Групповые названия химических элементов

№ группы	Подгруппа	Групповые названия химических элементов	Химические элементы
III	Побочная	Актиноиды	Ac, Th, Pa, U, Np, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
VIII	Главная	Благородные (инертные) газы	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
VII	Главная	Галогены	F, Cl, Br, I, At
III	Побочная	Лантаноиды	La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
VI	Главная	Халькогены	O, S, Se, Te, Po
VIII	Побочная	Семейство железа	Fe, Co, Ni
VIII	Побочная	Семейство платины	Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt
I	Главная	Щелочные металлы	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
II	Главная	Щелочноземельные металлы	Ca, Sr, Ba, Ra

Литература

1. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во «Рус. яз.»  М.: Рус. яз., 1993  740 с.

2. Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины / С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов и др. Под редакцией Ю.А. Лебедева – М.: Рус. яз., 1987  528 с.

3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов.  М.; Высш. школа, 1981.  679 с., ил.

4. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия  М.: Химия, 1981, 632с.

5. Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1986. - 543 с., ил.

6. новошинская Н. С., новошинский И. И. Общая химия: методическое пособие для школьников, абитуриентов и студентов – Краснодар: Советская Кубань, 1997 – 208 с.

7. Павлов Н. Н. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов.  М.: Высш. шк., 1986.  336 с., ил.

Вопросы для подготовки к занятию

1. Составные части атома. Зависимость массы и заряда ядра от его состава. Изотопы.

2. Атомные орбитали. Форма орбиталей. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда .

3. Какова последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах? Правила Клечковского.

4. Напишите электронную формулу атома германия (марганца, брома, циркония, мышьяка, селена, ванадия) с учетом правил Клечковского. Приведите значения квантовых чисел для всех валентных электронов.

5. Сколько электронов находится на 5d-подуровне атома вольфрама (5d- осмия, 5d- Ta, 5d- Co, 4d- Tc)? Приведите значения квантовых чисел для этих электронов.

6. Приведите значения квантовых чисел для 4р⁶ (3d⁶, 5p⁵, 4d⁴, 6s²6p²) электронов. Охарактеризуйте каждое квантовое число.

7. Покажите связь периодической системы со строен6ием атома. Определите элемент, для которого строение валентных слоев имеет вид ... 3d⁵4s¹ (…4d⁴5s¹, …5s²5p⁴ , …6s²).

8. Опишите структуру периодической системы.

9. Современная формулировка периодического закона. Периодичность изменения свойств элементов в периодах и группах на примере ряда элементов Al-Si-P-As-Sb (Be-Mg-Ca-Sc-Ti-V; P-S-Cl-Br-I; N-P-As-Se-Br).

10. Изменение кислотно-основных свойств соединений типа Э-О-Н по периодам и группам периодической системы.

11. Дайте определение понятиям “энергия ионизации” и “энергия сродства к электрону “. У какого элемента наименьшая энергия ионизации: Ca ,Be, Mg, Zn (Xe ,Rn, Kr, Ar; O ,S, Se, Te; Na,K, Ca, Zn)? Почему?

12. Энергия ионизации многоэлектронных атомов. Объясните, почему у атома магния первая энергия ионизации больше, чем у атома алюминия , а вторая – у магния меньше , чем у алюминия.

13. Какие валентные состояния может проявлять висмут (сурьма, селен, теллур, иод, олово, индий, барий)? Ответ обоснуйте.

14. Дайте определение параметров ковалентной связи: длина, угол связи, энергия связи. Почему углы между связями в молекулах CH₄ и SiH₄ одинаковы, а у молекул H₂O и H₂S – различны (у молекул NH₃ и AsH₃ – различны)?

15. По методу валентных связей покажите образование молекул NH₃ и H₂Se (угол 91 ^о) [CH₄ и BF₃; HCl и COCl₂; C₂H₂ и H₂Te]. Раскройте физический смысл свойств ковалентной связи: насыщаемость и направленность.

16. Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в молекулах BeCl₂, BCl₃, CCl₄. Покажите форму перекрывающихся атомных орбиталей и величину валентных углов.

17. Раскройте физический смысл свойства ковалентной связи “насыщаемость”. Определите тип гибридизации атомных орбиталей азота в молекуле NH₃ (BF₃) и ионе NH₄⁺ (BF₄^-). Определите величину валентных углов.

18. Объясните, почему у молекул CO₂ и BeCl₂ дипольный момент равен нулю, хотя каждая связь характеризуется высоким диполем. Покажите образование этих молекул по методу валентных связей.

19. Молекула NF₃ имеет меньший дипольный момент, чем молекула NH₃. Чем объясняется различие в значениях дипольных моментов этих молекул?

20. Какую форму могут иметь трехатомные молекулы типа АВ₂? Рассмотрите на примере молекул BeCl₂ , CO₂ , H₂O. Какая из этих молекул полярная?

21. Какую форму могут иметь четырехатомные молекулы типа АВ₃? Рассмотрите на примере молекул BCl₃, NH₃, SbH₃. Какая из этих молекул неполярная?

22. Покажите образование молекулы О₂ (NO, В₂, N₂, CN, F₂) по методу валентных связей.

10