- •)Основные понятия химии
- •2)Закон эквивалентов
- •3) Электродное облако. Квантовые числа.
- •4)Квантово-механическая модель строения атома
- •5) Порядок заполнения орбиталей электронами.
- •6) И 7) Период. Закон и пер. Система д.И. Менделеева
- •8) Сродство к электрону, электроотрицательность.
- •9) Неорганические соединения.
- •10) Соли и их хим. Свойства.
- •11) Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.
- •12) Механизм обр. Ионной связи.
- •13) Пи и сигма связи
- •14) Основные положения теории вс. Гибридизация.
- •15) Водородная связь.
- •16) Механизм образования металлической связи.
- •17) Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.
- •18) Комплексные соединения. Хим. Связь в компл. Соед.
- •19. Координационная теория Вернера – основные положения.
- •20. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости комплексных ионов.
- •21. Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
- •22. I и II законы термодинамики. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
- •23. Закон Гесса и следствия из него.
- •24. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Вычисление тепловых эффектов химических реакций.
- •25. Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.
- •26. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •27. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё.
- •28. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.
- •29. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, её физический смысл.
- •30. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •31. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
- •32. Химическое равновесие. Принцип Ле–Шателье.
- •33. Принцип Ле–Шателье. Условия сдвига химического равновесия.
- •34. Коллигативные свойства растворов.
- •35. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •36. Осмос и осмотическое давление.
- •37. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.
- •38. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •39. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
- •40. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды
- •41. Степень и константа гидролиза солей.
- •42. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
- •43. Овр. Определение, классификация.
- •44. Понятие об электродном потенциале.
- •45. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
- •46. Газовые электроды. Уравнение Нернста для расчета потенциалов газовых электродов
- •47. Гальванический элемент. Расчет эдс гальванического элемента.
- •48. Концентрационная и электрохимическая поляризация.
- •49. Электролиз. Законы Фарадея.
- •50. Электролиз. Выход по току. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
- •51. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
- •52.Химическая коррозия. Скорость химической коррозии.
- •53. Электрохимическая коррозия. Её скорость.
- •54. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •55. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения.
- •56. Интерметаллические соединения и твёрдые растворы Ме.
- •57. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения. Физико-химические свойства металлов. Основные способы получения.
- •1)Основные понятия химии
50. Электролиз. Выход по току. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.
Выходом по току в гальванотехнике называют выраженное в процентах отношение количества фактически пропущенного через электролит заряда (Qf) к теоретически необходимому (Qt) для осуществления фактически наблюдаемого массопереноса (mf).
Иногда выход по току рассчитывается как отношение массы при фактическом массопереносе mf к теоретическому массопереносу mt, рассчитанному по закону Фарадея:
Для случая осаждения массы на электроде выход по току оказывается всегда выше 1. Для случая растворения материала электрода выход по току оказывается всегда ниже 1.
Выход по току связан с электрохимическим эквивалентом.
Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал окисления ионов ОН- или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает процесс с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например, разряд ионов ОН-.
При электролизе с нерастворимым анодом на электроде может окисляться или ион ОН-, или другие ионы, или недиссоциированные молекулы восстановителей, присутствующие в растворе.
51. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
Коррозия – это процесс разрушения металлов под воздействием электрохимических или химических факторов окружающей среды. Соответственно, различают два типа коррозии, в зависимости от способа взаимодействия с окружающей средой и механизму протекания процесса окисления. Это химическая коррозия и электрохимическая коррозия. Под термином «химическая коррозия» понимают процессы, протекающие без участия электрического тока. В процессе химической коррозии на поверхности металла образуются различные химические соединения в виде пленок (оксида, сульфиды и др.) Пример химической коррозии – нагрев стали для термической обработки или обработки давлением. Иногда пленка, образовавшаяся на металле в результате процесса химической коррозии, служит препятствием для дальнейшего разрушения металла. Это происходит, например, у таких металлов, как свинец, олово, алюминий, никель и хром. На их поверхности образуется плотная пленка оксида. На поверхности стали и чугуна пленка образуется непрочная, тонкая, она растрескивается и ведет к дальнейшей коррозии. Процесс электрохимической коррозии протекает в присутствии электрического тока. Примеры такого типа коррозии – появление ржавчины на корпусах судов, стальной арматуре гидравлических сооружений, под воздействием атмосферных осадков. Принципиально резкого отличия между механизмами протекания химической и электрохимической коррозии нет. Процесс химической коррозии может плавно перейти к электрохимической, и наоборот, а также носить двоякий характер, как это бывает при электролизе.
ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ конструкционных материалов в агрессивных средах основана на: 1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности среды; 3) предотвращении контакта материала со средой с помощью изолирующего покрытия; 4) регулировании электродного потенциалазащищаемого изделия в данной среде.