Окисно - відновні реакції

139. Виходячи із ступеня окиснення Сульфура в сполуках H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄ визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, виявляє, як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: КВr + КВrО₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + Н₂O.

140. Складіть електронні рівняння та вкажіть, який процес - окиснення чи відновлення-

відбувається при таких перетвореннях: As^3- → As⁵⁺; N³⁺ → N^3-; S^2- → S⁰ . Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

Na₂SO₃ + КМnO₄ + Н₂O → Na₂SO₄ + МnO₂ + NaOH.

143.Реакція відбувається за схемою: Р + HIО₃ + Н₂O → Н₃РО₄ + HI. Складіть електронні рівняння процесів окиснення та відновлення. Коефіцієнти в рівнянні реакції розставте методом йонно-електронного балансу.

144.Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: a) NH₃ і КМnO₄;

б) HNO₂ і HI; в) НСl і H₂Se ? Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

КМnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄+ KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

145. Виходячи із ступеня окиснення хлору в сполуках НСl, НСlO₃, НСlO₄ визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, виявляє, як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: КВr + H₂SO₄ → Br₂ + H₂S + K₂SO₄ + Н₂O.

146. Складіть електронні рівняння та вкажіть, який процес - окиснення чи відновлення

відбувається при таких перетвореннях: MnO₄^2- → Mn²⁺; СlO₃^- → Сl^-; N^3- → N⁵⁺. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: Cu₂O + HN)₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + Н₂O.

147.Реакція відбувається за схемою: Р + НСlО₃ + Н₂0 → Н₃РО₄ + НСl. Складіть електронні рівняння процесів окиснення та відновлення. Коефіцієнти в рівнянні реакції розставте методом йонно-електронного балансу.

148.Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: а) РН₃ і НВr; б)HNO₃ і H₂S; в) К₂Сr₂О₇ і Н₃РО₃ ? Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

FeSO₄ + К₂Cr₂О₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄ + Н₂O.

149. Виходячи із ступеня окиснення фосфору в сполуках РН₃, H₃PO₃, Н₃РО₄ визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, виявляє, як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: PbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + Н₂O.

150. Складіть електронні рівняння та вкажіть, який процес - окиснення чи відновлення

відбувається при таких перетвореннях: S^2- → S⁶⁺; МnO₂ → Mn²⁺; NO→NO₂. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

І₂ + Сl₂ + Н₂O → HIО₃ + НСl.

151. Реакція відбувається за схемою: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + Н₂O. Складіть електронні рівняння процесів окиснення та відновлення. Коефіцієнти в рівнянні розставте методом йонно-електронного балансу.

152.Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: a) HNO₃ і H₂SO₄; б) HNO₃ і H₂S; в) НСl і КМnО₄? Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

КМnО₄ + НВr → МnВr₂+ Вr₂ + КВr + Н₂О.

153.Виходячи із ступеня окиснення нітрогену в сполуках NH₃, HNO₂, HNO₃ визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, виявляє, як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: H₂S + Сl₂ + Н₂O → НСl + H₂SO₄.

154. Складіть електронні рівняння та вкажіть, який процес - окиснення чи відновлення

відбувається при таких перетвореннях: Zn° → Zn²⁺; NO₃^- → N^3-; SO₄^2- → S° Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції:

Р + HNO₃ + Н₂O → Н₃РО₄ + NO.

155. Реакція відбувається за схемою:

К₂Сr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O.

Складіть електронні рівняння процесів окиснення та відновлення. Коефіцієнти в рівнянні реакції розставте методом йонно-електронного балансу.

156.Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: а) К₂Сr₂O₇ і КМnО₄; б) HNO₃ і I₂; в) НВr і H₂SO₄ ? Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: HNO₃ + Сu → Сu(NO₃)₂+ NO₂ + Н₂O.

157. Виходячи із ступеня окиснення брому в сполуках НВr, НВrО₃, НВrО₄ визначте, яка з них є тільки окисником, тільки відновником, виявляє, як окисні, так і відновні властивості. Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: РbO₂ + НСl → РbСl₂ + Сl₂ + Н₂O.

