Sbornik zadanii dlya SRS po disc Himiya

60

2.113. На нейтрализацию 60 мл 0,25н. Н2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равны нормальность и титр раствора КОН?

Ответ: 0,083л.; 4,66 мг/мл.

2.114. Вычислить нормальность, моляльность, мольную долю и титр 50%-ного раствора гидроксида натрия.

2.115. Вычислите титры (в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН; б) 10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН. Определите нормальность этих растворов.

2.116. Вычислите моляльность и мольную долю растворов, приведенных в задаче №3.27.

2.117. Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольная доля полученного раствора?

2.118. Из 10 кг 20% - ного раствора NаС1 при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольные доли NаС1 и Н2О охлажденного раствора?

2.119. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6H12O6 в 4 л раствора при 27°С.

Ответ: 3,12·105 Па.

2.120. Найдите осмотическое давление при 0 °С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3. Ответ: 4,54·105 Па.

2.121. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52·1023 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30°С.

Ответ: 11,35·105 Па; 12,60·105 Па.

2.122. В 1 л раствора при 25 °С содержится 6,84 г сахара C12H22O11 и 1/38 г этилового спирта С2Н5ОН. Каково осмотическое давление раствора? Ответ:12,39·104Па.

2.123. При 0 °С осмотическое давление раствора сахара C12H22O11 равно 3,55·105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора?

Ответ: 53,53 г.

2.124. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42·105 Па при 20°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

Ответ: 32,2.

2.125. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0°С имеет осмотическое давление, равное 0,51·105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 178.

2.126. Найдите формулу вещества (маннита), содержащего 39,56% углерода, 7,69% водорода и 52,75% кислорода, если осмотическое давление раствора, содержащего

в 1 л 72 г маннита, равно 9,00·105 Па при 0°С. Ответ: С6H14O6.

2.127. Раствор анилина С6H5NH2 имеет такое же осмотическое давление, что и раствор, содержащий 3,2 г СН3ОН в 1 л воды при 18°С. Сколько граммов анилина содержится в 1 л раствора? Ответ: 9,30 г.

2.128. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа? Ответ: 19,50 С.

2.129. Вычислить осмотическое давление 25%-ного раствора сахара С12H22O11 при 15°С

давление которого при 37°C составляет 810,4 кПа? Ответ: 11,3 г.

61

2.131. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 мочевины, равно 111,1 кПа при 33°С. Вычислите молекулярную массу мочевины. Ответ: 60,3.

2.132. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора,

осмотическое давление которого при 54°С составляет 6065 Па? Ответ: 1,34· 1018.

2.133. 1 мм3 раствора содержит 1015 молекул растворенного вещества. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. В каком объеме раствора содержится 1 моль растворенного вещества?

Ответ: 3772 Па; 602 л.

2.134. Из 342 г сахара С12Н22O11 и воды приготовлено 22,4 л раствора. Чему равно осмотическое давление при 0°С?

2.135. Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора ацетона (СН3)2СO в воде при 0°С. Плотность раствора 0,90 г/мл.

Ответ: 19 атм.

2.136. Вычислить осмотическое давление раствора при 17°С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина С3Н8O3.

Ответ: 4, 76 атм.

2.137. Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора, содержащего 5 г гемоглобина (белковое вещество крови) на 100 мл раствора, при 27°С равно 13,65 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу гемоглобина.

Ответ: ~68500.

2.138. В 7 л раствора содержится 24,4 г неэлектролита. Осмотическое давление раствора при 0°С равно 1,3 атм. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 60.

2.139. Раствор сахара С12H12О11 при 0°С имеет осмотическое давление, равное 144 мм рт.ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л такого раствора?

Ответ: 2,3 г.

2.140. Осмотическое давление раствора глюкозы С6Н12O6 при 0°С равно 4,48 атм. Какова молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?

Ответ: 0,2 моль/л; 36г.

2.141. 40 мл раствора, содержащего 0,2 г растворенного вещества, при 27,3°С обнаруживают осмотическое давление, равное 1,2 атм. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 102,75.

2.142. Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 0°С, содержащего 6,02·1017 молекул растворенного вещества в 1 мл раствора.

Ответ:680 мм рт.ст.

