3. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита

а) Налейте в две пробирки по 2‑3 мл 15%‑ного раствора уксусной кислоты, в одну из них добавить стеклянную ложечку кристаллического ацетата натрия, а затем бросьте одновременно в обе пробирки по 1‑2 гранулы цинка. Через некоторое время, когда растворится оксидная пленка, начнется реакция между металлом и кислотой (каким видимым признаком она сопровождается?). Как и почему отражается на скорости реакции добавление ацетата натрия?

б) Налейте в две пробирки по 2‑3 мл 1М раствора аммиака, в одну из них внесите 1 стеклянную ложечку хлорида аммония, а затем добавьте в обе пробирки по 1 мл 1М раствора хлорида магния. Что наблюдается? Объясните полученный результат.

4. Обменные реакции в растворах электролитов

	ПР
CaSO4	1*10‑5
BaSO4	1,1*10‑10
PbSO4	1,6*10‑8
FeS	5*10‑18
CuS	6*10‑36
PbS	1*10‑27
PbCl2	1,7*10‑5
PbI2	8,7*10‑9
	KД
H2S	(I)1.0*10‑7
	(II)1.3*10‑13

Систематизируйте реакции с использованием предложенных реактивов так, чтобы полнее раскрыть условия протекания обменных реакций в растворах электролитов: разбавленные растворы CuCl₂, BaCl₂, FeSO₄, Pb(NO₃)₂, Н₂SO₄, насыщенный раствор CaSO₄, концентрированные растворы HCl, Na₂S и H₂S, кристаллический CuS. Предложите не менее 5‑ти реакций, запишите их в молекулярной и ионной форме и на основе констант диссоциации и произведений растворимости реагентов и продуктов сделайте выводы о возможности их протекания. Проверьте свои предположения на опыте.

5. Условия образования осадков

В две пробирки налейте по 3 мл 0,005 М раствора нитрата свинца, в одну из них добавьте 3 мл 0,05 М раствора хлорида калия, а в другую – 3 мл 0,05 М раствора иодида калия. В какой из пробирок выпал осадок?

Объясните наблюдения, сделав необходимые расчеты.

Лабораторная работа №5 гидролиз солей

1. Зависимость рН растворов от состава солей

а) Определите рН растворов следующих солей: NH₄NO₃, KCl, CH₃COONa, Na₂CO₃, AlCl₃, CH₃COONH₄. Для этого следует окунуть чистую стеклянную палочку в раствор соответствующей соли и смочить этим раствором бумажку, пропитанную универсальным индикатором. Рассчитайте константу гидролиза и рН 1М растворов указанных веществ. (При расчетах используйте данные таблицы). Сравните экспериментальные результаты с расчетами: правильно ли предсказана среда? Сравните полноту гидролиза солей. Почему в двух случаях рН соответствует нейтральной среде?

	КД
K(CH3COOH)	1.7*10‑5
K¢(H2CO3) K¢¢	4.5*10‑7
	4.8*10‑11
KW	10‑14
K¢(Al(OH)3) K¢¢ K¢¢¢	10‑4
	10‑6
	10‑9
K(NH4OH)	1.8*10‑5

б) Исследуйте растворы Na₂CO₃ и NaHCO₃ в отдельных пробирках при помощи универсального индикатора. Почему рН растворов этих солей различна? Подтвердите наблюдения расчетами.