лекция 20

Номенклатура оснований

AlO(OH) – гидроксид-оксид алюминия (метагидроксид алюминия)

Fe2O3 · n H2O – полигидрат оксида железа (III)

NH3 водн. - гидрат аммиака

Физические свойства оснований

Все основания - твердые вещества

Щелочи – бесцветные гигроскопичные соединения, имеют жгучий вкус, разрушают животные ткани.

Физические свойства оснований

Нерастворимые в воде основания имеют

Fe(OH)3 – кирпично-красный и др.

Нерастворимые в воде основания обычно представляют собой гидратированные оксиды,

содержащие переменное количество молекул воды, например:

Fe(OH)3 ≡ Fe2O3 · n H2O

Амфотерные гидроксиды в зависимости от условий могут проявлять свойства как оснований, так и кислот:

Zn2+ + 2ОН- ↔ Zn(OH)2 ≡ H2ZnO2 ↔ ZnO22- + 2Н+

Получение щелочей

1. Взаимодействие металла с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Сa + 2H2O → Сa(OH)2 + H2↑

Получение щелочей

2. Растворение в воде соответствующего оксида:

Na2О + H2O → 2NaOH СaО + H2O → Сa(OH)2

Получение щелочей

3. В промышленности – электролиз водных растворов галогенидов:

2NaCl + 2H2O - → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

Получение любых оснований - реакции обмена

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓

При получении амфотерных оснований следует избегать избытка щелочи

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

или использовать раствор NH3

ZnSO4 + 2NH4OH → Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4