8) Сродство к электрону, электроотрицательность.

Сродство к электрону - энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов. Электроотрицательность - способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны.

9) Неорганические соединения.

Кислоты - это сложные хим. соединения, состоящие из ионов Н и кислотного остатка. Подразделяются на односоставные и многосоставные, кислородосодержащие и бескислородные.

Основания - это сложные хим. соед. состоящие из ионов Ме и гидроксогруппы. Подразделяются на растворимые и нерастворимые в воде, основные и амфотерные.

Соли - сложные хим. соед. состоящие из ионов Ме и кислотного остатка. Подразделяются на средние кислые и основные.

Оксид - это сложные хим. соед. состоящие из 2х элементов одним из которых является О. Подразд. на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобраз. делятся на основные, амфотерные, кислотные.

10) Соли и их хим. Свойства.

Соли — класс химических соединений, состоящих изкатионовианионов.

Химические свойства определяются свойствами катионовианионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотамииоснованиями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например,вода):

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли вэлектрохимическом ряде активности металлов:

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисленияатомов реагентов:

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

11) Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.

Ковалентная связь- это хим. связь между атомами, осуществляемая обобществлёнными электронами. Ков. связь бывает полярной и неполярной. Неполярная ков. связь сущ. в молекулах где каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Ков. Связь обладает след. Особенностями: 1) насыщаемость - обусловлена тем что при хим. взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов.2) направленностью - область перекрывания электронных облаков находится в опред. Направлении, по отношению к взаимодействующим атомам.

12) Механизм обр. Ионной связи.

Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.

Ионная связь возникает лишь в случаи большой разности ЭО атомов. Примеры: NaCl, CsF, MgO, NaF, CaCl.

13) Пи и сигма связи

Сигма связь- связь обусловленная перекрыванием атомных орбиталей по линии, соед. ядра взаимодействующих атомов. Сигма связь может возникать при перекрывании: s-s, s-p, p-p, d-d, d-s, d-p, f-f орбиталей.

Пи связь- связь, образованная перекрыванием АО по обе стороны линии, соед. ядра атомов (боковые перекрывания): p-p, d-d, p-d, f-p, f-d, f-f.

При наложении П связи на сигму связь образуется двойная связь, а при наложении 2х пи связей образ. тройная связь.