Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Кубанский государственный аграрный университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

л Химия ч. 1 ФКТАС, ФСУН, ФМА, ИТБ, ИНГЭ.doc

Скачиваний:

Добавлен:

21.05.2015

Размер:

684.03 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 / 1212

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2013; М.: Интеграл-пресс, 2009 и др. годы изд.

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2013 и др. годы изд.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 2010 и др. годы изд.

4. Денисов В.В., Дрововозова Т.И., Лозановская И.Н. Химия. – М.; Ростов-н/Д: Издат. центр. "Март Т", 2008 и др. годы изд.

5. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. – СПБ.: Лань, 2008 и др. годы изд.

6. Рябов В.Д. Химия нефти и газа. – М.: Изд-во "Техника". ТУМА ГРУПП, 2010 и др. годы изд.

Приложение

Классификация электролитов по степени их диссоциации

Вещество	Сильные электролиты α >30%	Слабые электролиты α <30%
Основания	KOH, NaOH, Ba(OH)₂, TiOH	NH₄OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
Кислоты	HСl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₂MnO₄, HСlO₃, HClO₄	HF, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, HCN, H₂S, H₂SiO₃, большинство органических кислот (CH₃COOH и др.)
Соли	все растворимые соли – средние, кислые и гидроксо-нитраты (основные соли, содержащие группу NO₃)	все малорастворимые и нерастворимые соли –основные (кроме гидроксонитратов) и средние

Константы диссоциации водных растворов некоторых кислот при 25^оС

Электролит	Формула	Значение константы диссоциации К_Д
Азотная	HNO₃	4,36 ∙10¹
Азотистая	HNO₂	4 ∙10^-1
Борная	H₃BO₃	(1)5,8 ∙10^-10 (2)1,8 ∙10^-10 (3)1,6 ∙10^-14
Бромноватистая	HBrO	2,1 ∙10^-9
Бромоводородная	HBr	1 ∙10⁹
Йодноватистая	HIO	2,3 ∙10^-11
Йодноватая	HIO₃	1,7 ∙10^-1
Йодная	HIO₄	2,3 ∙10^-2
Йодистоводородная	HI	1 ∙10¹¹
Кремниевая	H₂SiO₃	(1)2,2 ∙10^-10 (2)1,6 ∙10^-12
Малеиновая	HOOCCH=CHCOOH	(1)1,2 10^-2 (2)5,9 ∙10^-7
Марганцовая	HMnO₄	2 ∙102

Продолжение таблицы

Электролит	Формула	Значение константы диссоциации К_Д
Муравьиная	HCOOH	1,77 ∙10^-4
Мышьяковистая	HAsO₂	6 ∙10^-10
Мышьяковая	H₃AsO₄	5,89 ∙10^-3 1,05 ∙10^-7 3,89 ∙10^-12
Ортофосфорная	H₃PO₄	(1)7,52 ∙10^-3 (2)6,31 ∙10^-8 (3)1,26 ∙10^-12
Серная	H₂SO₄	(1)1 ∙10³ (2)1,2 ∙10^-2
Сернистая	H₂SO₃	(1)1,58 ∙10^-2 (2)6,31∙ 10^-8
Сероводородная	H₂S	(1)6 ∙10^-8 (2)1∙ 10^-14
Угольная	H₂CO₃	(1)4,45 ∙10^-7 (2)4,69 ∙10^-11
Уксусная	CH₃COOH	1,754 ∙10^-5
Фтороводородная	HF	6,01 ∙10^-4
Хлорноватистая	HClO	5,01 ∙10^-8
Хлороводородная	HCl	1 ∙10⁷
Хромовая	H₂CrO₄	(1)1∙ 10¹ (2)3,16∙10^-7
Циановодородная	HCN	7,9 ∙10^-10
Щавелевая	HOOC-COOH	(1)5,4 ∙10^-2 (2)5,4∙10^-5
Яблочная	HOOCCH(OH)CH₂COOH	(1)3,9 ∙10^-4 (2)7,8 ∙10^-6
Янтарная	HOOC(CH₂)₂COOH	(1)6,19 ∙10^-5 (2)2,30 ∙10^-6

