- •Лабораторная работа №1 химическая термодинамика
- •1. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации
- •3. Выбор направления протекания реакции
- •Лабораторная работа №2 химическая кинетика. Химическое равновесие
- •1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •3. Катализ
- •1. Каталитическое разложение пероксида водорода
- •2. Автокатализ
- •4. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
- •5. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость гетерогенной химической реакции
- •6. Способы смещения химического равновесия
- •Лабораторная работа №3 растворы. Процесс растворения. Растворимость
- •1. Тепловые эффекты, вызываемые растворением солей
- •3. Влияние «третьего» вещества на растворимость солей
- •4. Приготовление пересыщенного раствора
- •5. Изменение температуры замерзания и кипения растворов
- •Лабораторная работа №4 электролитическая диссоциация. Обменные реакции в растворах электролитов. Условия образования осадков
- •1. Зависимость электропроводности растворов от силы электролитов
- •2. Зависимость электропроводности раствора от концентрации электролита
- •3. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита
- •4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5. Условия образования осадков
- •Лабораторная работа №5 гидролиз солей
- •1. Зависимость рН растворов от состава солей
- •2. Влияние температуры на гидролиз
- •3. Зависимость полноты гидролиза от концентрации раствора
- •4. Смещение равновесий гидролиза за счет удаления продуктов
- •5. Полный, взаимно‑усиливающийся гидролиз
- •Лабораторная работа №6 гальванический элемент. Направление протекания окислительно‑восстановительных реакций. Электрохимическая коррозия. Электролиз
- •Гальванический элемент
- •2. Направление протекания окислительно‑восстановительных реакций
- •3. Коррозия
- •1) Влияние гальванопар на скорость коррозии металлов
- •2) Протекторная защита
- •3) Коррозия оцинкованного и луженого железа
- •4) Пассивирование стали
- •5) Термическое оксидирование (воронение) стали
- •3 . Электролиз растворов
- •Лабораторная работа №7 комплексные соединения
- •1. Соединения с комплексным катионом
- •2. Соединения с комплексным катионом
- •3. Поведение комплексных ионов в растворе
- •4. Окраска комплексов
- •5. Комплексы с полидентатными лигандами
- •6. Влияние комплексообразования на окислительно‑восстановительные свойства веществ
- •7. Гидратная изомерия комплексных соединений
5. Комплексы с полидентатными лигандами
В пробирке по обменной реакции получите гидроксид железа (III) и добавьте к осадку концентрированный раствор щавелевой (НООС‑СООН) кислоты. Составьте уравнение реакции, изобразите структурную формулу полученного комплексного соединения, учитывая, что гидрооксалат‑ион является бидентатным лигандом, дайте название комплексному соединению.
Полученный раствор разделите на две части и подействуйте на него растворами роданида аммония и гексацианоферрата (II) калия. Обнаруживается ли в растворе присутствие несвязанных ионов Fe+3 (приведите количественные доказательства)? Составьте уравнения.
6. Влияние комплексообразования на окислительно‑восстановительные свойства веществ
Стандартный red‑ox‑потенциал для аквокомплексов железа существенно отличается от этой величины для цианидных комплексов:
0 ([Fe(H2O)6]3+/[Fe(H2O)6]2+) = 0,77 B
0 ([Fe(CN)6]3‑/[Fe(CN)6]4‑) = 0,36 B
По значениям 0 определите, какие ионы ‑ [Fe(H2O)6]2+ или [Fe(CN)6]4‑ ‑ могут быть окислены йодной водой в стандартных условиях (0 (I2/2I‑) = 0,54 B); ответ подтвердите экспериментально. Составьте уравнение реакции.
7. Гидратная изомерия комплексных соединений
Несколько фиолетовых кристаллов CrCl3*6H2O растворите в воде и нагрейте полученный фиолетовый раствор. Почему окраска раствора изменяется на зеленую? Составьте схему перехода и назовите все комплексные соединения.
__________________________________________________________________
******************************************************************
Таблица растворимости веществ в воде при комнатной температуре
Ион |
OH |
NO3 |
Cl |
S2 |
SO32 |
SO42 |
CO32 |
SiO32 |
PO43 |
H+ |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
|
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Ag+ |
? |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
? |
Н |
Ba2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Ca2+ |
М |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Mg2+ |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Zn2+ |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Cu2+ |
Н |
Р |
Р |
Н |
? |
Р |
Н |
? |
Н |
Hg2+ |
? |
Р |
Р |
Н |
Н |
|
? |
? |
Н |
Pb2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Fe2+ |
Н |
Р |
Р |
|
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Fe3+ |
Н |
Р |
Р |
|
? |
Р |
? |
? |
Н |
Al3+ |
Н |
Р |
Р |
|
? |
Р |
? |
? |
Н |
Cr3+ |
Н |
Р |
Р |
|
|
Р |
? |
? |
Н |
“Р” ‑ растворимо,
“Н” ‑ нерастворимо,
“М” ‑ малорастворимо,
“ “ ‑ в водной среде разлагается,
“?” – нет данных о существовании соединения.
Электрохимический ряд активности металлов
‑3,08 |
‑3,02 |
‑2,99 |
‑2,92 |
‑2,90 |
‑2,89 |
‑2,87 |
‑2,71 |
‑2,37 |
‑2,34 |
‑1,7 |
‑1,67 |
‑1,05 |
‑0,76 |
‑0,71 |
‑0,44 |
‑0,40 |
‑0,28 |
‑0,25 |
‑0,14 |
‑0,13 |
0 |
+0,34 |
+0,8 |
+0,83 |
+0,85 |
+1,2 |
+1,7
|
Cs |
Li |
Rb |
K |
Ba |
Sr |
Ca |
Na |
La |
Mg |
Be |
Al |
Mn |
Zn |
Cr |
Fe |
Cd |
Co |
Ni |
Sn |
Pb |
H |
Cu |
Ag |
Pd |
Hg |
Pt |
Au |