Sbornik zadanii dlya SRS po disc Himiya

50

В100 г раствора с ωCuSO4=10 % содержится 10,0 г CuSO4 и 90 г H2O. Следовательно, моляльность раствора CuSO4 равна Сm(CuSO4/H2O)=10/(159,61·0,09)=0,696 моль/кг.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента относятся к

1л раствора:

mр-ра= ρV= 1107·10-3=1,107 кг.

Вэтой массе раствора содержится 1,107·0,1=0,1107 кг CuSO4, что составляет

110,7/159,61=0,693 моль, или 0,693·2=1,386 экв.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента данного раствора соответственно равны 0,693 и 1,386 моль/л.

1.4. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТГОФФА

Пример 1

Вычисление осмотического давления растворов.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в

1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0°С. Решение:

Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:

В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4л раствора содержится

n= 63/180,16=0,35моль глюкозы.

Осмотическое давление этого раствора глюкозы:

Пример 2

Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.

Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно

0,23·105 Па при 20°С.

Решение:

Заменив п выражением m/M, где т — масса растворенного вещества, а М — его молярная масса, получим

Росм = mRT/(MV).

Отсюда молярная масса растворенного вещества равна

Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96

51

1.5. ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРОВ. ТОНОМЕТРИЧЕСКИЙ ЗАКОН РАУЛЯ

Пример 1. а) Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара C12H22O11 в 45,05 г воды при 65 ºС, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5·104 Па.

Решение:

Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе всегда ниже давления пара над чистым растворителем при той же температуре. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением

где p0 – давление пара над чистым растворителем; p – давление пара растворителя над раствором; n – количество растворенного вещества, моль; N – количество растворителя, моль;

M (C12H22O11) = 342,30 г/моль; M (H2O) = 18,02 г/моль.

Количество растворенного вещества и растворителя: n=34,23/342,30=0,1 моль;

N = 45,05/18,02= 2,5моль.

Давление пара над раствором:

Пример 2. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40°С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.

Решение:

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно

0,309Mx =28,298; Mx=91,58 г/моль.

Молекулярная масса неэлектролита равна ~ 92.

52

1.6. ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ. ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЙ И КРИОСКОПИЧЕСКИЙ ЗАКОНЫ РАУЛЯ

Пример 1. Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы равны 2,57 и 5,1 °С. Температура кипения чистого бензола 80,2 °С, температура замерзания –5,4°С.

Решение:

По закону Рауля:

где ∆tзам и ∆tкип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора; Кк и Кэ – соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая константы растворителя; g- масса растворенного вещества, г; G- масса растворителя, г; Мrмолекулярная масса растворенного вещества; Mr(С6H5NO2)= 123,11.

Повышение температуры кипения раствора нитробензола в бензоле:

Температура кипения раствора: tкип=80,2+2,09=82,29 °C.

Понижение температуры замерзания раствора нитробензола в бензоле:

Температура замерзания раствора tзам= 5,4 – 4,14 =1,26 °C.

Пример 2. Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461ºС выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 ºС. Определите молекулярную массу камфоры.

Решение:

Молекулярную массу камфоры определяем, пользуясь соотношением

Молекулярная масса камфоры равна 155,14.

2.ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

2.1.Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного раствора хлористого натрия.

Ответ: 36,05 г.

2.2.Смешали 800 кг 30%-ного раствора Н2S04 с 200 кг 20%-ного раствора НNO3. Вычислите процентную концентрацию серной и азотной кислот в смеси.

Ответ: 4% HNO3; 24% Н2S04.

2.3.Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного раствора

H3PO4(плотность 1,43 г/мл), чтобы получить 40%-ный раствор? Ответ: 75,1 г.

53

2.4. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора NaOH (плотность 1,1 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

Ответ: 220 г.

Сколько литров HF ( при н.у.) нужно растворить в 1 л воды для получения 2,44%-ного раствора фтористоводородной кислоты?

Ответ: 28 л.

2.5.Какой объем 15%-ного раствора NаОН (плотность 1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?

