лекция 20

Химические свойства оснований

1. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов

Химические свойства оснований

2.Разложение при нагревании (нерастворимые основания)

2Fe(OH)3 –t→ Fe2O3 + 3H2O

Химические свойства оснований

3. Реакция нейтрализации

KOH + HCl → KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2(избыток) → 2NaНSO3

2Сu(OH)2 + CO2 → (СuОН)2CO3 + H2O

Химические свойства оснований

4. Реакция с кислотными оксидами и с амфотерными оксидами и гидроксидами

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

2NaOH + ZnO –t→ Na2ZnO2 + H2O (только при сплавлении)

2NaOH + ZnO + H2O → Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

Химические свойства оснований

5. Реакции с неметаллами и некоторыми металлами (ОВР):

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 6NaOH + 3Cl2 –t→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O 2NaOH + 2Al + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

Применение оснований

Применение оснований

Мировое производство гидроксида натрия превышает 30 млн. т в год

Гидроксид кальция (гашеная известь) используется для получения строительного раствора, умягчения воды и пр. Взвесь гидроксида магния в воде называется магнезией и используется для нейтрализации избыточной кислотности в желудке и т.д.