Устройство моста постоянного тока типа мо - 62.
Принципиальная схема моста постоянного тока изображена на рис.1. Схема моста состоит из 4 плеч: Rx, R1, R2, R3, указателя равновесия У и источника постоянного напряжения Е. Плечо R представляет собой двух электродную кондуктометрическую ячейку с исследуемым раствором. В качестве указателя равновесия может применяться электронный гальванометр постоянного тока. Уравнение схемы моста, выраженное через величину тока указателя Iy, имеет следующий вид:
(1)
где Е0- напряжение источника питания Е;
Ry- внутреннее сопротивление указателя;
A = RxR1*(R2+ R3) + R2R3*(Rx+ R1)
Когда мост уравновешен, разность потенциалов между точками b и d Еbd= 0 и Iy= 0, из (1) получаем условие равновесия моста:
Rx * R2 = R1 * R3 (2)
Исходя из (2), применяют два основных способа уравновешивания: регулирование одного из плеч (R3или R1) при неизменном соотношении двух других или регулировка соотношения плеч (R1/ R2 или R3/ R2) при неизменной величине образцового сопротивления.
Для уменьшения поляризационных явлений и нагревания электролита ток через ячейку пропускается только в момент измерения, достаточный для наблюдения за отклонением гальванометра. Небольшая поляризация может наблюдаться только при измереннии более концентрированных растворов.
В кондуктометрическом титровании, как и в кондуктометрии, можно использовать методы постоянного и переменного тока низкой и высокой частоты. Поскольку методы постоянного тока в кондуктометрическом титровании используются очень редко, то мы в основном будем рассматривать методы переменного тока низкой и высокой частоты, между которыми много общего.
Теоретические основы кондуктометрического титрования.
Большинство кондуктометрических титрований основано на следующей общей реакции, протекающей в растворе:
А+ + В- + С+ + Д- АД + В- + С+ (3)
где АД может быть нерастворимым или малодиссоциированным соединением. Следовательно, в процессе титрования по реакции (3) происходит замещение ионов А ионами С и, в зависимости от того, выше или ниже подвижность ионов С по сравнению с ионами А, происходит или понижение, или повышение электропроводности раствора в начале титрования до точки эквивалентности.
Кривая титрования для случая, когда электропроводность титруемого раствора понижается, приведена на рис. 2.
Принимая, что диссоциация вещества АВ или СД полная и титруемый раствор очень разведен, а раствор титранта концентрированный, то можно пренебречь величиной изменения объема при титровании.
Угол, который определяет точность титрования, должен быть как можно меньше, так как только в этом случае наблюдается резкий излом на кривой титрования и можно точно определить точку эквивалентности. Для этого необходимо, чтобы углы α и β (следовательно, и их тангенсы) были велики. Этого можно достигнуть при условии, что:
l A+ - l C-_>> 0 (4)
l C+ + lD- >> 0 (4)
где l - подвижность соответствующих ионов.