Ответ: 5,16 л.

2.6.Какой объем воды и 20%-ного раствора NH3 (плотность 0,92 г/мл) нужно взять для приготовления500 мл 5%-ного раствора NH3 (плотность 0,98 г/мл)?

Ответ: 133,1 мл NH3; 367,5 мл Н2О.

2.7.В каком массовом соотношении нужно смешать воду и 30%-ный раствор НСl, чтобы получить 10%-ный раствор?

Ответ: 2:1.

2.8.Какие объемы 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл) и 10%-ного раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)?

Ответ: 0,228 л 40%-ного и 1,698 л 10%-ного раствора.

2.9.В каком количестве воды нужно растворить 6,02·1024 молекул SO3, чтобы получить 10%-ный раствор Н2S04?

Ответ: 9000 г или 9 л.

Какой объем 10%-ного раствора Н2S04 (плотность 1,07г/мл) нужно добавить к 300 мл 50%-ного раствора этой кислоты (плотность 1,4 г/мл), чтобы получить 30%-ный раствор? Ответ: 392,5 л.

2.10.В каком количестве 5%-ного раствора глюкозы следует растворить 120 г чистой глюкозы, чтобы получить 8%-ный раствор?

Ответ: 3680 г.

2.11.Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10%-ного раствора и 500 г 20%-ного раствора нитрата кальция.

Ответ:16,25%.

2.12.К 300 л 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,25 г/мл) прилили 125 мл воды. Определите процентную концентрацию азотной кислоты в полученном растворе. Ответ:30 %.

2.13.Массовая доля НCl в растворе 36,5% (плотность1,185 г/мл). Сколько литров газообразного НСl (н.у.) поглощает 1 л воды при образовании раствора указанной концентрации?

2.14.300 г раствора НСl нейтрализованы раствором NаОН. Масса образовавшегося NаСl оказалась равной 117 г. Определите процентную концентрацию исходного раствора НС1.

2.15.Какой объем 20%-ного раствора Н2504 (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

2.16.Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора КОН (плотность 1,41 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор?

Ответ: 670мл.

54

2.17.К 1 л 20%-ного раствора NaОН (плотность 1,225 г/мл) прибавили 10 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

Ответ: 2,18 %.

2.18.К 500 мл раствора НСl (плотность 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего

раствор стал 4%-ным. Вычислить процентную концентрацию исходного раствора.

Ответ: 22,2%.

2.19.Из 2 л 40%-ного раствора КОН (плотность 1,411 г/мл) нужно приготовить 10%-ный раствор КОН (плотность 1,082 г/мл). Сколько воды надо прибавить к имеющемуся раствору?

Ответ: 8 л.

2.20.Сколько граммов чистого КСl и воды надо взять для приготовления 1 кг раствора, содержащего 5% калия?

2.21.Смешаны 300 г 40%-ного раствора Н2S04 и 700 г 10%-ного раствора той же кислоты. Вычислить процентное содержание Н2S04 в полученном растворе.

Ответ: 19%.

2.22.Сколько граммов 32%-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80%-ного раствора той же кислоты для получения 64%-ного раствора?

Ответ: 300 г.

2.23.Сколько граммов КОН требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного раствора

Н2SО4? Ответ: 22,4 л.

2.24. Сколько миллилитров 8%-ного раствора NaОН (плотность 1,09 г/мл) требуется для нейтрализации 75 мл раствора Н2S04, если известно, что из 10 мл раствора Н2S04 можно получить 0,2334 г ВаS04?

Ответ: 6,88 мл.

2.25.Сколько граммов 4%-ного раствора ВаС12 следует прибавить к раствору Н2S04. для получения 11,65 г ВаS04?

Ответ: 260 г.

2.26.К 250 г 12%-ного раствора АgNO3 прибавили 300 г 4%-ного раствора NаС1. Вычислить массу образовавшегося АgС1. Какое вещество и в каком количестве не войдет в реакцию?

Ответ: 25,3 г; 1,68 г.

