- •Первый Московский Государственный Медицинский Университет
- •Модуль №01. Основы количественного анализа.
- •Перманганатометрия Задания для самостоятельной работы
- •Определение молярной концентрации эквивалента и массы дихромата калия в растворе.
- •Модуль №02. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты: Энергию активации Еа реакции рассчитывают по формуле:
- •* В выводах указывают полученные результаты: значения: 1) констант скорости при комнатной и повышенной температурах; 2) энергии активации; 3) температурного коэффициента Вант-Гоффа.
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов
- •Модуль №05. Протолитические равновесия и процессы.
- •Экспериментальные данные
- •Задания для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 6.2 Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Буферная емкость растворов.
- •Модуль 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
- •Расчет пс:
- •2 Семестр модуль 07. Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
- •1А. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином
- •1 Пробирка:
- •2 Пробирка:
- •3 Пробирка:
- •Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Модуль09. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов Задания для самостоятельной работы
- •Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа
- •Химия биогенных элементов. Принципы качественного анализа.
- •Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль 10. Физическая химия поверхностных явлений Задания для самостоятельной работы
- •Построение изотермы поверхностного натяжения и адсорбции на поверхности раздела газ-жидкость.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Измерение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Модуль 11.Физическая химия дисперсных систем. Коллоидно-дисперсные системы. Задания для самостоятельной работы
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
- •Определение знака заряда коллоидных частиц.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Коагуляция золей электролитами. Пептизация.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Набухание вмс. Определение изоэлектрической точки желатина по степени набухания. Коллоидная защита.
1 Пробирка:
2 Пробирка:
3 Пробирка:
3б.
Опыт 4. Изучение влияния рН среды на структуру и устойчивость комплекса.
Рисунки:
рН
|
Формулы комплексов
|
Число лигандов
|
Кн
|
Устойчивость комплексов
|
Окраска
|
1 |
[FeSal(H2O)4]+ |
1 |
4,0 ∙10-17 |
|
Буро-фиолетовая |
2,5 |
[FeSal 2(H2O)2]- |
2 |
3,5 ∙10-15 |
|
Красно-бурая |
7,4 |
[FeSal3]3- |
3 |
2,0 ∙ 10-6 |
|
Желтая |
Наблюдения:
* В выводе указывают влияние рН среды на структуру комплексов (число лигандов) и их устойчивость(сравнивают величины констант нестойкости).
Вывод:
Дата ________ Занятие _________
Модуль 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы Задания для самостоятельной работы
8.18; 8.48; 8,58
Дата ________
Лабораторная работа 6.8
Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процессов.
Цель: Научиться оценивать окислительно-восстановительные свойства веществ.
Задание: Провести серию опытов, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода и нитритов. Научиться прогнозировать направление редокс-процессов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Водные растворы бромида калия, иодида калия, хлорида железа (Ш) (с=0,01 моль/л).
Сущность работы:Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов=(ox)(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.
Выполнение эксперимента:
Опыт. Определение направления редокс-процесса.
Уравнения реакций:
Справочные данные: r(Fe3+/Fe2+) = ____________
r( Br2 /Br) = ______________ r( I2/I) = _____________
Расчеты:
Наблюдения:
* В выводе указывают величину, по значению которой можно определить направление редокс-процессов.
Вывод:
Дата ___________ Занятие _________