Произведение растворимости

Пример1. Рассчитайте растворимость фосфата бария, если ПР(Ba₃(PO₄)₂) = 6,3·10^-39.

Решение:

Ba₃(PO₄)₂ = 3Ba²⁺ + 2PO₄^3-

Если s- растворимость фосфата бария, то: [Ba²⁺]= 3s , [PO₄^3-] = 2s.

ПР = (3s)³ (2s)^{2 ­} = 108s⁵ = 6,3 ·10^-39.

Отсюда s = √ 6,3 ·10^-39 / 108 = 9 10^-9 моль/л.

1. Дайте определение понятиям: «произведение растворимости», «растворимость» .

2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра, ес­ли в 500 мл воды при 25°С растворяются 0,011 г Аg₂ СгО₄.

3. Произведение растворимости АgС1 равно 1,810^-10 Вычислите растворимость соли (моль/л и г/л) в воде и 0,01М КС1. Коэффициен­ты активностей ионов принять равными 1.

4. Смешали 10 мл 0,01М раствора СаС1₂и 40 мл 0.01М раствора оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ . Выпадет ли осадок оксалата кальция, если ПР(CaC₂O₄) =2 10^-9 ?

5. В раствор, содержащий 0,01 моль/л BaCl₂, и 0,01 моль/л SrCl₂ , медленно добавляют раствор сульфата натрия. Какой осадок выпадет первым,

если ПР(BaSO₄) =1,1 10^-10; ПР(SrSO₄)=3,2 • 10^-7?

Строение атома. Химическая связь.

1. Напишите электронные формулы для атомов натрия,железа;для ионов Cr³⁺,C1^- .Какие атомы или ионы изоэлектронны иону Cl^- ?

2. Как изменяется с ростом порядкового номера значение первого потенциала ионизации у элементов второго периода?

3. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов фосфора и алюминия.

4. На каком основании Cr и S,C1 и Мп расположены в одной группе

периодической системы Д.И.Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

5. Определите среднюю энергию связи 0-Н в молекуле воды, если энергия связей

0-0 и Н-Н соответственно равны (в кДж/моль):-498,7 и -435,9 ,а энтальпия сгорания водорода равна -241,8кДж/моль.

6. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, определите,какая из связей является наиболее полярной:Са-Н, I-C1.C-S.

7. В каком из приведенных соединений:LiF, BeF ,BF ,CF связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?

8. Как изменяется прочность связи в ряду:НF-НСl-НВг-Н1?

9. Каким типом гибридизации АО азота описывается образование молекулы NH₃,иона NH₄⁺ ?Какова пространственная структура этих частиц?

10. Опишите с помощью метода МО электронное строение О₂ .Какими магнитными свойствами обладает молекула О₂ :диамагнитна или парамагнитна?

11. При переходе от NaF к Nal температура плавления кристаллов уменьшается. Объясните наблюдаемый ход изменения температур плавления.

12. BaCl₂ в водных растворах -сильный электролит,a HgCl₂-слабый электролит. Объясните это различие в свойствах солей.

13. Сероводород при обычной температуре - газ, а вода- жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.

Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к окислителю.

Типичными окислителями являются

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Сг₂О₃ ,К₂Сг₂О₇ ,Сг₂(SO₄)₃,Fe(CrO₂)₂ .

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие-восстановление: S——> SO₄^2- ,Br₂ ——> 2Br ^-, V²⁺——> V0₃^- ,CL^-——> CLO₃^- .

3. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным: NH₄CL= NH₃ + HCL; 2K₂CrO₄+ H₂SO₄ = К₂Сг₂O₇+ К₂S0₄+ Н₂О;

Fe + S = FeS ; H₂ + CL₂ = 2 HCL.?

4. В каких из следующих реакций азот является окислителем, в каких – восстановителем: N₂+O₂= …^; N₂ + Li =… ; N₂+Mg = … ?

5. Составьте уравнения полуреакций:

MпО₄ ^-——> Mn^z+ (рН<7); Cr0₂^- ——> СгО₄ ^2- (рН>7); SO₃ ^z-——> SO₄ ^2- (рН=7).

6. Закончите уравнения .реакций:

HCLO₃ ——>CLO₂ + HCLO₄ + Н₂0 ; NH₄NO₃ —>N₂О + H₂0:

KI+ K₂Cr₂0₇+ H₂.SO₄ ——>.I₂ + . . . ; AL + HNO₃ ——>NH₄NO₃ + ...

.7. Напишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

Na₂S + К₂ Сг₂ О₇ + Н₂S0₄ ——>… ; Н₂0₂ + KI ——>… ;

РН₃.+ KMnO₄ + HCL —> …. ; NaCLO + CrCL₃ + NaOH ——>. . .

8. По приведенным ниже полуреакциям составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярном виде:

a)lOFe²⁺ ——> lOFe³⁺ + 10e

2МпО₄^- + 16Н⁺ + 10е ——> 2Mn²⁺ + 8Н₂О

b)3Mg° —-> ЗMg²⁺ +6e

SO₄ ^2- + 8Н⁺ + 6е —> S⁰ + 4Н₂О

9. В 1 л раствора содержится 10г HCL0₄ .Вычислите нормальную концентрацию

HCLO₄ , исходя из реакции:

SO₂ + HCLO₄ + Н₂0 ——> HCL + Н₂SO₄

10. Какой обьём 0.1Н К₂Сг₂0₇ потребуется для окисления 20мл 0,2М Na₂S в кислой среде?