- •2.Параметры системы
- •3.Первичные источники энергии
- •3.1.Аккумуляторные батареи
- •3.2Топливные элементы
- •3.3.Радиоизотопные источники энергии
- •4.Автоматика системы энергопитания
- •5. Схема
- •7.Заключение
- •1.Принцип действия
- •1.1Свинцово-кислотный аккумулятор
- •1.2.Литий-ионный аккумулятор
- •1.3. Литий-полимерный аккумулятор
- •2. Характеристики
- •3.Типы аккумуляторов
- •4. История
- •5. Схемы
- •6.Заключение
- •1. Устройство тэ
- •1.1. Принцип разделения потоков топлива и окислителя
- •1.2 Пример водородно-кислородного топливного элемента
- •1.3 Мембрана
- •2.История
- •2.1. История исследований в ссср и России
- •3.Преимущества водородных топливных элементов
- •3.1. Высокий кпд
- •3.2. Экологичность
- •3.3. Компактные размеры
- •4. Проблемы топливных элементов
- •5. Схемы
- •6.Заключение
- •1.История радиоизотопных генераторов и элементов питания
- •1.1.Работы в сша
- •1.2. Работы в ссср и России
- •2.Виды и типы генераторов и элементов
- •3.Применяемые изотопы (топливо) и требования к нему
- •4. Экономические характеристики важнейших генераторных изотопов
- •5.Конструкционные материалы и вспомогательные материалы:
- •6.Регулирование режимов работы радиоизотопных источников энергии
- •7.Пути развития и повышения кпд
- •8.Охрана труда, здоровья и экологические особенности. Утилизация генераторов
- •9.Области применения радиоизотопных источников энергии
- •11. Схемы
- •12.Заключение
- •Солнечные панели (солнечные батареи)
- •1.Особенности использования солнечных панелей (солнечных батарей)
- •2.Главные выгоды солнечных систем
- •3.Любопытные факты о солнечных панелях
- •4.Виды солнечных батарей Монокристаллический кремний
- •Поликристаллический кремний
- •Ленточный кремний
- •Аморфный кремний
- •Тонкопленочные технологии
- •5.Теллурид кадмия
- •6.Другие солнечные элементы
- •7.Солнечная батарея на мкс
- •8. Схемы
- •Миссия анализа.
- •1. Введение
- •2. Цель миссии
- •Задачи проектирования
- •4. Анализ риска
1. Устройство тэ
Топливные элементы — это электрохимические устройства, которые теоретически могут иметь очень высокий коэффициент преобразования химической энергии в электрическую (~80 %)[источник не указан 1497 дней].КПД, определённый по теплоте химической реакции, может быть и выше 100 % из-за того, что в работу может превращаться и теплота окружающей среды. Здесь тем не менее нет никакого противоречия с ограничениями на КПД тепловых машин, поскольку топливные элементы не работают по замкнутому циклу и реагирующие вещества не возвращаются в начальное состояние. При химической реакции в топливном элементе в электрическую энергию превращается в конечном счёте не теплота реагентов, а их внутренняя энергия и, возможно, некоторое количество теплоты из окружающей среды
1.1. Принцип разделения потоков топлива и окислителя
Обычно в низкотемпературных топливных элементах используются: водород со стороны анода и кислород на стороне катода (водородный элемент) или метанол и кислород воздуха. В отличие от топливных элементов, одноразовые гальванические элементы и аккумуляторы содержат расходуемые твёрдые или жидкие реагенты, масса которых ограничена объёмом батарей, и, когда электрохимическая реакция прекращается, они должны быть заменены на новые либо электрически перезаряжены, чтобы запустить обратную химическую реакцию, или по крайней мере в них нужно поменять израсходованные электроды и загрязнённый электролит. В топливном элементе реагенты втекают, продукты реакции вытекают, и реакция может протекать так долго, как поступают в неё реагенты и сохраняется реакционная способность компонентов самого топливного элемента, чаще всего определяемая их «отравлением» побочными продуктами недостаточно чистых исходных веществ.
1.2 Пример водородно-кислородного топливного элемента
Водородно-кислородный топливный элемент с протонообменной мембраной (например, «с полимерным электролитом») содержит протонопроводящую полимерную мембрану, которая разделяет два электрода — анод и катод. Каждый электрод обычно представляет собой угольную пластину (матрицу) с нанесённым катализатором — платиной или сплавом платиноидов и др. композиции.На катализаторе анода молекулярный водород диссоциирует и теряет электроны. Катионы водорода проводятся через мембрану к катоду, но электроны отдаются во внешнюю цепь, так как мембрана не пропускает электроны.На катализаторе катода молекула кислорода соединяется с электроном (который подводится из внешних коммуникаций) и пришедшим протоном и образует воду, которая является единственным продуктом реакции (в виде пара и/или жидкости).Топливные элементы не могут хранить электрическую энергию, как гальванические или аккумуляторные батареи, но для некоторых применений, таких как работающие изолированно от электрической системы электростанции, использующие непостоянные источники энергии (солнце, ветер), они совместно с электролизёрами, компрессорами и ёмкостями для хранения топлива (например, баллоны для водорода) образуют устройство для хранения энергии. Общий КПД такой установки (преобразование электрической энергии в водород и обратно в электрическую энергию) 30–40 %.[источник не указан 1136 дней]