2.143. Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 10°С, содержащего 0,736 г глицерина С3Н803 в 400 мл раствора.

Ответ: 553 мм рт.ст.

2.144. Вычислить молярную концентрацию раствора, осмотическое давление которого при 0°С равно 1,12 атм.

Ответ: 0,05 моль/л.

62

2.145. При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 0,550 г гидрохинона в 500 мл раствора, равно 170,2 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 110.

2.146. При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 3,04 г дифениламина в 600 мл раствора, равно 510,7 мм рт.ст. Вычислить молярную массу дифениламина. Ответ: 169.

2.147. Сколько воды надо прибавить к 5 л раствора сахара С12Н22O11, чтобы понизить его осмотическое давление с 10,13·105 до 1,013·105 Па?

Ответ: 45 л.

2.148. Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора концентрации 0,1 моль/л при нагревании от 7 до 47°С?

Ответ: в 1,14 раза.

2.149. Давление пара эфира при 30°С равно 8, 64·104 Па. Сколько молей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?

Ответ: 1,6 моль.

2.150. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина в 3,04кг сероуглерода, при некоторой температуре, равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

Ответ: 76,0.

2.151. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 62 г фенола С6H5ОН в 60 молях эфира, равно 0,507·105 Па. Найдите давление пара эфира при этой температуре.

Ответ: 0,513·105 Па.

2.152. . Давление пара воды при 50 °С равно 12334 Па. Вычислите давление пара раствора, содержащего 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 900 г воды.

Ответ: 12140 Па.

2.153. Определите давление пара над раствором, содержащим 1,212·1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 °С. Давление пара воды при 100°С равно

1,0133·105 Па.

Ответ: 0 , 9 8 · 1 0 5 Па.

2.154. Давление водяного пара при 65°С равно 25003 Па. Определите давление пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12H22O11 в 90 г воды при этой температуре. Ответ: 24512 Па.

2.155. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98775,3 Па.

Ответ: 180.

2.156. Давление пара воды при 100°С равно 1,0133·105 Па. Вычислите давление водяного пара над 10%-ным раствором мочевины СО(NН2)2 при этой температуре.

Ответ: 0,98∙105 Па.

2.157. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона (СН3)2CO равно 21854,4 Па. Давление пара ацетона при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 32,0.

63

2.158. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если при 20°С давление водяного пара над 63%-ным водным раствором этого неэлектролита равно 1399,40 Па. Давление паров воды при этой температуре равно 2335,42 Па.

Ответ: 46, 0.

2.159. Давление пара воды при 25°С составляет 3167 Па. Вычислить для этой температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы

С6Н1206.

Ответ: 3090 Па.

2.160. Давление пара воды при 20°С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара C12H22O11 следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислить процентное содержание сахара в растворе.

Oтвет: 109 г; 13,5%.

2.161. При 0°С давление пара эфира (C2H5)2O составляет 2465 Па. Найдите для той же температуры: а) давление пара 5%-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире; б) давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.

Ответ:а) 23,65 кПа; б) 23,09 Па.

2.162. При 32°С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислить осмотическое давление при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.

Ответ: 622 кПа.

2.163. Осмотическое давление водного раствора глицерина С3Н803 составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет

610,5 Па.

Ответ: 608 Па.

2.164. Чему равно давление пара раствора, содержащего 46 г глицерина С3Н803 в 900 г воды при 40°С, если давление пара воды при той же температуре 55,32 мм рт. ст.? Ответ: 55,1 мм рт.ст.

2.165. Давление пара раствора 27 г неэлектролита в 108 г воды при 75°С равно 270,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление пара воды при 75 °С равно 289,1 мм рт.ст.

Ответ: 68,5.

2.166. Давление пара раствора 8,89 г неэлектролита в 100 г воды при 0°С равно 4,54 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление пара воды при 0°С равно 4,58 мм рт.ст.

Ответ: 183,2.

2.167. Давление пара водного раствора глюкозы С6Н12О6 при 75°С равно 250 мм рт.ст. Вычислить процентную концентрацию раствора, если давление пара воды при 75 °С

Вычислить давление пара раствора 2,5 г камфоры С10Н16О в 100 г ацетона при той же температуре.

64

Ответ: 177,9 мм рт.ст.

