- •Раздел 1. Классы неорганических соединений
- •Раздел 2. Строение атома
- •Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
- •Раздел 5. Основы термодинамики
- •Раздел 6. Скорость химической реакции
- •Раздел 7. Химическое равновесие
- •Раздел 8. Способы выражения концентрации растворов
- •Раздел 9. Электролитическая диссоциация и ионные реакции
- •Раздел 10. Гидролиз растворов солей
- •Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Раздел 12. Химические свойства металлов
- •Раздел 13. Гальванический элемент
- •Раздел 14. Коррозия металлов
- •Раздел 15. Органическая химия
- •Вопросы для подготовки к зачету
- •Список литературы
Раздел 10. Гидролиз растворов солей
10.1 Объясните, какие из ионов, приведенных в таблице 10, могут реагировать с водой? Составьте ионное уравнение гидролиза.
10.2 Составьте краткое ионное и молекулярное уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 10. Укажите значение рН водного раствора данных солей. Назовите все вещества.
10.. Для соли, гидролизующейся по катиону, напишите выражение константы гидролиза.
Таблица 10
Вариант |
Ионы |
Формулы солей |
1 |
2 |
3 |
1 |
Na+; Be2+; SO42–; SiO32– |
MgCl2; (NH4)2CO3; K2CO3; |
2 |
Cu2+; K+; SO32– ; Br– |
Na2SiO3; CuSO4; Pb(CH3COO)2 |
3 |
NO3–; Cr3+; S2– ; Na+ |
NH4CH3COO; K3PO4; AlCl3 |
4 |
CO32–; Li+; Al3+; Cl– |
Cr2(SO4)3; Mg(CH3COO)2; K2SiO3 |
5 |
I–; Mg2+; Ca2+; CH3COO– |
CaS; (NH4)3PO4; CuCl2; |
6 |
Cr2+; Sr2+; NO3–; CO32– |
Al(CH3COO)3; Na2CO3; FeSO4; |
7 |
Li+; Fe2+; SiO32–; Br–; |
Pb(NO3)2; MgS; K2S |
8 |
SO42–; NO2–; Ba2+; Fe3+; |
Na3PO4; FeCl3; (NH4)2SO3 |
9 |
Ni2+; Rb+; Cl–; SO32– |
Cu(NO3)2; (NH4)2S; Ca(CH3COO)2; |
10 |
Ra2+; Mn2+; I–; S2– |
Fe(CH3COO)2; Na2S; ZnSO4 |
11 |
Na+;Zn2+; NO3–; CO32– |
KNO2; CrBr3; NH4NO2 |
12 |
Ca2+; Co2+; CN–; SO42– |
BaS; Ni(CH3COO)2; ZnCl2 |
13 |
Ba2+; Pb2+; NO2–; Br– |
(NH4)2CO3; Fe(NO3)3; Sr(CH3COO)2 |
14 |
K+; Mg2+; NO3–; SiO32– |
K3PO4; FeBr3; Co(CH3COO)2 |
15 |
Li+; Cu2+; CO32–; SO42– |
NH4CN; NaNO2; MnSO4; |
16 |
Sr2+; Be2+; Cl–; S2– |
CoCl2; Mn(CH3COO)2; KCN |
17 |
Li+; Hg2+; I–; SO32– |
K2SiO3; Zn(NO3)2; (NH4)2S |
18 |
Ca2+; Zn2+; NO3–; NO2– |
Hg(NO3)2; Cu(CH3COO)2; BaS |
19 |
Li+; Sn2+; SO42–; SiO32– |
Li2SO3; Cr2(SO4)3; NH4NO2 |
20 |
Rb+; Ni2+; PO43–; ClO4– |
NH4CN; KCN; CrCl2 |
21 |
Cs+; Cu2+; Br–; CH3COO– |
Mn(NO3)2; Na3PO4; NH4CH3COO |
22 |
Na+; Al3+; AsO43–; NO3– |
(NH4)3PO4; Li2CO3; Fe2(SO4)3; |
23 |
Ba2+; Mn2+; ClO4–; CO32– |
CoSO4; K2SiO3;Mg(CH3COO)2 |
24 |
K+; Mg2+; SO42–; SO32– |
(NH4)2SO3; CuSO4; Na3PO4 |
25 |
Ni2+; Br–; SO32–; Ca2+ |
K2CO3; MgCl2; Ni(CH3COO)2 |
26 |
SiO32–; NO3–; Na+; Zn2+ |
NH4CH3COO; CdSO4; NaNO2; |
27 |
CH3COO–; Sr2+; ClO4–; Fe3+ |
ZnBr2;Na2S; Co(CH3COO)2 |
28 |
Ca2+; NO2–; Cl–; Cr2+ |
NH4CN; Co(NO3)2; KCN |
29 |
Fe2+; Cs+; F–; SO42– |
K3PO4; Cr2(SO4)3; (NH4)2CO3 |
30 |
S2– ; MnO4–; Zn2+; Ra2+ |
ZnSO4; CaS; Pb(CH3COO)2 |
31 |
Li+; I–; NO2–;Cr3+ |
Na2SiO3; MgBr2; (NH4)3PO4 |
32 |
NO3–; Fe2+; CH3COO–; Rb+ |
MgS; FeSO4; Na2SiO3 |
Продолжение таблицы 10 |
||
1 |
2 |
3 |
33 |
Al3+; AsO43–; K+; ClO4–; |
K2S; Al2(SO4)3; (NH4)2S |
34 |
F–; Cu2+; Br–; Ba2+ |
(NH4)2CO3; NaCN; Cu(NO3)2 |
35 |
SO32– ; Cs+; Na+; SO42– |
Cd(NO3)2; BaS; Mg(CH3COO)2 |