2.27.Сколько граммов 6%-ного раствора NaОН потребуется для разложения 60 г технического хлорида аммония, содержащего 5% примесей?

Ответ: 710 г.

2.28.Определить количества 10%-ного и 50%-ного растворов КОН, необходимых для приготовления 800 г 25%-ного раствора.

Ответ: 500 г 10%-ного и 300г 50%-ного растворов.

2.29.Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл).

2.30.Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?

2.31.Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ: 9,1 г.

2.32.В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н2SО4? Ответ: 50 мл.

55

2.33.200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

2.34.Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления 10 л 2М раствора NаОН?

Ответ: 870 г.

2.35.Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить

2 л 6М раствора Н2SО4?

Ответ: 850 мл Н2S04 и 1150 мл Н2О.

2.36. Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl?

Ответ: 12,4М.

2.37.3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце? Ответ: 80%.

2.38.Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН4 в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.

2.39.Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н3РO4?

Ответ: 19,6 мл.

2.40. Вычислите молярную концентрацию раствора К2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

Ответ: 0,73М.

2.41.Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе.

Ответ: СА=0,24 и СB=0,60 моль/л.

2.42.Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.

2.43.Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

Ответ: 0,14 мольэкв./л.

2.44.Какой объем 20%-ного раствора Н2SO4 (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

Ответ: 215 мл.

2.45.200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора.

Ответ: 61,25 г.

2.46.Сколько миллилитров 0,5н раствора НСl потребуется для осаждения серебра,

содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO3? Ответ: 200 мл.

2.47.Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов

технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора гидроксида натрия?

Ответ: 22,2.

2.48. Определите массовую долю (в %) Н2SO4 в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и

56

массовую долю NаОН в Зн растворе (плотность 1,12 г/мл).

2.49.Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н раствора сульфата меди?

Ответ: 11,2 л.

2.50.Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ: 90.

2.51.Какой объем 35%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н3РO4?

Ответ: 0,142 л.

2.52.Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)?

Ответ: 15,25 л.

2.53.Какой объем 96%-ной Н2SO4 (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н2SO4?

Ответ: 0,14л.

2.54.Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н NаОН. Какова нормальность полученного раствора?

Ответ: 1,2н.

2.55.Сколько литров 30%-ного раствора НС1 (плотность 1,149 г/мл) следует добавить

к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н раствора? Ответ: 0 , 3 л.

2.56. Какой объем 0,25н. Н2SО4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15н.

Са(ОН)2? Ответ: 0,36 л.

2.57.Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,018 г/мл) необходимо

прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO3 для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1?

Ответ: 0,009 л.

2.58.Сколько 0,2н КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)3 все железо,

2.59.Каким объемом 4н. Н2SO4 можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К2СO3 (плотность 1,189 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.?

Ответ: 0,559 л; 25,05 л.

2.60.Какова была масса А1(OН)3, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30%- ного раствора HNO3 (плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н КОН необходимо

2.61.Рассчитайте объем SO2 (приведенный к н.у.), который можно получить при действии на раствор К2SO3 0,05 л 0,85н. Н2S04.

Ответ: 0,475 л.

2.62.Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%- ного раствора?

Ответ: 0,1074.

2.63.В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н2SO4 для получения 10%-ного раствора?

Ответ: 25.

57

2.64.Сколько граммов Nа2SO4 · 10H2O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли?

Ответ: 32 г.

2.65.Какую часть моля Nа2НРO4 · 2Н2O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.

2.66.Сколько молей МnSO4 · 5Н2O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли?

Ответ: 3,504 моля.

2.67.Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном

растворением 0,01 моль А12(SO4)3·18Н20 в 1 моле воды.

Ответ: 13,86%.

2.68.Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора?

Ответ: 50 молей.

2.69.Из 750 кг 48%-ного раствора Н2SO4 выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н2SO4 в полученном растворе.

Ответ: 80%.

2.70.Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты?

Ответ: 1:95.

2.71.В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты?

Ответ: 232 мл.

2.72.Какая часть моля СаСО3 способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)?

Ответ: 0,1 моля.

