- •Для определения озона служит реакция окисленияя иодида калия
- •Получение простых веществ
- •Соединения с водородом
- •Оксиды и кислородсодержащие кислоты
- •Техника безопасности
- •Получение озона и его свойства
- •Получение и свойства пероксида водорода
- •Получение и свойства сероводорода и сульфидов
- •Диосид серы и его свойства
- •Тиосерная кислота и тиосульфаты
- •Серная кислота и её свойства
- •Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8.
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
Вариант 11
1. Привести примеры элементов, взаимодействующих с кислородом с образованием различных типов оксидов. Привести реакции, демонстрирующиe различие в их свойствах.
2. Гидроксиды – зависимость кислотно – основных свойств от положения элемента в Периодической системе и его степени окисления.
3. При какой концентрации сульфид – ионов начнется выпадение CdS из 0,05 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моль KCN в 1 л раствора? ПР(CdS) = 3,6 ∙ 10-29, Кн ([Cd(CN)4]2-) = 1,4 ∙ 10-17.
4. Осуществить переходы: Na2S→ SO3→ Na2S2O6→ SO2→S.
5. Политионовые кислоты, их свойства, строение и способы получения.
6. Как и почему изменяется термическая устойчивость и восстановительная способность водородных соединений халькогенов?
7. Закончить уравнения реакций:
H2SeO4 конц. + HCl → Na2S2O3 + I2→ SO2 + CO
Na2SO4 + C Na2S3 + HCl → Ag + H2SO4 конц.→
Вариант 12
1. Почему температура кипения воды больше температуры кипения как аммиака, так и фтороводорода? Привести примеры влияния водородных связей на физические и химические свойства воды.
2. Кислородсодержащие кислоты. Зависимость их кислотных свойств от положения элемента в Периодической системе и степени его окисления.
3. Соединения серы с галогенами – строение и свойства.
4. Какое количество 8 % - ного раствора NaOH (ρ = 1,09) требуется для нейтрализации 75 мл H2SO4 , если из 10 мл её раствора можно получить 0,2834г BaSO4?
5. Осуществить переходы: Na2Te → Te → TeO2 → H6TeO6 → K2TeO3.
6. Как и почему изменяются температуры кипения и плавления, а также кислотно – основные свойства водородных соединений халькогенов?
7. Закончить уравнения реаций:
Au + H2SeO4 конц.→ Na2S2O3 + Cl2 изб.→ H2O2 + KMnO4 + H2SO4→
SO2 + K2Cr2O7 + H2O→ SnS + Na2S2→ SO2Cl2 + H2O →
Вариант 13
1. Получение, электронное строение и свойства соединений, содержащих молекулярные ионы кислорода - [O2]2-, [O2]-, [O2]+, [O3]-.
2. Контактный и нитрозный способы получения серной кислоты.
3. Как и почему изменяется величина валентного угла НЭН, энергия связи и термическая устойчивость в ряду водородных соединений халькогенов?
4. Осуществить переходы: K2Se → K2SeO4 → SeO2 → Se → H2Se.
5. Пероксиды водорода и металлов. Их свойства, получение и применение.
6. После пропускания 10 л озонированного кислорода (0о С и 760 мм рт. ст.) через раствор KI выделилось 2,54 г иода. Вычислить процентное содержание озона в озонированном кислороде. Какой объём занял бы весь газ после полного разложения содержащегося в нём озона и превращения его в кислород?
7. Закончить уравнения реакций:
FeS2 + O2 SO2 + H2S → H2SeO3 + HClO3 →
K2S2O8 + KNO2 + KOH→ H2SO3 + I2→ Au + H2SeO4 конц.→
Вариант 14
1. Полоний. Получение полония. Сравнительная характеристика полония с другими халькогенами.
2. Как и почему изменяется форма существования и физико – химические свойства простых веществ халькогенов?
3. Сколько граммов хлората калия, содержащего 4 % хлорида калия, следует взять для получения 25 л кислорода при 37о С и 760 мм рт. ст.?
4. Осуществить переходы: SO2 → Na2S2 O4→ H2SO4 → S → H2S.
5. Оксиды и кислоты теллура, их свойства, получение и применение.
6. Как можно получить пероксид водорода электрохимическим способом? Лабораторные методы получения Н2О2.
7. Закончить уравнения реакций:
S + Na2SO3 → SO2 + H2S + NaOH → Na2S2O3 изб. + Cl2 →
H2O2 + HClO → H2TeO3 + HClO3 → BeCl2 + Na2S + H2O→