3 Моль 1 моль 2 моль

№

Условие задачи

1

Укажите все способы смещения влеворавновесия химической реакции

2NO_(г)+Cl_{2 (г)}2NOCl_(г), ∆Н < 0

2

В состоянии равновесия в системе , концентрации веществ равны: []=0,5 моль/дм³, []=0,3 моль/дм³, []=0,4 моль/дм³. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрациии.

3

Укажите все способы смещения вправоравновесия химической реакции

С _(тв)+ Н₂О_(г)СО_(г)+ Н_{2 (г)}, ∆Н > 0

4

В каком направлении сместится равновесие химической реакции

СО_{2 (г)}+ СаО _{( тв.)}СаСО_{3 ( тв.)}+Q при: 1) увеличении концентрации СО₂, 2) уменьшении давления, 3) увеличении температуры, 4) введении катализатора?

5

Укажите все способы смещения влеворавновесия химической реакции

PСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)}PСl_{5 ( тв.) ,} ∆Н < 0

6

В каком направлении сместится равновесие химической реакции

2 СО_(г) + О_{2 (г)}2СО_{2 (г)} +Q при: 1) увеличении концентрации СО₂,

2) увеличении температуры, 3) уменьшении давления, 4) введении катализатора?

7

В каком направлении сместится равновесие химической реакции

СО_{2 (г)}+ С _{( тв.)}2 СО_(г) -Q при: 1) увеличении концентрации СО₂

2) уменьшении температуры, 3) увеличении давления, 4) введении катализатора?

8

Укажите все способы смещения вправоравновесия химической реакции

2NO_(г)+Cl_{2 (г)}2NOCl_(г), ∆Н < 0

9

В каком направлении сместится равновесие химической реакции

СО_(г)+ Н₂О_(г)СО_{2 (г)}+ Н_{2 (г)}+Q при: 1) уменьшении концентрации СО₂,

2) увеличении температуры, 3) увеличении давления, 4) введении катализатора?

10

В состоянии равновесия в газообразной системе А+3В2С, концентрации веществ равны: [А]=[В]=0,4 моль/дм³, [С]=0,8 моль/дм³. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации А и В.

11

Укажите все способы смещения влеворавновесия химической реакции

С _(тв)+ Н₂О_(г)СО_(г)+ Н_{2 (г)}, ∆Н > 0

12

Укажите все способы смещения вправоравновесия химической реакции

2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)}2SО_{3 (г)}, ∆Н < 0

13

В состоянии равновесия в газообразной системе А+2ВАВ₂, концентрации веществ равны: [А]=[В]=0,6 моль/дм³, [АВ₂]=0,3 моль/дм³. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации А и В.

14

Укажите все способы смещения вправоравновесия химической реакции

PСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)}PСl_{5 ( тв.) ,} ∆Н < 0

а)Дано:

m(NaCl)=12 г

ω(NaCl)=6%

m(H₂O)=?

б)Дано:

m₁(р-ра)=100 г

ω₁(NaCl)=20%

ω₂(NaCl)=6%

m(H₂O)=?

в)Дано:

m₁(р-ра)=100 г

ω₁(NaCl)=4%

ω₂(NaCl)=6%

m(NaCl)=?

г)Дано:

ω₁(NaCl)=2%

m₂(р-ра)=120 г

ω₂(NaCl)=8% ω₃(NaCl)=6%

m₁(р-ра)=?

Дано:

ω()=20,73 %

(р-ра)=1,145 г/см³=

=1145 г/дм³

с()=?

с_m()=?

Решение

1. Молярная концентрация серной кислоты показывает, сколько молейсодержится в 1 литре (1 дм³) раствора, и рассчитывается по формуле:

Масса серной кислоты рассчитывается по формуле:

.

Объединяя формулы, получаем

Молярная концентрация выражается в моль/дм³, следовательно, плотность раствора должна быть выражена в г/дм³, а молярная масса в г/моль.

2. Моляльная концентрация раствора серной кислоты показывает, сколько молей содержится в 1 кг растворителя (Н₂О), и рассчитывается по формуле:

В 100 г 20,73%-ного раствора содержится 20,73 г и 100 – 20,73 = 79,27 г

Дано:

c(NaOH) = 0,2M

с() = 0,5M

V() = 40 см³

V(NaOH) = ?

Решение

Серная кислота и гидроксид натрия взаимодействуют в эквивалентных количествах согласно уравнению

H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄+ 2H₂O

Факторы эквивалентности

По закону эквивалентности

)

№

Условие задачи

1

Определите, какую массу воды нужно добавить к 300 г 98%-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 40 %-ный раствор Н₂SO₄.

2

Какой объем 0,25 М раствора соляной кислоты необходимо взять для нейтрализации 40 см³раствора гидроксида натрия, содержащего 0,32 гNaOH?

3

Рассчитайте молярную и моляльную концентрации 20,39%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,10 г/см³.

4

К 200 г 10%-ного раствора хлорида калия добавили порцию KClи получили 20%-ный раствор. Определите массу добавленной солиKCl.

5

Рассчитайте молярную и моляльную концентрации 15,22%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,14 г/см³.

6

Какую массу 10%-ного раствора NаСlнужно прибавить к 60 г 20 %-ного раствораNаСl, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12% ?

7

Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³необходимо взять для нейтрализации 20 см³ 0,25 М раствора гидроксида калия?

8

Рассчитайте молярную и моляльную концентрации 52,56%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,325 г/см³.

9

Определите массу 10%-ного раствора сульфата меди, которую нужно прибавить к 400 граммам воды, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO₄2%.

10

Рассчитайте молярную и моляльную концентрации 15,20%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,16 г/см³.

11

Сколько граммов гидроксида калия нужно добавить к 120 г его 12%-ного раствора, чтобы получить 20 %-ный раствор?

12

Рассчитайте молярную и моляльную концентрации 35,01%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,38 г/см³.

13

Сколько граммов 5 %-ного раствора хлорида натрия нужно добавить к 120 г 25 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 10 %-ный раствор?

14

Вычислите молярную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

15

Рассчитайте молярную и моляльную концентрации 39,68%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,30 г/см³.