3. Контрольные вопросы

1. Что изучает химическая кинетика?

2. Что понимают под скоростью химической реакции?

3. Что такое истинная и средняя скорость химической реакции?

4. Какие реакции называются практически необратимыми (односторонними)? Приведите примеры.

5. Приведите примеры реакций, скорости которых значительно различаются.

6. В каких единицах измеряется скорость химической реакции ?

7. По каким признакам классифицируются реакции в химической кинетике?

8. Какие реакции называются последовательными?

9. Что называют лимитирующей стадией реакции?

10. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Приведите примеры.

11. Как влияет на скорость реакции изменение концентраций реагирующих веществ? Сформулируйте закон действующих масс. Приведите его математическое выражение.

12. Как влияет изменение температуры на скорость реакции? Сформулируйте эмпирический закон Вант-Гоффа. Приведите его математическое выражение.

13. На скорость каких реакций и как влияет изменение давление?

14. Как и почему растворитель влияет на скорость реакций?

15. В чем различие роли растворителя в протекании гомо - и гетерогенных реакций? Как это отражается на скорости их протекания?

16. Что называется порядком и молекулярностью реакции?

17. Приведите примеры реакций первого и второго порядков. Покажите математические выражения для констант скоростей первого и второго порядков.

18. Каким образом по экспериментальным данным можно сделать вывод о порядке реакции (для необратимых реакций первого и второго порядков)?

19. Какой физический смысл имеет константа скорости химической реакции? Какую размерность она может иметь?

20. От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции?

21. Как экспериментально определяют константы скоростей реакций первого, второго порядков?

22. Приведите уравнение Аррениуса. Что оно выражает?

23. Что называется энергией активации? Покажите схему энергетической диаграммы, соответствующей протеканию реакции

А + В = С + Д Н > 0.

24. Сформулируйте основные положения теории активных столкновений и активного комплекса.

25. Что понимают под энтропией активации? Как от нее зависит скорость химической реакции?

26. Что такое катализ? Какие вещества называются катализаторами? какие  ингибиторами?

27. Каков механизм действия катализаторов? Как они влияют на энергию активации реакции?

28. В чем различие гомогенного и гетерогенного каталитических процессов?

29. Из каких основных стадий состоит гетерогенный каталитический процесс?

30. Какие реакции называются цепными? Из каких стадий состоит цепной процесс?

31. Какие вещества называют инициаторами? ингибиторами? Какие роли они играют в цепных процессах?

32. Каковы области практического применения ингибиторов?

33. Какие реакции называются фотохимическими?

34. Какие реакции называют необратимыми? обратимыми?

35. Приведите примеры практически обратимых реакций. Какие экспериментальные признаки они имеют?

36. Что называется состоянием химического равновесия? Почему его называют динамическим?

37. Изменяются ли и почему концентрации веществ в состоянии равновесия? Как они называются?

38. Что означает «смещение» («сдвиг») химического равновесия?

39. Сформулируйте принцип Ле–Шателье.

40. Изменение каких параметров системы приводит к смещению равнове-

сия?

41. Как влияет на состояние равновесия изменение концентрации веществ?

42. Как влияет на состояние равновесия изменение температуры?

43. Как влияет на состояние равновесия изменение давления? В каком случае оно не вызывает смещения равновесия?

44. Какой физический смысл имеет константа химического равновесия?

45. Как константа равновесия выражается через равновесные концентрации веществ?

46. От чего зависит константа равновесия?

47. Каково практическое значение знания величины константы равновесия?

48. Как связаны между собой значения константы равновесия и изменения энергии Гиббса реакции?

49. Влияют ли катализаторы на величину константы равновесия? Почему?

50. Зависит ли константа равновесия от энергии активации реакции? Почему?