Лабораторная работа №7 комплексные соединения

1. Соединения с комплексным катионом

К растворам солей меди, никеля и цинка добавьте по каплям 10%‑ный раствор аммиака. Наблюдайте образование осадков. Полученные осадки растворите в избытке концентрированного раствора аммиака.

Составьте уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит за счет комплексообразования, при этом в образующихся комплексных катионах кч меди, никеля и цинка соответственно равны 6, 6 и 4. Назовите полученные комплексные соединения. Почемы гидроксиды, содержащие комплексные ионы, являются сильными основаниями, а соответствующие им простые гидроксиды ‑ слабыми?

Опишите строение полученных аммиачных комплексов рамках ТКП: 1) рассчитайте ЭСКП, сравните радиусы катионов Cu²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺ и длины связей в полученных комплексах; 2) объясните наличие или отсутствие окраски; 3) различаются ли магнитные свойства полученных комплексов?

Раствор с аммиачным комплексом меди сохраните для опыта 3.

2. Соединения с комплексным катионом

К 1 мл раствора нитрата ртути (II) добавьте сначала по каплям, а затем избыток концентрированного раствора иодида калия. Наблюдайте растворение выпадающего в первый момент осадка.

Составьте уравнения реакций, учитывая, что растворение осадка происходит за счет образования тетраэдрического комплекса ртути. Опишите строение полученного комплексного иона в рамках МВС и ТКП и дайте название.

Такой же опыт можно провести, заменив раствор соли ртути раствором соли висмута.

Раствор сохраните для опыта 3.

3. Поведение комплексных ионов в растворе

а) Разрушение внутренней сферы комплексов за счет образования осадков

Растворы, полученные в результате опытов 1 и 2, разделите на две части и добавьте к ним растворы NaOH и Na₂S. Выпадают ли осадки?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме и докажите наличие или отсутствие осадков расчетом К_равн. проведенных реакций.

б) Разрушение внутренней сферы комплексов за счет образования более устойчивых комплексных ионов

К раствору нитрата серебра добавьте избыток концентрированного раствора хлорида натрия. Полученный осадок разделите на три части и подействуйте на них концентрированными растворами аммиака, тиосульфата натрия и нитрита натрия. Разрушается ли полученный комплексный ион?

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме (кч(Ag)=2) и подтвердите результаты опыта расчетом К_равн. проведенных реакций.

4. Окраска комплексов

а) Сравнение окраски безводных солей и кристаллогидратов

В отдельных тиглях нагрейте кристаллические вещества CoCl₂*6H₂O, CuSO₄*5H₂O, NiSO₄*7H₂O, наблюдайте изменение окраски за счет образования безводных солей. После охлаждения тиглей добавьте по каплям воду; как при этом изменилась окраска?

	Kнест.
[Ag(NH3)2]+	5,8*10‑8
[Ag(S2O3)2]3‑	1*10‑13
[HgI4]2‑	1*10‑30
[BiI4]‑	1,1*10‑15
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+	2*10‑13
[Ni(NH3)6]2+	2*10‑9
[Zn(NH3)4]2+	4*10‑10
[Fe(CN)6]3‑	1*10‑31
[Fe(CN)6]4‑	1*10‑24
[Fe(SCN)6]3‑	5,9*10‑4
[Fe(HC2O4)3]	6,3*10‑21
	ПР
AgCl	1,8*10‑10
Ag2O	1,95*10‑8
Ag2S	6*10‑50
HgO	3*10‑26
HgS	3*10‑53
CuS	6*10‑36
Cu(OH)2	8,3*10‑20
Ni(OH)2	2*10‑15
Zn(OH)2	1,4*10‑17
BiI3	8,1*10‑19
Bi2S3	1,6*10‑72
Bi(OH)3	4,3*10‑31

Составьте уравнения реакций и объясните изменение окраски за счет изменения природы лигандов, окружающих данный комплексообразователь.

б) Сравнение окраски комплексов кобальта (+2)

К водному раствору соли кобальта, содержащему аквакомплексы [Co(H₂O)₆]²⁺, в отдельных пробирках добавьте концентрированную соляную кислоту и кристаллический роданид аммония. Наблюдайте изменение окраски за счет комплексообразования.

Составьте уравнения реакций с учетом того, что в полученных комплексных соединениях кч(Со) = 4. Объясните изменение окраски за счет изменения природы и симметрии поля лигандов, окружающих данный комплексообразователь. Почему окраска изменилась с розовой на синюю (а, например, не наоборот)?