158. Складіть електронні рівняння та вкажіть, який процес - окиснення чи відновлення

відбувається при таких перетвореннях: MnO₄^- → Мn²⁺; I^- → IO₃^-; Сr₂O₇^2- → 2Сr³⁺. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: HNO₃ + Са → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + Н₂O.

159.Реакція відбувається за схемою:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂О.

Складіть електронні рівняння процесів окиснення та відновлення. Коефіцієнти в

рівнянні реакції розставте методом йонно-електронного балансу.

160.Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: а) НСl і КМnО4; б) МnO₂ і HI; в) НСl і H₂S ? Чому? Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: СrО₃ + НСl → СrСl₃ + Сl₂ + Н₂О.

161. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КВr + КВrО₃ + H₂SO₄ → Вr₂ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) Сl₂ + КОН → КСl + КСlО₃ + H₂O.

161. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) NaBr + КМnO₄ + H₂SO₄ → Вr₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) Br₂ + SO₂ + Н₂O → НВr + H₂SO₄.

163. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КІ + KNO₂ + H₂SO₄ →I₂ + NO + K₂SO₄ + Н₂O;

б) СrСl₃ + NaClO + КОН → К₂СrO₄ + КСl + NaCl + Н₂O.

164. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КМnO₄ + MnSO₄ + Н₂O → МnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄;

б) К₂Сr₂О₇ + НВr → СrВr₃ + Вr₂ + КВr + Н₂O.

164. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КМnO₄ + K₂SO₃ + КОН → К₂МnO₄ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) NO₂ + КОН → KNO₂ + KNO₃ + Н₂O.

164. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) К₂Сr₂О₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

б) I₂ + Ba(OH)₂ → BaI₂ + Ва(ІО₃)₂ + H₂O.

164. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КМnO₄ + K₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O;

б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

164. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) К₂Сr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) ClO₂ + KOH → KClO₂ + KClO₃ + H₂O.

164. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) МnO₂ + O₂ + КОН → К₂МnO₄ + Н₂O;

б) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ +Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂O.

170.Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) MnSO₄ + Рb0₂ + H₂SO₄ → НМnO₄ + PbSO₄ + Н₂O;

б) S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + Н₂O.

171. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КІ + К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ → І₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) Р + КОН + Н₂O → РН₃ + КН₂РO₂.

171. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + Н₂O;

б) Мn(OН)₂ + Сl₂ + КОН → МnO₂ + КСl + Н₂O.

171. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) Cr(NO₃)₃ + Сl₂ + КОН → К₂СrO₄ + КСl + KNO₃ + Н₂O;

б) МnO₂ + КІ + H₂SO₄ → MnSO₄ +I₂ + K₂SO₄ + Н₂O.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КВr + КВrО₃ + H₂SJ₄ → Вr₂ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) Сr₂O₃ + Вr₂ + КОН → К₂СrO₄ + КВr + Н₂O.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) К₂Сr₂O₇ + Na₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) К₂Сr₂O₇ + Аl + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) Р + HNO₃ + Н₂O → NO + Н₃РO₄.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) KMnO₄ + КІ+ Н₂O → МnО₂ + I₂ + КОН;

б) Р + НСlО₃ + Н₂O → НСl + Н₃РO₄.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) FeSO₄+ КСlO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + Н₂O;

б) Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + Н₂O.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) К₂Cr₂О₇+ НСl → СrСl₃ + Сl₂ + КСl + Н₂O;

б) O₂ + Fe(OH)₂ + Н₂O → Fe(OH)₃.

174. Методом йонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

а) КВr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + Н₂O;

б) Ni(OH)₃ + НСl → NiСl₂ + Сl₂ + Н₂O.

