Экспериментальные данные

№ раствора	Объект изучения	Окраска раствора после добавления лакмоида	+ 5 капель HCl, с =0,1 моль/л.	+5 капель NaOH, с =0,1 моль/л.
1	Буферный раствор 1:1			------
2	Буферный раствор 1:1		-----
3	Физиологический раствор			------
4	Физиологический раствор		------

* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.

Вывод:

Дата __________ Занятие _________

Задания для самостоятельной работы

5.128; 5.129; 5.131; 5.135

Дата _______

Лабораторная работа 6.4

Буферная емкость растворов.

Цель: Научиться исследовать зависимость буферной емкости раствора от разбавления и экспериментально определять буферную емкость по кислоте и основанию.

Задание:Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость буферной емкости от разбавления. Рассчитать буферную емкость по кислоте и основанию.

Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе, бюретки вместимостью 25 мл, воронки, мерные цилиндры, конические колбы, пипетки, стеклянные палочки, капельницы с растворами.

Соляная кислота, растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия (0,1 моль/л), раствор метилового оранжевого в этаноле, раствор метилового красного в этаноле.

Сущность работы: Визуальное наблюдение за изменениями в пробирках, содержащих буферные растворы и при разбавлении. Буферную емкость по кислоте определяют ацидиметрическим методом, буферную емкость по основанию – алкалиметрическим методом

(см.Модуль 01).

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Установление зависимости буферной емкости раствора от разбавления.

Пробирка	Объект исследования	Окраска после добавления метилового оранжевого	Окраска после добавления 5 капель р-ра NaOH, (с=0,1 моль/л)
1	Исходный буферный раствор 1:1
2	Разбавленный буферный раствор 1:1

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 2. Определение буферной емкости раствора по кислоте и основанию.

Колба	Содержимое колбы	υ(NaCH3COO) ------------------ υ (CH3COOH)		рН до титрования	Vтитранта мл	рН после титрования	β ммоль/л
1	Испытуемый раствор	По кислоте (с метиловым оранжевым)
		1:1
2	Раствор-свидетель	1:9		-		-
3	Испытуемый раствор	По основанию (с метиловым красным)
		1:1
4	Раствор-свидетель	9:1		-		-

Расчет: Буферную емкость по кислоте рассчитываеют по формуле:

β_а = V(HCL)c(HCL) / V_буф.р.∆ рН,

где c(HCL)- молярная концентрация хлороводорода в титранте, моль/л;

V(HCL) – результат титрования,мл; V_буф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;

∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;

∆ рН = _. рН (испыт.р) - рН(свидетеля)

Буферную емкость по основанию рассчитываеют по формуле:

β_в = V(NaOH)c(NaOH) / V_буф.р.∆ рН,

где c(NaOH) )- молярная концентрация щелочи в титранте, моль/л;

V(NaOH) – результат титрования,мл; V_буф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;

∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;

∆ рН = _. рН (свидетеля) - рН(испыт.р)

* В выводе указывают полученные результаты, сравнивают буферную емкость по кислоте и основанию. Дают объяснения полученным результатам.

Вывод:

Дата __________ Занятие ___________