- •Для определения озона служит реакция окисленияя иодида калия
- •Получение простых веществ
- •Соединения с водородом
- •Оксиды и кислородсодержащие кислоты
- •Техника безопасности
- •Получение озона и его свойства
- •Получение и свойства пероксида водорода
- •Получение и свойства сероводорода и сульфидов
- •Диосид серы и его свойства
- •Тиосерная кислота и тиосульфаты
- •Серная кислота и её свойства
- •Индивидуальные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8.
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
Серная кислота и её свойства
Опыт 18. На листке бумаги острой лучинкой сделать надпись разбавленной серной кислотой. Бумажку осторожно высушить над пламенем спиртовки. Что наблюдается? Почему?
Опыт 19. Несколько медных стружек обработать в пробирке ~3 мл концентрированной серной кислотой и смесь осторожно нагреть на спиртовке. Обратить внимание на выделение газа и появление окраски раствора. Поднести к отверстию пробирки бумажку, смоченную раствором перманганата калия, и наблюдать сначала её потемнение а затем обесцвечивание. Обосновать наблюдаемые реакции.
Опыт 20. Поместить в пробирку гранулу цинка, прилить ~2 мл концентрированной серной кислоты и смесь осторожно нагреть на спиртовке.
Отметить выделение газа и обратить внимание на появление налета серы на стенках пробирки. Обосновать наблюдаемые реакции.
Опыт 21. Щепотку серы обработать в пробирке 1-2 мл концентрированной серной кислоты и смесь осторожно нагреть на спиртовке. Испытать действие выделяющегося газа на бумажку, смоченную раствором перманганата калия, и установить природу газа.
На основании опытов 19-21 сделать вывод об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты. Обосновать различие в окислительных сойствах концентрированной и разбавленной серной кислоты.
Опыт 22. К разбавленной серной кислоте в четырех пробирках прилить растворы солей Ca, Sr, Ba и Pb(II). Отметить образование осадков.
Каким способом осадок BaSO4 перевести в растворимое соединение?
Индивидуальные задания Вариант 1
1. Объяснить наблюдаемую закономерность в изменении энергии связи между одинаковыми атомами Э-Э: 138,1 (O-O), 213,4 (S-S), 184,1 (Se-Se), 138,1кДж/моль (Te-Te)?
2. Чем обусловлено большое значение кислородных соединений в химии?
3.Даны четыре раствора, содержащие H2SO4, H2SO3, H2S, Na2S2O3. Какими реакциями можно определить каждое из веществ?
4. Произойдет ли выпадение осадка, если к одному литру насыщенного раствора CaSO4 прилить 10 мл 1∙ 10-6 М раствора Na3PO4? ПР(Са3(РО4)2) = 1∙10-26 , ПР(СаSО4) = 9 ∙ 10-8.
5. Осуществить переходы: Na2SO4→ Na2S→ SO2→ S. .
6. Селеновая кислота: строение, получение, свойства.
7. Закончить уравнения реакций:
S(тв) + Сl2 (г ) → K2SeO3 + SO2 → Na2S2 + HNO3 конц. →
Te + HNO3 конц. → НFSO3 + KOH → H2O2 + Ag2O →
Вариант 2
1.Как и почему изменяются формы существования и свойства простых веществ халькогенов? В каких условиях могут существовать двухатомные молекулы халькогенов? Чем объяснить различие в устойчивости О2 и остальных молекул?
2. В чем проявляются и что является причиной «уникальных» свойств воды? Как и почему изменяются кислотно-основные свойства воды при комплексообразовании?
3. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду H2SO3, H2SeO3, H2TeO3?
4. Какое количество кислорода в литрах (н.у.) выделится при термическом разложении 100 г K2S2O8, содержащем 7 % инертных примесей?
5. Осуществить переходы: НClSO3 → K2SO4 → H2S → S → SCl4.
6. Свойства и получение соединений селена с галогенами.
7. Закончить уравнения реакций:
Te + HNO3 конц. → BaO2 + CO2 → Na2S2 + SnS →
AgNO3 + Na2S2O3 → Na2S2O7 SCl4 + Na2CO3 + H2O→