Розчини

Розчини неелектролітів

1	Розкрийте зміст фізичної теорії розчинів
2	Що називається розчинністю та від чого вона залежить?
3	Які фактори свідчать про те, що розчини близькі до хімічних сполук?
4	Як можна виразити вміст розчиненні речовини в розчині?
5	Дайте визначення поняттю масова частка.
6	Дайте математичний вираз молярної концентрації.
7	Дайте математичний вираз моляльної концентрації.
8	Дайте математичний вираз нормальної концентрації.
9	Що показує ебуліоскопічна стала?
10	Що показує кріоскопічна стала?
11	Дайте математичний вираз 2-му закону Рауля.
12	Сформулюйте 2-й закон Рауля.
13	Дайте математичний вираз 1-го закону Рауля
14	Сформулюйте 1-й закон Рауля
15	Дайте математичний вираз закону Вант-Гоффа.
16	Сформулюйте закон Вант-Гоффа.
17	Розчинність газів; закон Генрі.
18	Дайте визначення поняттю титр і його математичний вираз.

Розчини неелектролітів та електролітів

1	При 315 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 8.2 кПа. На скільки знизиться тиск пари при вказаній температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози ( )
2	Скільки молей неелектроліту вміщує 1 л розчину, щоб його осмотичний тиск при 25˚ дорівнював 2,47 кПа?
3	На скільки градусів підвищиться температура кипіння води, якщо в 100 г води розчинити 9 г глюкози ( )?
4	Чому дорівнює осмотичний тиск 0,5 М розчину сахарози при 35˚С?
5	Обчислити осмотичний тиск 0,05 М розчину глюкози при 25ºС
6	В 200 мл води розчинено: 1) 31г карбаміду ; 2) 90г глюкози ( ). Чи будуть температури кипіння цих розчинів однакові?
7	Тиск пари води при 80ºС дорівнює 35,5 мм рт. ст. Визначити зниження тиску пари над розчином, який вміщує 0,5 моль розчинної речовини в 50 моль води.
8	Водно-спиртовий розчин, який вміщує 15% спирту , замерзає при температурі -10,26ºС. Знайдіть молекулярну масу спирту і осмотичний тиск при 293 к.
9	Чому дорівнює тиск насиченої пари над 10% розчином карбаміду при 100ºС?
10	Обчислити осмотичний тиск 0,03 М розчину сахарози при 15ºС.
11	При розчиненні 3,24 г. сірки в 40 г бензолу температура кипіння розчину підвищилась на 0,81 К. Із скількох атомів складається молекула сірки в бензолі. К_еб = 5,12
12	Обчисліть осмотичний тиск розчину, який вміщує 16 г глюкози в 400 г розчину при 293 К. Щільність розчину прийняти за одиницю.
13	Скільки г. сахарози треба розчинити в 100 г. води, щоб змінити температуру замерзання на 10ºС?
14	При 20ºС змішали 1 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 243,4 кПа, з 3 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 486,8 кПа. Знайдіть осмотичний тиск суміші.
15	Температура кипіння оцтової кислоти 118,4ºС. Ебуліоскопічна константа 3,1 град. Розчин антрацену в оцтової кислоті, який вміщує 10,0 г антрацену в 164 г розчину, кипить при температурі 119,53ºС. Обчислити молекулярну масу антрацену.
16	Температура кипіння сірковуглецю 46,3ºС. Ебуліоскопічна константа 2,29 град. Розчин, який вміщує 0,512 г сірки в 10,0 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,76ºС. розрахувати молярну масу сірки.
17	При 25ºС осмотичний тиск розчину, який вміщує 2,80 г високомолекулярної сполуки в 200 мл розчину, дорівнює 0,7 кПа. Знайти молекулярну масу розчиненої речовини.
18	Скільки молей неелектроліту повинен вміщати 1 л розчину, щоб його осмотичний тиск при 25ºС дорівнював 2,47 кПа?
19	Обчисліть температуру кипіння розчину, що вміщує 12,5 г в 250 г води.
20	Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,95 г в 420 г води.
21	Обчисліть осмотичний тиск 0,03 М розчину оцтової кислоти при 0˚С, якщо ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює 0,013
22	Обчисліть підвищення температури кипіння розчину, який вміщує 30,27 г в 400 г води.
23	Ступінь дисоціації в 0,02 М розчині дорівнює 0,922. Обчисліть осмотичний тиск розчину при 0ºС.
24	При 100ºС тиск пари розчину, який вміщує 0,05 моль сульфату натрію в 450 г. води, дорівнює 100,8 кПа. Визначить ступінь дисоціації сульфату натрію. Тиск пари над поверхнею води (Р_о) 101,7 кПа
25	Осмотичний тиск при 0ºС розчину, що вміщує 0,05г в 100 мл розчину, дорівнює 22,2 кПа. Обчисліть ступінь дисоціації у розчині.
26	При якій концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти буде дорівнювати 0,2, якщо
27	Ступінь дисоціації мурашиної кислоти в 0,2 н. розчині дорівнює 0,03. Визначить константу дисоціації кислоти і значення рК.
22	Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,666 г в 125 г води.
29	Знайдіть ступінь дисоціації хлорнуватистої кислоти в 0,2 н. розчині, якщо
30	Обчисліть підвищення температури кипіння розчину, який вміщує 0,042 моль в 70,0 г води.
31	Ступінь дисоціації хлориду калію в 0,01 н. розчині дорівнює 0,80. Чому дорівнює осмотичний тиск цього розчину при 17ºС?
32	Чому дорівнює концентрація іонів водню [ ] в 0,1 М водному розчині мурашиної кислоти, якщо ?
33	Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,01 моль в 200 г води.
34	Обчисліть температуру кипіння розчину, що вміщує 7,3 г в 200 г води.
35	Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,726г в 200 г води.
36	Обчислить осмотичний тиск 0,01 М розчину оцтової кислоти при 0ºС, якщо ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює 0,013.
37	Знайти підвищення температури кипіння розчину, який вміщує 22,07г в 200 г води.
38	Знайти температури замерзання та кипіння розчину, який вміщує 8,3 г в 350 мл води.
39	Визначити тиск пари розчину при 100ºС, який вміщує 0,05 моль сульфату натрію в 450 г води. Тиск пари над поверхнею води 101,7 кПа
40	Знайти температури замерзання та кипіння розчину, який вміщує 2,1 г в 250 г води.