2.169. Давление пара раствора глицерина С3Н.8О3 в воде при 40°С равно 50 мм рт.ст. Сколько приблизительно молекул воды приходится на одну молекулу глицерина в указанном растворе? Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст.

Ответ: ~11.

2.170. Давление пара эфира (С2Н5)2 O при 30°С равно 647,9 мм рт.ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира при той же температуре равно 643,58 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу анилина.

Ответ: 93.

2.171. Давление пара воды при 40°С равно 55,32 мм рт.ст. Вычислить понижение давления пара при растворении 0,2 моль вещества в 540 г воды.

Ответ: 334 мм рт.ст 2.172. Давление пара эфира при 30°С равно 648 мм рт.ст. Сколько молей вещества надо

растворить в 40 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 10 мм рт.ст.?

Ответ: 0,627 моль.

2.173. Давление пара воды при 75°С равно 289,1 мм рт. ст. В скольких молях воды нужно растворить 0,4 моль вещества, чтобы при данной температуре понизить давление пара на 9 мм рт.ст.?

Ответ: 12,45 моль.

2.174. Давление пара воды при 55°С равно 633,9 мм рт.ст. Вычислить давление пара раствора, содержащего 29 г фенола С6Н5ОH в 900 г воды.

Ответ: 630,7 мм рт.ст.

2.175. Давление пара воды при 100°С равно 760 мм рт.ст. Вычислить давление пара над 4%-ным раствором мочевины СО(NН2)2 при этой температуре.

Ответ: 750,6 мм рт.ст 2.176. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 31 г

анилина С6H5NH2 в 30 моль эфира, равно 540,8 мм рт.ст. Вычислить давление пара эфира при этой температуре.

Ответ: 546,8 мм рт.ст.

2.177. Над раствором, содержащим 5,59 маннозы в 180 г воды, давление пара при 80°С равно 354 мм рт.ст., а давление пара воды при этой температуре 355,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу маннозы. Ответ: 180.

2.178. При некоторой температуре давление пара над раствором, содержащим 2,44 г бензойной кислоты в 370,0 г эфира С4Н10О, равно 917,5 мм рт.ст. Давление пара эфира при этой температуре 921,2 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты. Ответ: 122.

2.179. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего

0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50,0 г хлороформа Ехлороформа=3, 88 град. Ответ: 0,31 град.

2.180. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль

растворенного вещества в 1000 г ацетона. Eацетона=1,5 град; температура кипения ацетона

56,0 град.

Ответ: 56,75 град.

2.181. Вычислить температуру кипения раствора анилина в этиловом эфире,

65

содержащего 12 г анилина С6Н5NH2 в 200 г раствора. Еэфира=2,12 град; температура кипения эфира 35,6 град.

Ответ: 37°С.

2.182. В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы

Ответ: 45,35 г.

2.186. Сколько глицерина С3Н5(ОН)3 надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106°С?

Ответ: 2,156 кг.

2.187. 5 г некоторого вещества растворено в 200 г воды. Температура кипения раствора 100,432°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 29,6.

2.188. Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,12°С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле?

Ответ: Р4.

2.189. Температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57 град.) на 0,514°С выше, чем у чистого растворителя. Вывести молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы этого вещества?

Ответ: S8.

2.190. Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы

С6Н12O6.

Ответ: 100,32°C.

2.191. Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира равна 35,6°С, а Е=2,16°.

Ответ: 36,44 °С.

2.192. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,0°С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном

С12Н22О11 в 750 г воды.

Ответ: 100,2°С.

2.194. Вычислить процентное содержание сахара С12Н22O11 в растворе, температура

66

кипения которого 100,13°С.

Ответ: 7,88%.

2.195. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104°С?

Ответ: 1250 г.

2.196. Какая часть моля сахара C12H22O11приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,039°С?

Ответ: 1,35·10-3 моль.

2.197. В скольких молях воды следует растворить 0,02 моля некоторого неэлектролита для получения раствора с температурой кипения 100,026°С?

Ответ: 22,2 моль.

2.198. Температура кипения ацетона 56,1°С, а Е=1,73°. Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С3Н803 в ацетоне. Ответ: 57,73°С.

2.199. Температура кипения эфира 34,5°С, а Е=2,16°. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53°С.