2.73.Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)?

Ответ: 0,1 моля.

2.74.Какой объем 4н НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН?

Ответ: 62,5 мл.

2.75.Какой объем 3н Н2S04 требуется для нейтрализации 8,415 г КОН? Ответ: 50 мл.

2.76.Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО3 для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.

2.77.Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С13?

Ответ: 244,7 г.

2.78.Сколько литров 0,03н. раствора Н3РО4 способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия?

Ответ: 25 л.

2.79.Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)2 следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО3)2 для образования карбоната кальция?

Ответ: 1 л.

2.80.Каким объемом 8н. Н2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л

58

18%-ного раствора Nа2СО3 (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.?

Ответ: 1,35 л; 121 л.

2.81.Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1 (плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO3 для полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.

2.82.Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с

1,6 л насыщенного раствора (NH4)2SO4, содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н.у.?

Ответ: 3,25 л; 292 л.

2.83.До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н НС1 для получения 0,25н. раствора?

Ответ: 15,36 л.

2.84.До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н раствора? Ответ: 1,4 л.

2.85.Смешаны 800 мл Зн КОН и 1,2 л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.

Ответ: 2,61н.

2.86.Смешаны 3 л 0,1М Н3РО4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. О Ответ: 1,337н

2.87.Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1 (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для получения 1н раствора?

Ответ: 318 мл.

2.88.Сколько миллилитров 0,01н. AgNO3 потребуется для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность 1,073 г/мл)?

Ответ: 132,6 мл.

2.89.Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г Н2SO4,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность,

молярность, моляльность и мольные доли Н2SО4 и Н2O.

Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.

2.90.Определите нормальность, моляльность, процентную концентрацию и титр 0,8М

Fe2(SO4)3, если плотность раствора равна 1 г/мл.

Ответ: 4,8н.; 1,18 моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.

1.Вычислить процентную концентрацию и моляльность 8н HNO3, плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы мольные доли HNO3 и Н2О в этом растворе? Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг; 0,162; 0,838.

2.91.Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный раствор которой 12,5н и имеет плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой кислоты?

Ответ: 49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.

2.92.B 1кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные доли щелочи и воды.

Ответ: 40%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;

2.93.Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить: нормальность, молярность, моляльность раствора.

59

Ответ: 3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

2.94.Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить концентрацию сахарозы в г/л; молярность; моляльность раствора.

Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29 моль/кг.

2.95.Найти массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl.

Ответ: 144г.

2.96.Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора.

Ответ: 0,25М.

2.97.Имеется 0,25н. раствор гидроксида натрия. Определить его титр.

Ответ: 0,01г/мл.

2.98. Рассчитать титр 0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б) фосфорной кислоты; в) соляной кислоты.

Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл; в) 0, 0055 г/мл

2.100.Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20%-ной Н2SO4 плотностью 1,14 г/см3.

Ответ: 2,3 моль /л; 4,6н.; 2,55 моль/кг.

2.101. Вычислить молярность и нормальность раствора КI, титр которого равен

0,0017 г/мл.

Ответ: 0,01М; 0,01н.

2.102. До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FеС13, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора?

200 г раствора, моляльность которого равна 0,05 моль/кг? Ответ: 3,36 г.

2.105. Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO4 в 450 мл воды.

Ответ: 0,694 моль/кг; 10%.

2.106. Опишите, как приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и однoнормального раствора серной кислоты.

2.107. Чему равен титр растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н. HNO3? Выразить титры в г/мл и в мг/мл.

2.108. Вычислите титр растворов: а) 0,1н. Н2SO4; б) 0,02н. Н3РO4; в) 0,02н. NаОН; г) 0,004н. Са(ОН)2. Выразите титры в г/мл и в мг/мл.

2.109. Титр раствора, серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность раствора? 2.110. Титр раствора NаОН равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора?

2.111. На нейтрализацию 20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора кислоты?

2.112. На нейтрализацию 40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида натрия. Чему равны нормальность и титр раствора щелочи?