Вариант 3

1. Почему температуры плавления и кипения серы значительно выше соответствующих температур для кислорода? Почему при переходе от фтора к хлору не наблюдается такого сильного различия в температурах плавления и кипения?

2. Классификация оксидов. Зависимость свойств оксидов от характера связи Э-О?

3. Как и почему изменяются кислотные и окислительные свойства в ряду серная-селеновая-теллуровая кислота? Подтвердите примерами.

4. Какое количество SOCl₂ прореагироваало с водой, если для осаждения образовавшегося хлорид-иона потребовалось 68г 10 % -ного раствора AgNO₃?

5. Осуществить переходы: KHSO₃→ KHSO₄→ K₂S₂O₈→ SO₂→ H₂S.

6. Получение серной кислоты нитрозным способом.

7. Закончить уравнения реакций:

H₂SO₃ + H₂TeO₃ → As₂S₃ + Na₂S → FeS₂ + HNO_{3 конц.} →

Na₂S + KMnO₄ + H₂O → H₂SO_{4 конц.} + Zn → S + KOH

Вариант 4

1. Чем обусловлена аллотропия кислорода? Какова причина высокой реакционной способности озона по сравнению с кислородом?

2. Как изменяются свойства высших оксидов в периодах и группах Периодической системы?

3. Некоторые кислоты неустойчивы и в свободном состоянии не выделены. Каким образом можно охарактеризовать их силу? Приведите примеры.

4. Выпадет ли осадок AgJ ПР(AgI) = 8,3 ∙10^-17, если к 300 мл 0,01 % -ного раствора NaJ добавить 200 мл насыщенного раствора AgBr ПР(AgBr)=5,3 ∙ 10^-13?

5. Осуществить переходы: K₂SeO₄ → SeO₂ → Se → H₂Se → H₂SeO₄.

6. Сравните кислотные и восстановительные свойства H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.

7. Закончить уравнения реакций:

NaOH + SO₂ → Cu₂S + H₂SO_{4 конц.} → Na₂S₂O₃ + J₂ →

Se + HNO_{3 конц.} → MnSO₄ + K₂S₂O₈ + H₂O → Te + F₂ →

Вариант 5

1. С какими простыми веществами кислород непосредственно не соединяется?

2. Как и почему изменяются теплоты образования диоксидов халькогенов?

3. Получение S, Se, Te и Po.

4. Сколько FeS₂, содержащего 40 % примесей, необходимо для получения 5 т 98 % H₂SO₄ ?

5. Напишите уравнения реакций и дайте их объяснение для последовательных переходов в ряду соединений: SF₆→ S → K₂SO₃ → SO₃ → H₂S₂O₈.

6. Как получить сульфид и дисульфид натрия?

7. Закончить уравнения реакций:

Na₂SO₃ + S → H₂SeO₄ + NaCl + H₂SO₄ → Na₆TeO₆ + HCl →

K₂S₂O₈ + CrSO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂O → H₂Te + S →

Вариант 6

1. Взаимодействует ли при комнатной температуре кислород с водородом, азотом? Почему?

2. Термическая устойчивость оксидов и факторы, которые её определяют.

3. Как и почему изменяется термическая устойчивость в ряду SO₃ , SeO₃ , TeO₃?

4. Образуется ли осадок Ag₂S, если к 1 л 0,001 М раствора Na₃[Ag(S₂O₃)₂], содержащему 40 г Na₂S₂O₃, добавить 10 мл насыщенного раствора CdS ? ПР(Ag₂S) = 6,3 ∙10^-50 , ПР(CdS) = 7,9 ∙ 10^-27, К_н ([Ag(S₂O₃)]^3-) = 2,5 ∙ 10^-14 ?

5. Осуществить переходы: O₂ → F₂O → H₂O → H₂O₂ → BaO₂.

6. Почему селеновая кислота по силе мало уступает серной кислоте, но значительно её превосходит как окислитель?

7. Закончить уравнения реакций:

Na₂S₂O₃ + HNO_{3 конц.} → NaI + O₃ + H₂O → Na₂TeO₄ + SO₂ + H₂O →

CoSO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O₂ + CrCl₃ + H₂O → SF₆ + NaOH