- •Часть I.
- •Тема 1. Химическая термодинамика………………………………………..4
- •Тема 2. Скорость химических реакций и методы ее регулирования
- •Тема 3. Химическое равновесие
- •Тема 4 Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них (спецраздел)
- •Тема 5. Растворы. Кислотно-основные свойства веществ. Реакции обменного разложения в растворах электролитов и их использование в химическом анализе
- •5.1. Электролитическая диссоциация и водородный показатель среды (рН)
- •5.2. Реакции обмена в растворах электролитов, в том числе гидролиз
- •5.3. Представление о химическом анализе
- •Тема 6. Жесткость воды и реакции солей жесткости в водных растворах
- •Тема 7. Соединения кальция и вяжущие вещества на их основе (спецраздел)
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Тема 9 Электрохимические системы и процессы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложение
Тема 9 Электрохимические системы и процессы
Рекомендуемая литература: [1] гл. 9, §§ 9.3, 9.4, 38.5; [2], гл. 9, §§ 9.2, 9.3, гл. 10; [3], гл. 8, §§ 5, 6; [4], гл. 10, §§ 4-6, гл. 11, §§ 1-5. (проверить!)
Основные термины и понятия.
Электрохимические процессы – это гетерогенные ОВР, в которых происходит перенос заряда и вещества через поверхность раздела фаз. Они сопровождаются взаимным превращением химической и электрической энергии. В гальванических элементах энергия химической реакции преобразуется в электрическую. В процессах электролиза пропускание электрического тока через водный раствор вызывает химические реакции.
Электрод – это гетерогенная система, представляющая собой проводник первого рода (чаще всего металл, обладающий электронной проводимостью), погруженный в раствор электролита.
В электрохимии электрод, на котором идут окислительные процессы, называют анодом. Электрод, на котором идут восстановительные процессы, называют катодом.
В металлической решетке существует подвижное равновесие:
где Ме0 – атом металла, Ме+n – катион металла, n – заряд катиона и число отданных электронов.
Если поместить металл в воду, то под действием полярных молекул (диполей) воды часть катионов металла переходит с его поверхности в водную среду, в которой они существуют в гидратированном (сольватированном) состоянии:
В результате этого процесса на поверхности металла возникает избыток электронов, поэтому она заряжается отрицательно.
Часть гидратированных катионов металла из объема воды притягиваются к отрицательно заряженной поверхности металла, формируя двойной электрический слой (ДЭС) в виде плоского конденсатора. В результате между металлом и раствором возникает разность потенциалов:.
При установлении в данной системе равновесия, которое характеризуется определенным значением концентраций электронов на поверхности электрода и катионов металла в растворе, возникает разность потенциалов, которую называют электродным потенциалом металла и обозначают ЕMe0/Меn+, В.
По способности катионов металла переходить в раствор электролита все металлы делятся на активные, средней активности и неактивные.
Металлы, в соответствии с величинами их электрохимической активности, образуют электрохимический ряд напряжений металлов, в котором приведены значения их стандартных электродных потенциалов (с.э.п.). С.э.п. – это разность потенциалов, возникающая между нормальным водородным электродом (его потенциал условно принят равным нулю) и электродом из данного металла, находящегося в стандартных условиях: металл погружен в раствор собственной соли с концентрацией его катионов 1 моль на 1000 г воды при 298 К.
В ряду напряжений к активным относятся металлы от Li до Fe, к металлам средней активности – стоящие между Fe и H2, к неактивным – стоящие правее водорода.
Величина электродного потенциала металла зависит не только от его природы, но и от концентрации его катионов в растворе и температуры. Зависимость электродного потенциала от концентрации катионов металла в растворе выражается уравнением Нернста:
Ес= Е0 + 0,059/n . lgСm
где Сm – моляльная концентрация катионов металла в растворе (моль/1000 г воды);
n – заряд катиона металла;
Ео – стандартный электродный потенциал данного металла, В;
Ес – потенциал металла при концентрации его катионов, не равной 1, В.