лекция 20

Примеры названий бинарных соединений

Некоторые бинарные соединения имеют свои традиционные названия (вода, аммиак, фосфин, метан, силан и др.)

Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления – 2.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

ОКСИДЫ

(CO, SiO, N2O, NO)

Амфотерные –

оксиды металлов в СО (+2), +3, +4 (ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbO2)

Несолеобразующими являются оксиды неметаллов в низких степенях окисления (+1, +2) -

CO, SiO, N2O, NO. Эти оксиды не вступают в реакции ни с водой, ни с кислотой, ни со щелочью:

CO +H2O ≠

CO + HCl ≠

CO + NaOH ≠

Основным оксидам соответствуют основания,

кислотным – кислоты, амфотерным – амфотерные гидроксиды

Номенклатура:

CaO – оксид кальция FeO – оксид железа (II) Cr2O3 – оксид хрома (III)

Физические свойства оксидов:

Основные оксиды – твердые ионные кристаллы, состоят из катионов металла и оксид-ионов О2-, имеют высокие температуры плавления и кипения. Кислотные оксиды – в основном вещества с молекулярной кристаллической решеткой (легкоплавкие твердые вещества, газы, жидкости).

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O2 → 2MgO

S + O2 → SO2 2CO + O2 → 2CO2

2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4NH3 + 5O2 –кат→ 4NO + 6H2O

Получение оксидов

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)2 –t→ CuO + H2O 2 H3BO3 –t→ B2O3 + 3H2O

(CuOH)2CO3 –t→ 2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2 –t→ 2PbO + 4NO2 + O2

Получение оксидов

3. Взаимодействие некоторых солей с кислотами и щелочами:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O