- •Методические указания
- •190600 – Эксплуатация транспортных машин и комплексов
- •Тематический план дисциплины
- •Формы контроля знаний студентов
- •План самостоятельной работы студентов
- •1. Строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Задание 1
- •2. Химическая связь
- •3. Энергетика химических реакций Химико-термодинамические расчеты
- •4. Скорость химических реакций
- •5. Химическое равновесие
- •3 Моль 1 моль 2 моль
- •6. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •7. Физические свойства рстворов
- •8. Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз солей
- •9. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •10. Окислительно-восстановительные реакции
- •11. Электрохимические системы
- •12. Коррозия металлов
- •Примеры тестовых опросов
- •1. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:
- •«Химическая термодинамика и химическая кинетика»
- •«Окислительно-восстановительные реакции»
- •«Электрохимия»
- •Учебно–методическое обеспечение дисциплины Основная литература
- •Дополнительная литература
«Окислительно-восстановительные реакции»
1. К окислительно-восстановительным относится реакция:
1) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O |
2) NH4Cl NH3 + HCl |
3) NH4NO3 N2O + 2 H2O |
4) KI + AgNO3 AgI + KNO3 |
2. Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7:
1) высшая |
2) низшая |
3) промежуточная |
|
3. И окислительные и восстановительные свойства сера проявляет в соединении:
1) Na2S |
2) Na2SO4 |
3) H2S |
4) SO2 |
4. Фосфор восстанавливается в реакции:
1) РH3 + HI PH4I |
2) P+ 5HNO3 H3PO4+5NO2+H2O |
3) PH3 + 2O2 H3PO4 |
4) 2P + 3Mg Mg3P2 |
5. Молекулярная масса эквивалента (эквивалентная масса) восстановителя в реакции 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2Oравна:
1) 126 |
2) 63 |
3) 31,5 |
4) 25,2 |
6. К реакциям диспропорционирования относится реакция:
1) SO2 + 2H2S 3S + 2 H2O |
2) 3I2 + 6KOH KIO3 + 5KI + 3H2O |
3) NH4NO3 N2O + 2 H2O |
4) H2O2+2KI+H2SO4K2SO4+I2+2H2O |
7. В реакции KMnO4+Na2SO3 +H2O… образуется:
1) К2MnO4 |
2) MnO2 |
3) MnSO4 |
4) Mn(ОН)2 |
8. Окислительно-восстановительную двойственность в растворе могут проявлять оба вещества:
1) H2O2 и Na2S |
2) NaNO2 и I2 |
3) KIиCl2 |
4) K2Cr2O7 иH2O2 |
9. Степени окисления –3 и +3 фосфор имеет в соединениях:
1) Ca3P2 и PCl3 |
2) Na4P2O7иPH3 |
3) P2O5 иP4 |
4) NaH2PO4 и POCl3 |
10. В реакции NaNO2+KI+H2SO4 продуктом восстановления является:
1) NaNO3 |
2) NO2 |
3) NO |
4) I2 |
«Электрохимия»
1. Оцените правильность суждений
А. ЭДС гальванического элемента Zn|Zn2+||Cu2+|Cuувеличится при увеличении концентрации катионов меди.
Б. Для защиты металлов от коррозии используют водо- и газонепроницаемые неметаллические покрытия: лаки, краски, эмали.
1) верно только А |
2) верно только Б |
3) верны оба суждения |
4) оба суждения неверны |
2. Для протекторной защиты стальных корпусов морских судов от коррозии используют протекторы из:
1) хрома и меди; |
2) олова и кальция; |
3) серебра и меди; |
4) магния и цинка. |
3. В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в щелочной или нейтральной среде:
1) на аноде идет восстановление кислорода до гидроксид-ионов; |
2) на аноде идет растворение меди; |
3) на аноде идет растворение железа; |
4) на аноде идет восстановление катионов водорода до Н2. |
4. К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится:
1) никелирование; |
2) шлифование; |
3) воронение; |
4) катодная защита. |
5. Наиболее активно корродирует:
1) химически чистое железо; |
2) сплав железа с хромом и никелем; |
3) оцинкованное железо; |
4) железо, контактирующее с медью. |
6. Медь растворяется в разбавленном растворе
1) соляной кислоты; |
2) серной кислоты; |
3) азотной кислоты; |
4) сульфата цинка. |
7. Какое утверждение вернодля гальванического элемента, схема которого:
Ni|Ni2+||Cu2+|Cu?
1) никель является анодом; |
2) медь является анодом; |
3) на аноде протекает реакция Cu2+ +2=Cu |
4) на катоде протекает реакция Ni– 2=Ni 2+ |
8. С раствором сульфата олова SnSO4не взаимодействует :
1) медь; |
2) железо; |
3) цинк; |
4) магний. |
9. Оцените правильность суждений
А. Топливные элементы – это устройства, превращающие энергию химической реакции в энергию электрического тока, в которых происходит непрерывное возмещение расходуемых продуктов и удаление конечных.
Б. В гальваническом элементе катодом называют электрод, на котором происходит процесс окисления.
1) верно только А |
2) верно только Б |
3) верны оба суждения |
4) оба суждения неверны |