26. Смачивание. Капиллярные явления.

Смачивание — это поверхностное явление, заключающееся во

взаимодействии жидкости с поверхностью твёрдого тела или другой жидкости

Капиллярность капиллярный эффект — физическое явление, заключающееся в способности жидкостей изменять уровень в трубках, узких каналах произвольной формы, пористых телах. Поднятие жидкости происходит в случаях смачивания каналов жидкостями, например воды в стеклянных трубках, песке, грунте и т. п.

27. Молекулярно-кинетическая теория. Основные положения. Размеры молекул.

Молекулярное взаимодействие.Молекулярно-кинетическая теория (сокращённо МКТ) — теория XIX века, рассматривавшая строение вещества, в основном газов, с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:

все тела состоят из частиц, размером которых можно пренебречь: атомов, молекул и ионов;

частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);

частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.

, где k является постоянной Больцмана (отношение Универсальной газовой постоянной R к числу Авогадро N_A), а 3 - число степеней свободы молекул.

Основные положения:

1. Все тела состоят из мельчайших частиц атомов, молекул, состав которых входят еще более мелкие элементарные частицы;

2. Атомы и молекулы всегда находятся в непрерывном хаотическом движении, которое называют тепловым;

3. Между частицами любого вещества существуют силы взаимодействия: притяжений и отталкивание – природа этих сил электромагнитна.

28. Параметры состояния идеального газа. Давление. Температура.

Идеальным принято считать газ, если: а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т. е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела; б) газ очень, разрежен, т. е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул; в) тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно.

Давле́ние (P) — физическая величина, равная силе F, действующей на единицу площади поверхности S перпендикулярно этой поверхности.

Температура — скалярная физическая величина, описывающая состояние термодинамического равновесия

29. Закон Авогадро; физический смысл постоянной Авогадро

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул».

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль. Этот объём называют молярным объёмом газа V_m. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона:

30. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

Следствия:

1. 

2. 

3. P = nkT

4. 

31. Уравнение состояния идеального газа

,

32. Изотермический процесс

Изотермический процесс — термодинамический процесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре.

 закон Бойля — Мариотта:

При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.

33. Изобарный Процесс

Изобарный процесс - термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном давлении.

Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T = const.

34. Изохорный Процесс

Изохорический или изохорный процесс  — это термодинамический процесс, который происходит при постоянном объёме.

закон Шарля: для данной массы газа при постоянном объёме, давление прямо пропорционально температуре:

35. Адиабатный процесс

Адиабатический процесс — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не получает и не отдаёт тепловой энергии.

Адиабатический процесс для идеального газа описывается уравнением Пуассона

36. Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям и энергиям. Опыт Штерна

37. Явление переноса в газах. Диффузия

Диффузия — процесс переноса материи или энергии из области с высокой концентрацией в область с низкой концентрацией (против градиента концентрации)

З-н Фика:

38. Теплопроводность

Теплопроводность — это перенос теплоты структурными частицами вещества (молекулами, атомами, электронами) в процессе их теплового движениягде P — полная мощность тепловых потерь, S — площадь сечения параллелепипеда, ΔT — перепад температур граней, h — длина параллелепипеда, то есть расстояние между гранями.Коэффициент теплопроводности измеряется в Вт/(м·K).

З-н Фурье:

39. Вязкость газов

Вя́зкость (вну́треннее тре́ние) — одно из явлений переноса, свойство текучих тел (жидкостей и газов) оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой.

,где  — средняя скорость теплового движения молекул,  − средняя длина свободного пробега.

40. Внутренняя энергия идеального газа. Закон равномерного распределения по степеням свободы молекул.

Вну́тренняя эне́ргия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы.

,где ν — количество вещества, ΔT — изменение температуры.

Закон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы молекул: для статистической системы, которая находится в состоянии термодинамического равновесия, на каждую поступательную и вращательную степени свободы приходится в среднем кинетическая энергия, равная kT/2, а на каждую колебательную степень свободы — в среднем энергия, равная kT.