Ответ: 122.

2.200. Температура кипения разбавленного раствора сахара C12H22O11 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице.

Ответ: 271,5 кПа.

2.201. Раствор 55,4 г неэлектролита в 2,5 л воды кипит при 100,16°С. Чему равна молекулярная масса неэлектролита?

Ответ: 72,0.

2.202. Повышение температуры кипения раствора 0,94 г фенола С6Н5ОН в 50 г этилового спирта (Е=1,16 град) 0,232°С. Найти молекулярную массу фенола. Ответ:94.

2.203. Раствор 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира (Е=2,02 град) кипит при температуре, превышающей температуру кипения растворителя на 0,635°C. Вычислите молекулярную массу хлороформа.

Ответ: 119,3.

2.204. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 0,062 моль неэлектролита в 200 мл воды?

Ответ: 100,16°С.

2.205. Раствор, содержащий 2,3 г С3Н8О3 в 100г ацетона (Ткип.=56,30С), кипит при 56,730С. Найдите эбуллиолскопическую константу для ацетона. Ответ: 1,720С.

2.206. Сколько граммов сахара С12H22O11 надо растворить в 100 г воды, чтобы а) повысить температуру кипения на 1 град.; б) понизить температуру замерзания на 1 град.?

Ответ: а) 65,8 г; б) 18,4 г.

2.207. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2O температура кипения повысилась на 0,453 градуса. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 145.

Вычислить моляльность раствора. При какой температуре замерзает этот раствор?

2.210. Температура замерзания уксусной кислоты 16,65°С, а К=3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты.

Ответ: 14,05 °С.

2.211. Вычислить температуру замерзания 10%-ного водного раствора глюкозы

С6Н12О6.

Ответ: -1,048 °С.

2.212. Температура замерзания бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,99 °С?

Ответ: 0,012 моль.

2.213. Сколько глицерина С3Н803 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -1 °С?

Ответ: 9,9 г.

2.214. Водный раствор сахара замерзает при -1,05°С. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если молекулярная масса сахара 342?

Ответ: 16,2%.

2.215. Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,2°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60.

2.216. Антифризы - жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системах охлаждения двигателей. Вычислить количество этиленгликоля С2Н4(ОН)2, которое необходимо прибавить к 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -15°С.

Вычислить молекулярную массу мочевины. Ответ: 60.

2.221. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 л глицерина

68

С3Н803. Чему равна температура замерзания приготовленной смеси? Плотность глицерина равна 1,26 г/мл.

Ответ: -7,56°С.

2.222. Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый элементарный состав: С - 39,97%; Н - 6,73% и О - 53,30%. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температура замерзания растворов равна: первого - 3,72 °C, второго -1,86°С и третьего - 0,62°С, Вывести молекулярные формулы указанных веществ.

Ответ: Формалин СН2O; уксусная кислота СН3СOOН; глюкоза С6Н12O6. 2.223. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,7°С. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита.

Ответ: 92,5.

2.224. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02·1023 молекул в литре воды?

Ответ: -0,62°С.

2.225. Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,318° ниже, чем чистый бензол.

Oтвет: C4H10S2.

2.226. Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°C . Рассчитайте молекулярную массу камфоры.

Ответ: 152,2.

2.227. Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н8О3. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл.

Ответ: 7,6°С.

2.228. При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта

С2Н5ОН в воде?

Ответ: -13,4°С.

2.229. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2?

Ответ: -3,73°C.

2.230. Сколько граммов нафталина С10Н8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 5°С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 °С. Ответ: 392 г 2.231. Вычислить процентное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура замерзания которого -0,41°С.

Ответ: 7%.

2.232. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH2)2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.

Ответ: -1,033°С.

2.233. Раствор сахара С12H22O11 оказывает при 27°C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания.

Ответ: -0,119°С.

2.234. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С3H8O3 для

69

получения раствора с температурой замерзания - 3°С? Ответ: 3,37 кг.

2.235. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,24°C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Ответ: 60.

2.236. Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,79°С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 20°С. Давление пара воды при 20°С равно 2,34 кПа Ответ: 2,7 моля.

2.237. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312°С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора.

Ответ: 1,116°С.

2.238. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.

Ответ: 9,44%; -2,1°С.

3. ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