№ вар.	Номера завдань
1.	10, 30, 41, 61, 100, 101, 110, 121, 141, 151
2.	9, 29, 42, 62, 99, 102, 111, 122, 142, 152
3.	8, 28, 43, 63, 98, 103, 112, 123, 143, 153
4.	7, 27, 44, 64, 97, 104, 113, 124, 144, 154
5.	6, 26, 45, 65, 96, 105, 114, 125, 145, 155
6.	5, 25, 46, 66, 95, 106, 115, 126, 146, 156
7.	4, 24, 47, 67, 94, 107, 116, 127, 147, 157
8.	3, 23, 48, 68, 93, 108, 117, 128, 148, 158
9.	2, 22, 42, 69, 92, 109, 118, 129, 149, 159
10.	1, 21, 49, 70, 91, 110, 119, 130, 150, 160
11.	11, 31, 50, 71, 90, 111, 120, 131, 151, 161
12.	12, 32, 51, 72, 89, 112, 121, 132, 152, 162
13.	13, 33, 52, 73, 88, 113, 122,133, 153, 163
14.	14, 34, 53, 74, 87, 114, 123, 134, 154, 164
15.	15, 35, 54, 75, 86, 115, 124, 135, 155, 165
16.	16, 36, 55, 76, 85, 116, 125, 136, 156, 166
17.	17, 37, 56, 77, 84, 117, 126, 137, 157, 167
18.	18, 38, 57, 78, 83, 118, 127, 138, 158, 168
19.	19, 39, 58, 79, 82, 119, 128, 139, 159, 169
20.	20, 40, 59, 80, 81, 120, 129, 140, 160, 170
21.	1, 21, 60, 80, 81, 101, 111, 130, 161, 171
22.	2, 22, 41, 79, 82, 102, 112, 131, 162, 172
23.	3, 23, 42, 78, 83, 103, 113, 132, 163, 173
24.	4, 24, 43, 77, 84, 104, 114, 133, 164, 174
25.	5, 25, 44, 76, 85, 105, 115, 134, 165, 175
26.	6, 26, 45, 75, 86, 106, 116, 135, 166, 176
27.	7, 27, 46, 74, 87, 107, 117, 136, 167, 177
28.	8, 28, 47, 73, 88, 108, 118, 137, 168, 178
29.	9, 29, 48, 72, 89, 109, 119, 138, 169, 179
30.	10, 30, 49, 71, 90, 110, 120, 139, 170, 180
31.	11, 31, 50, 70, 91, 111, 121, 140, 141, 171
32.	12, 32, 51, 69, 92, 112, 121, 130, 142, 172
33.	13, 33, 52, 68, 93, 113, 122, 131, 143, 173
34.	14, 34, 53, 67, 94, 114, 123, 132, 144, 174
35.	15, 35, 54, 66, 95, 115, 124, 133, 145, 175
36.	16, 36, 55, 65, 96, 116, 125, 134, 146, 176
37.	17, 37, 56, 64, 97, 117, 126, 135, 147, 177
38.	18, 38, 57, 63, 98, 118, 127, 136, 148, 178
39.	19, 39, 58, 62, 99, 119, 128, 137, 149, 179
40.	20, 40, 59, 100, 71, 120, 129, 138, 150, 180
41.	1, 25, 60, 61, 72, 101, 130, 139, 141, 151
42.	2, 26, 41, 62, 73, 102, 131, 140, 142, 152
43.	3, 27, 42, 63, 74, 103, 120, 132, 143, 153
44.	4, 28, 43, 64, 75, 104, 121, 133, 144, 154
45.	5, 29, 44, 65, 76, 105, 122, 134, 145, 155
46.	6, 30, 45, 66, 77, 106, 123, 135, 146, 156
47.	7, 31, 46, 67, 78, 107, 124, 136, 147, 157
48.	8, 32, 47, 68, 79, 108, 125, 137, 148, 158
49.	9, 33, 48, 69, 80, 109, 126, 138, 149, 159
50.	10, 34, 49, 70, 81, 110, 127, 139, 150, 160