2. Влияние температуры на гидролиз

Налейте в пробирку 4‑5 мл раствора ацетата натрия и добавьте 2‑3 капли фенолфталеина. Часть полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте для сравнения, а оставшийся раствор нагрейте до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Охладите раствор и сравните его цвет с цветом контрольного раствора. Дайте объяснения наблюдаемым явлениям.

3. Зависимость полноты гидролиза от концентрации раствора

а) Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III) НSbCl₄ и, интенсивно перемешивая раствор, добавьте по каплям дистиллированную воду до образования осадка во всем объеме. Напишите уравнения гидролиза, считая, что при разбавлении раствора образуется осадок оксохлорида сурьмы SbOCl. Объясните результат опыта.

б) Раствор с осадком разделите на три части, к одной из частей прилейте по каплям концентрированную соляную кислоту, к другой – концентрированную серную кислоту, к третьей – 1‑2 стеклянных ложечки кристаллического хлорида натрия. Затем в каждую пробирку вновь добавьте воду. Что в каждом случае наблюдается и почему?

4. Смещение равновесий гидролиза за счет удаления продуктов

Налейте в пробирку около 2 мл раствора хлорида железа(III) и внесите в него 0,5 стеклянной ложечки магниевого порошка. Результатом какой реакции является выделяющийся газ? Как сказывается протекание этой реакции на полноте гидролиза FeCl₃? В чем это проявляется?

5. Полный, взаимно‑усиливающийся гидролиз

В небольшом термостойком стакане слейте вместе по 10‑15 мл растворов соли алюминия и карбоната натрия. Каков состав выпавшего осадка и выделяющегося газа? Составьте уравнение реакции, протекающей при совместном гидролизе двух солей.

Стакан прогрейте на электроплитке, отфильтруйте осадок на воронке Бюхнера, промойте его на фильтре горячей водой для удаления избытка Na₂CO₃ (как убедиться в полноте промывки осадка?). Докажите опытным путем, что полученный осадок является не карбонатом алюминия, а гидроксидом алюминия.

Какие соли не могут быть получены (не могут существовать) в водном растворе?

Лабораторная работа №6 гальванический элемент. Направление протекания окислительно‑восстановительных реакций. Электрохимическая коррозия. Электролиз

1. Гальванический элемент

И

Рис.5. Схема гальванического элемента

з указанных преподавателем металлов и их растворов соберите гальванический элемент (рис.5). Для этого два небольших стаканчика на 3/4 наполните 1М растворами указанных солей и опустите в них пластины соответствующих металлов, соединенные металлическим проводником. Стаканы с растворами соедините солевым мостиком ‑ стеклянной трубкой, заполненной раствором хлорида калия. Отметьте по вольтметру напряжение.

Рассчитайте ожидаемое значение ЭДС для каждого гальванического элемента, использованного в опыте. Составьте схемы гальванических элементов, указав катод и анод и направление движения тока в цепи.

Как изменится ЭДС гальванического элемента, если один из растворов солей разбавить в 10 раз? Рассчитайте ЭДС для данного случая и измерьте, разбавив соответствующий раствор в 10 раз. Вновь сравните расчетное и экспериментальное значения. Как следует изменять концентрацию раствора в прикатодном пространстве (в прианодном пространстве), чтобы повысить ЭДС гальванического элемента?