|
|
Al(OH)3 |
5·10-33 |
CuS |
6,3·10-36 |
PbSO4 |
1,6·10-8 |
|
|
|
|
|
|
AlPO4 |
5,7·10-19 |
Fe(OH)2 |
8·10-16 |
Pb3(PO4)2 |
7,9·10-43 |
|
|
|
|
|
|
BaCO3 |
5,1·10-9 |
Fe(OH)3 |
6,3·10-38 |
Sb2S3 |
1,6·10-93 |
|
|
|
|
|
|
BaCrO4 |
1,2·10-10 |
FePO4 |
1,3·10-22 |
SrCO3 |
1,1·10-10 |
|
|
|
|
|
|
BaSO4 |
11·10-10 |
FeS |
5·10-18 |
SrCrO4 |
3,6·10-5 |
|
|
|
|
|
|
Ba3(PO4)2 |
6,0·10-39 |
HgS |
1,6·10-52 |
SrF2 |
2,5·10-9 |
|
|
|
|
|
|
BeCO3 |
1·10-3 |
MgCO3 |
2,1·10-5 |
SrSO4 |
3,2·10-7 |
|
|
|
|
|
|
CaCO3 |
4,8·10-9 |
Mg(OH)2 |
6·10-10 |
ZnCO3 |
1,4·10-14 |
|
|
|
|
|
|
CaF2 |
4,0·10-11 |
Mg3(PO4)2 |
1·10-13 |
Zn(OH)2 |
1·10-17 |
|
|
|
|
|
|
CaHPO4 |
2,7·10-7 |
MnCO3 |
1,8·10-11 |
α-ZnS |
1,6·10-24 |
|
|
|
|
|
|
Ca(H2PO4)2 |
1·10-3 |
Mn(OH)2 |
1,9·10-13 |
Zn3(PO4)2 |
9,1·10-33 |
|
|
|
|
|
|
Таблица 3
Зависимость ионной силы раствора от зарядов ионов
Ионная сила |
Заряд иона z |
Ионная сила |
Заряд иона z |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
±1 |
±2 |
±3 |
|
±1 |
±2 |
±3 |
0,001 |
0,98 |
0,78 |
0,73 |
0,1 |
0,81 |
0,44 |
0,16 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,002 |
0,97 |
0,74 |
0,66 |
0,2 |
0,80 |
0,41 |
0,14 |
0,005 |
0,95 |
0,66 |
0,55 |
0,3 |
0,81 |
0,42 |
0,14 |
0,01 |
0,92 |
0,60 |
0,47 |
0,4 |
0,82 |
0,45 |
0,17 |
0,02 |
0,90 |
0,53 |
0,37 |
0,5 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,05 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
84
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа,
2002.-743 с.
2.Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия. - М.: Интеграл-пресс,
2004. 728 с.
3.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.:
Химия, 2000. – 532 с.
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. -М.: Интеграл-
Пресс, 2004.- С. 240.
85
ЗАДАНИЕ №6 по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
1. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрации 0,1 и 0,001 г-экв/л, если константа диссоциации HCN=7,2·10-10.
Решение:
1) Запишем уравнение диссоциации HCN:
|
|
|
|
|
|
|
HCN ↔ H+ + CN- |
||||
|
|
|
|
|
|
|
KHCN = |
[H ][CN ] |
7,2 10 10 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[HCN ] |
|
2) Запишем уравнение гидролиза KCN в 3-х формах: |
|||||||||||
а) молекулярной |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
KCN + H2O ↔ HCN + KOH; |
||||
б) ионно-молекулярной |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
K+ + CN- + H2O ↔ HCN + K+ + OH- ; |
||||
в) в краткой ионно-молекулярной форме |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
CN- + H2O ↔ HCN + OH- . |
||||
Подставляем данные значения в формулу определения степени |
|||||||||||
гидролиза: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 10 14 |
|
|
|
|
h = |
КH 2O |
= |
|
= 0.0118, |
|
||||||
C К |
К ТЫ |
|
0,1 7,2 10 10 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
% = 0.011·8100 = 1.18%; h = 1,18 .
