3. Влияние «третьего» вещества на растворимость солей

В две сухие пробирки налейте насыщенный (лучше свежеприготовленный) раствор хлорида натрия и добавьте в одну из них раствор концентрированной соляной кислоты, а в другую – этиловый спирт. Чем можно объяснить эффект «высаливания» в каждом случае?

4. Приготовление пересыщенного раствора

Положите несколько кристаллов Na₂S₂O₃·5H₂O в сухую пробирку и медленно нагрейте. Что происходит? Составьте уравнение протекающей реакции. Закрыв пробирку ватой, дайте ей охладиться до комнатной температуры. После охлаждения пробирку резко встряхните или внесите в раствор маленький кристаллик исходного вещества. Опишите наблюдаемое явление.

Дайте термодинамическое и кинетическое объяснение процессам, инициируемым на последнем этапе опыта.

5. Изменение температуры замерзания и кипения растворов

а) Две пробирки, одна из которых наполовину заполнена дистиллированной водой, а вторая – 10%‑ным раствором хлорида натрия, поместите в стакан с охладительной смесью (лед с поваренной солью). Отметьте температуру замерзания воды и раствора хлорида натрия.

б) Пробирку с дистиллированной водой, закрепленную в штативе, нагрейте до кипения и измерьте температуру кипения воды. Уберите спиртовку и внесите в пробирку 1‑2 ложечки сухого хлорида кальция. Вновь доведите раствор до кипения и измерьте температуру кипения раствора.

Как и почему изменяется температура кипения и замерзания растворов в сравнении с чистым растворителем?

Лабораторная работа №4 электролитическая диссоциация. Обменные реакции в растворах электролитов. Условия образования осадков

1. Зависимость электропроводности растворов от силы электролитов

Рис.4. Схема прибора для изучения электропроводности растворов

В предварительно промытый дистиллированной водой небольшой стеклянный стаканчик налейте 0,1М раствор уксусной кислоты и, осторожно опустив в раствор два электрода, по яркости свечения лампочки (рис.4) сделайте вывод о степени диссоциации уксусной кислоты в этом растворе.

Такой же опыт повторите с дистиллированной и водопроводной водой, раствором глицерина, 0,1М растворами аммиака, соляной и азотной кислоты, гидроксидов калия и натрия, хлорида кальция, а также с насыщенным раствором сульфата кальция. Объясните результаты. Составьте уравнения электролитической диссоциации всех рассмотренных в данном опыте электролитов. После каждого испытания выключайте прибор из сети и промывайте стаканчик и электроды дистиллированной водой!

Слейте растворы уксусной кислоты и аммиака в один стакан и определите электропроводность полученного раствора. Объясните полученный результат.

Всегда ли процесс растворения молекулярных и ионных веществ сопровождается электролитической диссоциацией?

2. Зависимость электропроводности раствора от концентрации электролита

Измерьте электропроводность концентрированного раствора уксусной кислоты и сделайте вывод о силе данного электролита. Разбавьте этот раствор водой в соотношении примерно 4:1 (для этого кислоту долейте к заранее отмеренному количеству воды) и вновь изучите электропроводность. После этого раствор разбавьте вдвое и повторите измерение электропроводности. Обоснуйте наблюдаемые явления.

(Опыт выполняется демонстрационно).