3) Коррозия оцинкованного и луженого железа

В две пробирки налейте 3‑4 мл 0,1 М раствора серной кислоты, добавьте в каждую из них 2‑3 капли раствора гексацианоферрата(III) калия и опустите полоски оцинкованного и луженого железа, сделав предварительно на них глубокие царапины. В какой пробирке и почему появляется интенсивно‑синее окрашивание? Составьте уравнения катодного и анодного процессов для каждого случая. Какое покрытие является катодным? анодным? Сравните эффективность катодного и анодного покрытий.

4) Пассивирование стали

Зачистите наждаком два гвоздя. Один гвоздь пассивируйте, опустив его в пробирку с концентрированным раствором азотной кислоты. Ополосните гвоздь водой и вновь опустите в тот же раствор, после чего гвоздь достаньте и сполосните водой.

Обработанный и необработанный концентрированной кислотой гвоздь поместите в две пробирки с разбавленным раствором серной кислоты. В каком случае скорость выделения газа (какого?) больше?

5) Термическое оксидирование (воронение) стали

Очистите наждаком две стальные пластинки. Проведите оксидирование одной из них, для чего нагрейте пластинку в пламени горелки до появления цветов побежалости, т.е. до появления оксидных пленок, которые ввиду своей различной толщины вызывают интерференцию света и потому окрашиваются в разные цвета. Нанесите по капле раствора сульфата меди на оксидированный и неоксидированный образцы и по скорости появления пятна меди оцените защитные свойства образовавшейся пленки.

3 . Электролиз растворов

а) Электролиз водных растворов иодида калия и сульфата натрия

П

Рис.6. Схема электролизера

с графитовыми электродами

ользуясь величинами стандартных электродных потенциалов, предскажите состав продуктов электролиза водных растворов иодида калия и сульфата натрия. Составьте уравнения катодных и анодных процессов, суммарные уравнения с разделенными катодным и анодным пространствами и при перемешивании растворов. Предложите способы обнаружения продуктов электролиза.

В U‑образную трубку (рис.6) налейте раствор одной из солей, опустите в оба колена графитовые электроды, подсоединенные к внешнему источнику постоянного электрического тока. Включите прибор и подайте напряжение на электроды. Что наблюдается? Обнаружьте продукты электролиза предложенными способами.

б) Влияние перенапряжения на состав продуктов электролиза

Используя данные по стандартным электродным потенциалам и учитывая перенапряжение по водороду и кислороду, обоснуйте состав продуктов электролиза водного раствора хлорида цинка. Как обнаружить ожидаемые продукты? Составьте уравнения катодных и анодных процессов, суммарные уравнения с разделенными катодным и анодным пространствами и при перемешивании раствора.

П

роведите электролиз раствора хлорида цинка на графитовых электродах так же, как в предыдущем опыте, обнаружьте продукты электролиза.

в) Влияние материала анода на состав продуктов электролиза

О

Рис.7. Схема электролизера

с медным анодом

боснуйте состав продуктов при электролизе раствора серной кислоты на медном аноде. Составьте уравнения катодных и анодных процессов, суммарное уравнение. Какое практическое значение может иметь электролиз, идущий по такой схеме?

В большой стакан (рис.7) налейте 1М раствор серной кислоты и закройте его крышкой с закрепленными в ней графитовым и медным электродами. Подсоедините электроды к внешнему источнику постоянного тока так, чтобы медный электрод поляризовался анодно. Включите питание, подайте напряжение на электроды. Что наблюдается? Почему на графитовом электроде водород и медь выделяются одновременно?

После окончания опыта графитовый электрод погрузите в 10%‑ный раствор азотной кислоты (зачем?), после чего промойте водой.