Для с= 0,001 |
г |
экв |
имеем h = |
|
КH 2O |
|
= |
1 10 14 |
|
= 0.118 или |
||
|
л |
C К |
К ТЫ |
|
10 3 7,2 10 10 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,18%. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пример 2. Вычислить К гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора
CH3COONa.
Решение:
Запишем уравнение гидролиза CH3COONа в 3-х формах: а) молекулярной
CH3COONa + H2O↔ CH3COOH + NaOH;
б) ионно-молекулярной
CH3COO- + Na+ + H2O↔ CH3COOH + Na+ + OH- ;
в) краткой ионно-молекулярной
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- .
Kг = KH 2O ,
Kк ты
KCH3COOH = 1,74 ·10-5 ,
KH2O = 10-14 ,
86
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Kг = |
|
10 14 |
|
|
= 5,7 ·10-10 ; |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,74 10 5 |
|
|
||||||
степень гидролиза h определяем по формуле |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
10 14 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
h = |
КH 2O |
= |
|
= 7,4·10 |
-5 |
или h = 0,0076 % |
|||||||||||||
C К |
К ТЫ |
|
|
|
|
1,74 10 5 0,1 |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[OH-]- = c · h |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
[OH-] = 10-1 · 7,6 · 10-6 моль; |
|
|
|
|
|||||||||||||||
ионное произведение воды |
|
|
|
|
|||||||||||||||
[H+] · [OH-] = KH2O , |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
K H 2O |
10 14 |
|
|
|
|
|
|
+ |
||||
отсюда [H+] = |
|
|
|
|
; pH = - Ig [H ], |
||||||||||||||
[OH ] |
7,6 10 6 |
||||||||||||||||||
pH = - Ig |
10 14 |
|
|
≈ 6,88 . |
|
|
|
|
|||||||||||
7,6 10 6 |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
Пример 3. Вычислить, чему равна константа гидролиза, h и pH 0,1 моль/л |
|||||||||||||||||||
раствора фосфата натрия Na3PO4. Решение:
Запишем уравнение гидролиза по 3-м ступеням в 3-х формах: I ступень:
а) молекулярная
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH;
б) ионно-молекулярная
3Na+ + PO43- + H2O ↔ 2Na+ + (HPO4)2- + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH- .
II ступень:
а) молекулярная
Na2HPO4 + H2O ↔ NaH2PO4 + NaOH;
б) ионно-молекулярная
2 Na+ + HPO42- + H2O↔ Na+ + H2PO-4 + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH- .
III ступень:
а) молекулярная
NaH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + Na+ + OH- ;
б) ионно-молекулярная
Na+ + H2PO4- + H2O ↔ H3PO4 + NaOH;
в) краткая ионно-молекулярная
H2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + OH- .
Хотя ионы HPO42- и H2PO4- способны гидролизоваться, однако степени гидролиза ионов HPO42- и H2PO4- малы.
Второй и третьей стадией гидролиза можно пренебречь.
87
Тогда К гидролиза, h и pH раствора определяем для уравнения
PO43- + H2O ↔ HPO4 + OH-
Из табл. 2 имеем:
KH3PO4 = 7,6 · 10-3,
KH2PO4- = 6,2 · 10-8,
KHPO42- = 44 · 10-13,
Кг = |
[HPO 2 ][OH ] |
= |
K |
|
= |
1 10 14 |
||
[PO 3 |
] |
|
K HPO 42 |
4,4 10 13 = 0,023. |
||||
|
4 |
|
|
|
|
H 2O |
|
|
4
Для определения h воспользуемся формулой
h = |
|
КH 2O |
|
= |
|
1 10 14 |
|
= 0.377, или 3,7%. |
С Ккисл |
|
0,1 4,4 10 13 |
|
|||||
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
Отсюда
[OH-] = ch = 0,1· 0,377 = 3,77 · 10-2, pOH ≈ 1,42 ,
pH = 10 – 1,42 = 12,6 .
Пример 4. Как будет изменяться pH при растворении в воде солей
1. CuCl2, 2. Na2SO3, 3. K2SO4 ?
Решение:
1) Гидролиз соли CuCI2 проходит ступенчато (в основном по I ступени) по катиону Cu2+.
