- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса.
Задания для самостоятельной работы
2.19; 2.45; 2.57; 2.61
Дата _______
Лабораторная работа 3.1
Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
Цель работы: Научиться калориметрически определять энтальпии реакции нейтрализации.
Приборы, оборудование и реактивы: Макет калориметра, термометр с ценой деления 0,1о(10), мерные цилиндры, растворы кислоты и основания.
Сущность работы: Теплота реакции нейтрализации определяется калориметрически по измеренному изменению температуры и рассчитанной теплоемкости системы.
Лабораторный калориметр
1 – стакан, находящийся в большом термоизоляционном стакане 2, снабженном крышкой 3. С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка ; и химический термометр 5.
Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильными одноосновными кислотами и сильными однокислотными основаниями практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция:
Н+(aq)+ ОН–(aq)= Н2О(ж);DН°r= -57,3 кДж/моль.
В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянства не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизацию слабой кислоты и слабого основания.
Выполнение эксперимента:
1. Измеряют температуру исходных растворов кислоты и щелочи.
2. Измеряют температуру раствора после проведения реакции.
Экспериментальные данные.
№ опыта |
Температура раствора, оС | ||
кислоты (исх) |
щелочи (исх) |
после нейтрализации | |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
Среднее значение |
|
|
|
Концентрации растворов кислоты ________моль/л, щелочи________ моль/л,
Объемы растворов реагирующих веществ мл_____
Плотности растворов_______________г/мл_
Масса калориметрического стакана г
Справочные величины
Суд(воды) = 4,184 Дж/г×К Суд(стекла) = 0,753 Дж/г×К
Обработка результатов эксперимента
Рассчитывают теплоемкость системы: С = С1+С2
Теплоемкость раствора С1рассчитывают по формуле:
С1=[V(р-ра к-ты)×r(р-ра к-ты) +V(р-ра осн.)×r(р-ра осн.)]×Суд(воды)
где V– объемы смешиваемых растворов, мл;r- плотность растворов, г/мл;
Суд(р-ра) – удельная теплоемкость раствора,
Теплоемкость стакана C2рассчитывают по формуле:
C2=m×Суд(стекла), гдеm– масса стакана, г; Суд(стекла) – удельная теплоемкость стекла,
Стандартную энтальпию реакции нейтрализации рассчитывают по формуле:
С ×DТ
DН°r= - -------
n
где DТ – разница между средним арифметическим значением температур после реакции и средним арифметическим значением температур до реакции;
n- количество исходного вещества , взятого в недостатке.
Экспериментально определенную величину сравнивают со справочным значением, находят абсолютную и относительную ошибку определения:
Абсолютная ошибка: DН°теор–DН°эксп.
Относительная ошибка: ½DН°теор–DН°эксп½
-------------------------
½DН°теор. ½