Константы диссоциации некоторых неорганических оснований

Основание	Формула	Значение константы диссоциации К_Д
Гидроксид алюминия	Al(OH)₃	(3) 1,38 ∙10^-9
Гидроксид аммония	NH₄OH	6,3 ∙10^-5
Гидроксид бария	Ba(OH)₂	2,3 ∙10^-1
Гидроксид ванадия	V(OH)₃	(3) 8,3 ∙10^-12
Гидроксид железа (II)	Fe(OH)₂	(2) 1,3 ∙10^-4
Гидроксид железа (III)	Fe(OH)₃	(3) 1,35 ∙10^-12
Гидроксид кадмия	Cd(OH)₂	5,0 ∙10^-3
Гидроксид кальция	Ca(OH)₂	(2) 4,3 ∙10^-2
Гидроксид кобальта	Co(OH)₂	4 ∙10^-5
Гидроксид магния	Mg(OH)₂	(2) 2,5 ∙10^-3
Гидроксид марганца	Mn(OH)₂	(2) 5 ∙10^-4
Гидроксид меди	Cu(OH)₂	(2)3,4 ∙10^-7
Гидроксид натрия	NaOH	5,9 ∙1
Гидроксид никеля	Ni(OH)₂	(2) 2,5 ∙10^-5
Гидроксид хрома	Cr(OH)₃	(3) 1,02 ∙10^-10
Гидроксид цинка	Zn(OH)₂	(2) 4 ∙10^-5

Взаимосвязь концентраций ионов Н⁺, величины водородного показателя (рН) и окраски индикаторов

Концентрация ионов Н⁺

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

10^-5

10^-6

10^-7

10^-8

10^-9

10^-10

10^-11

10^-12

10^-13

10^-14

Величина водородного показателя

Индикаторы

Окраска индикаторов

Лакмус

ярко- крас

ный

ярко-

крас

ный

ярко-

крас

ный

крас

ный

крас

ный

слабо-

крас

ный

фиоле

товый

слабо-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

Фенолфталеин

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

Метилоранж

ярко- крас

ный

ярко-

крас

ный

ярко-

крас

ный

крас

ный

крас

ный

светло-

оран

жевый

оран

жевый

светло-

оран

жевый

жёлтый

ярко-

жёлтый

ярко-

жёлтый

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Анионы

Катионы

H⁺

Li⁺

K⁺, Na⁺

NH₄⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Be²⁺

Cd²⁺

Sn²⁺

Cu²⁺

OH^

–

F^

–

Cl^

Br^

I^

–

S²^

–

SO₃²^

–

SO₄²^

CrO₄²^

–

(?)

–

PO₄³^

CO₃²^

–

SiO₃²^

–

(?)

–

NO₃^

–

CH₃COO^

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 / 1212

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
09.09.2019166.91 Кб8курсовая2.doc
#
20.03.2016370.72 Кб13Курсовая_Грубич_ТЮ.docx
#
21.05.201594.39 Кб12курсовик менеджмент.docx
#
21.05.2015153.6 Кб5курсовик по дкб врем.doc
#
21.05.20152.15 Mб26курсовой ЭПСиЭС.doc
#
21.05.2015684.03 Кб32л Химия ч. 1 ФКТАС, ФСУН, ФМА, ИТБ, ИНГЭ.doc
#
21.05.2015500.22 Кб30л Химия ч. 2 ФКТАС, ФСУН, ФМА, ИТБ, ИНГЭ.doc
#
30.07.2019341.5 Кб3ЛАБАраторная работа №1 мир.doc
#
15.11.20191.08 Mб15Лабораторная работа 1.1 Построение сети. Настро...doc
#
15.11.20191.22 Mб8Лабораторная работа 1.2 Беспроводные сети.doc
#
15.11.2019201.22 Кб14Лабораторная работа 3.1 Технология распознавани...doc