Первая ступень гидролиза в 3-х формах: а) молекулярная
CuCI2 + H2O ↔ Cu(OH)CI + HCI;
б) ионно-молекулярная
Cu2+ + 2CI- + H2O ↔ (CuOH)+ + CI- + H+ + CI-
в) краткая ионно-молекулярная
Cu2+ + H2O↔ (CuOH)+ + H+ .
Вторая ступень гидролиза практически не протекает: а) молекулярная
Cu(OH)CI + H2O ↔ (CuOH)2↓ + HCI;
б) ионно-молекулярная
(CuOH)+ + CI- + H2O ↔ (CuOH)2↓ + H+ + CI-
в) краткая ионно-молекулярная
(CuOH)+ + H2O ↔ (CuOH)2↓ + H+ .
2) Гидролиз соли Na2SO3 гидролиз протекает по аниону. I ступень гидролиза:
а) молекулярная
Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3 + NaOH;
б) ионно-молекулярная
2Na+ + SO32- + H2O ↔ Na+ + HSO3- + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- .
II ступень гидролиза:
88
а) молекулярная
NaHSO3 + H2O ↔ H2SO3 + NaOH ;
б) ионно-молекулярная
Na+ + HSO3-+ H2O↔ H2SO3 + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
HSO3-+ H2O↔ H2SO3 + OH- .
3) Соль K2SO4 образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (Na2SO4).
Гидролизу не подвергается, pH = 7.
Пример 5. Закончить уравнение реакции с учётом возможности необратимого гидролиза образуемых солей.
AI2(SO4)3 + Na2S + H2O → ?
Решение:
Гидролиз в данном случае идёт до конца, так как образуются осадок
AI(OH)3 и газ H2S.
Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
AI2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O → 3Na2SO4 + 2AI(OH)3↓ + 3H2S↑
2.ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
2.1.Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием pH при растворении в воде следующих солей: сульфата цинка, нитрата калия, хлорида цезия, сульфата хрома (III).
2.2.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих
солей: K2S, K2CO3, Li2S, K3PO4, K2SO3.
2.3.Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза гидросолей и
определить pH среды их водных растворов: NaHSO3, NaHS, KHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4.
2.4.Написать в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза солей и указать реакцию их водных растворов: ZnCI2, Cu(NO3)2, FeSO4, AICI3, CrCI3.
2.5.Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S,
(NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.
2.6. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:
а) NH4HS; б) NH4HSO3; в)NH4H2PO4.
2.7.Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:
а) AI(CH3COO)3; б) Fe(HCOO)3; в) Cu(CH3COO)2.
2.8.Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:
а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → ......
б) AICI3 + (NH4)2S + H2O → ......
в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → ......
2.9. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения
|
89 |
реакций и объяснить механизм их протекания: |
|
а) AICI3 + CH3COONa + H2O |
→ AI(OH) (CH3COO)2 + ...... |
б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O → |
[Cu(OH)]2CO3 + ...... |
в) Na2SiO3 + NH4CI + H2O → ......
2.10. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше:
а) NaCIO4 и NaCIO ; б) K2S и K2Se ;
в) Na2CO3 и NaHCO3 .
2.11. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше.
а) CH3COONa и HCOONa ;
б) Na2CO3 и NaSO3 ;
в) HCOONa и HCOONH4 .
2.12.Охарактеризовать поведение в растворе следующих солей и указать реакцию их водных растворов: HCOOK, NH4Br, K2HPO4, Cu(NO3)2.
2.13.Раствор NaH2PO4 имеет слабо кислую, а раствор Na3PO4 имеет сильнощёлочную реакцию. Объяснить эти факты, подтвердить уравнениями.
2.14.При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3 и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакций.
2.15.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:
а) NaHCO3; б) NaCN; в) KNO3.
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
2.16.Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
2.17.Вычислить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
2.18.Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цинанида калия.
2.19.При 600С ионное произведение воды КH2O = 10-12. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001Н раствора KOCI при 25 и 600С.
2.20.pH 0,1М раствора натриевой соли органической одноосновной кислоты равен 10.
Вычислить К диссоциации этой кислоты.
2.21.Исходя из значений К диссоциации соответствующих кислот и
оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.
2.22.Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную среду, а NaHSO3 слабокислую реакцию? Ответ обосновать.
2.23.Вычислить константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH среды.
2.24.Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 2,4М растворе Na3PO4? Определить степень гидролиза.