40. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды

Вода – слабый амфотерный электролит. Молекулы воды могут как отдавать, так и присоединять катионыH⁺. В результате взаимодействия между молекулами в водных растворах всегда присутствует ионы OH^- и H⁺, точнее катионы оксония Н3О⁺:

Н2О+Н2О Н3О⁺+ОН^-

или проще

Н2О Н⁺+ОН^-

Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации

при 25⁰С

Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. Теплота электролитической диссоциации Н2О - НОН - равна 57150 дж / моль.

Водородный показатель – мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH⁻:

pH + pOH = 14

41. Степень и константа гидролиза солей.

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр); α = (c_гидр/c_общ)·100 % где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.

K_г=K/K_д(слаб. электролита)

42. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.

Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе. a=f*c

Ионная сила раствора — мера интенсивности  электрического поля, создаваемого ионами в растворе. μ=∑C_i*Z_i²

При μ≤0,01 f рассчитывают по уравнению Дебая-Хюккеля: lgf=-0,509Z²

При высоких ионных силах f рассчитывается по формуле Дэвиса:

lgf=Z²[0,2 μ - ]

43. Овр. Определение, классификация.

ОВР – реакция, сопровождающаяся перемещением электронов от одних частиц к другим.

Межмолекулярные овр – реакции, протекающие с изменением степени окисления элемента в разных молекулах.

Внутримолекулярные овр – реакции, протекающие с изменением степени окисления разных элементов в одной и той же молекуле. В основном сюда относят реакции термического разложения.

Реакции диспропорционирования (дисмутации) – реакции, протекающие с одновременным увеличением и уменьшением с.о одного и того же элемента.

Реакции конпропорционирования (усреднение с.о) – внутримолекулярная овр, в ходе которой происходит выравнивание с.о атома одного и тго же элемента.