Примеры тестовых опросов

«Строение атомов, Периодическая система элементов и химическая связь»

1. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:

1) 2p6

2) 4s2

3) 3p3

4) 4d14

2. Оцените правильность суждений о строении атома.

А. Согласно принципу наименьшей энергии первыми в атоме заполняются электронами орбитали с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел.

Б. Орбитальное квантовое число для электронов p-подуровня равно 2.

1) верно только А	2) верно только Б
3) верны оба суждения	4) оба суждения неверны

3. Магнитное квантовое число характеризует

1) ориентацию спина электрона	2) ориентацию атомной орбитали
3) размеры атомной орбитали	4) форму атомной орбитали

4. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 4p ?

1) 5s

2) 4d

3) 5p

4) 3d

5. Какая из приведенных электронных формул соответствует иону Ве²⁺ ?

1) 1s2

2) 1s22s2

3) 1s22s22p2

4) 1s22s22p4

6. Неметаллические свойства в ряду элементов Al–Si–P–S–Cl

1) ослабевают	2) не изменяются
3) усиливаются	4) сначала ослабевают, затем усиливаются

7. Электронная формула элемента имеет окончание . . .3d⁵4s². Этот элемент

1) Mn

2) Br

3) Cl

4) Ca

8. Сурьма относится к элементам электронного семейства

1) s-элемент

2) p-элемент

3) d-элемент

4) f-элемент

9. В молекуле O₂связь

1) ионная	2) ковалентная неполярная
3) водородная	4) ковалентная полярная

10. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно

1) 1

2) 2

3) 4

4) 6

11. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. –связь образуется при перекрывании электронной плотности по линии связи.

Б. Энергия двойной связи больше, чем энергия одинарной связи.

1) верно только А	2) верно только Б
3) верны оба суждения	4) оба суждения неверны

12. Вещество тугоплавкое, хрупкое, нерастворимое. Его кристаллическая решетка

1) молекулярная	2) атомная
3) ионная	4) металлическая

«Химическая термодинамика и химическая кинетика»

1. В каком направлении сместится равновесие реакции СО_{2 (г)}+ С _(тв)= 2СО _(г)при уменьшении давления?

1) вправо

2) влево

3) положение равновесия не изменится

2. Каков знак Gпроцесса кипения воды при 370 К и давлении 101325 Па?

1) G< 0

2) G> 0

3) G= 0

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры с 95 до 55⁰С скорость реакции уменьшится в 81 раз?

1) 0,33

2) 1,5

3) 2

4) 2,025

5) 3

6) 4

4. Какова стандартная энтальпия образования NOв кДж/моль, если при взаимодействии 2 молейN₂c2 молями О₂поглощается 361,2 кДж теплоты?

1) Н = – 90,3	2) Н = +90,3	3) Н = –361,2
4) Н= +361,2	5) Н = – 180,6	6) Н = +180,6

5. Чему равна константа равновесия гомогенной реакции 2 А + В = С, если равновесные концентрации равны [А] = 0,2 моль/дм³, [В] = 0,4 моль/дм³, [С] =0,2 моль/дм³.

1) 0,08

2) 0,6

3) 0,8

4) 1,25

5) 12,5

6) 80

6. Как изменится скорость реакции при уменьшении энергии активации процесса?

1) уменьшится

2) увеличится

3) не изменится

7. Как изменится скорость прямой реакции Н_{2 (г)}+I_{2 (г)}= 2 НI _(г)при уменьшении парциального давления Н₂в 6 раз?

1) увеличится в 36 раз	2) уменьшится в 6 раз
3) уменьшится в 36 раз	4) увеличится в 6 раз
5) не изменится	6) увеличится в 12 раз

8. Не производя вычислений, установите знак Sхимической реакции

2NO _(г) +Cl_{2 (г)}= 2NOCl _(г):

1) S= 0

2) S> 0

3) S< 0

9. Константа скорости реакции неизменится:

1) при уменьшении концентрации реагирующих веществ

2) при введении в систему катализатора

3) при замене одного катализатора другим

4) при увеличении температуры реакции

10. Скорость химической реакции 2 NO + O₂= 2 NO₂ описывается уравнениемv=k[NO]²[O₂]. Порядок реакции по NO равен

1) 0

2) 1

3) 1,5

4) 2

5) 3

6) 4

«Растворы»

1. Не является электролитом

1) оксид углерода (II)	2) хлороводород
3) гидроксид калия	4) сульфат натрия

2. Какой цвет имеет метиловый оранжевый в щелочной среде?

1) оранжевый	2) желтый
3) синий	4) малиновый

3. Чему равно значение рН 0,01 М раствора NaOH, если его степень диссоциации равна 1?

1) 0,01

2) 2

3) 8

4) 12

4. При какой температуре (в ⁰С) закипает раствор неэлектролита в диэтиловом эфире (С₂Н₅)₂О, содержащий 0,5 моля неэлектролита в 200 г (С₂Н₅)₂О (для диэтилового эфира Е=2,02 и К=1,73)? Температура кипения чистого эфира 35,60⁰С.

1) 5,05

2) 30,55

3) 39,93

4) 40,65

5. Как изменится значение константы гидролиза соли при увеличении температуры?

1) увеличится

2) уменьшится

3) не изменится

6. Какова моль-эквивалентная концентрация Ba(ОН)₂, если на нейтрализацию 20 мл этого раствора требуется 15 мл 0,40 н. раствора НCl?

1) 0,60

2) 0,53

3) 0,30

4) 0,15

7. Какова кислотность среды в водном растворе соли К₂ S?

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

8. В 500 миллилитрах раствора содержится 17,1 грамма Ba(OH)₂. Какова молярная концентрация этого раствора?

1) 0,034

2) 0,20

3) 0,40

4) 0,0002

9. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза NiС1₂, если к раствору прибавить щелочь?

1) вправо

2) влево

3) не сместится

10. Какова молярная концентрация раствора глицерина С₃Н₈О₃, если при 27⁰С его осмотическое давление равно 624 кПа?

1) 0,058

2) 0,25

3) 2,08

4) 2,78