Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
84
Добавлен:
02.05.2014
Размер:
250.88 Кб
Скачать

17 Закономерности процесса экстракции

На основании вышеизложенного можно сформулировать следующие закономерности процесса экстракции.

  1. Существует оптимальное место ввода сырья в колонну

  1. Существует минимальная величина расхода растворителя

  1. Нельзя достичь 100% чистоты продукта, 100% чистота может быть достигнута при бесконечном числе тарелок

  1. Чистота дистиллята улучшается при увеличении орошения и колебания режима сокращают четкость экстракции

  2. В режиме полного орошения число тарелок наименьшее

  3. Чем больше коэффициент избирательности , тем меньше необходимо число тарелок и меньше затраты энергии на экстракцию. При5 выгодно применять экстракцию.

  4. В неполных колоннах можно получить чистым только один продукт.

  5. Два сырья, отличающиеся между собой температурами и составами следует вводить в колонну отдельно

  6. Кратность орошения по тарелкам - величина переменная

  7. Изменение температур и концентраций по тарелкам различны

  1. Экстракцию выгодно проводить в неизотермических условиях.

  2. Температурный режим экстракции должен быть меньше критической температуры растворения сырья и растворителя .

18 Абсорбция и десорбция

18.1 Сущность процессов абсорбции

Абсорбция процесс избирательного поглощения компонентов газовой смеси жидким поглотителем (абсорбентом).

Процесс выделения из абсорбента поглощенных компонентов газовой смеси называется десорбцией.

Газовые смеси могут быть разделены также ректификацией, однако это требует произвести их ожижение, что обычно связано с большими затратами энергии на охлаждение и сжижение или адсорбцией, т.е. путем контактирования газа с твердым поглотителем адсорбентом.

В нефте- и газоперерабатывающей промышленности процесс абсорбции применяют для разделения, осушки и очистки углеводородных газов. Из природных и попутных газов извлекают этан, пропан, бутан и компоненты бензина, сероводород, разделяют газы термокаталитических процессов.

Схематически процесс абсорбции представлен (рисунок 18.1)

Для осуществления процесса абсорбции необходимо, чтобы парциальное давление извлекаемого компонента в газовой фазе pГ было больше , чем в абсорбенте рЖ. Разность этих давлений р = рГ рЖ определяет движущую силу процесса абсорбции. ПриР0происходит процесс абсорбции, при Р 0процесс десорбции, при рГ = рГ* = рЖ система достигает состояния равновесия и процесс прекращается

Поскольку парциальное давление компонента пропорционально его концентрации, движущую силу при абсорбции можно измерять также разностью концентраций в газовой и жидкой фазах:

( 74)

Процессы абсорбции и десорбции обычно осуществляют на одной установке, включающей абсорбер и десорбер (рисунок 18. 2) .Регенерированный абсорбент возвращается в абсорбер.

18.2 Материальный баланс абсорбера

При расчете процесса абсорбции удобно рассматривать концентрации компонентов относительно входящего потока газа Gn+1. Тогда для любой i-тарелки приведенные концентрации будут равны:

и( 75)

С обычными концентрациями приведенные концентрации связаны следующими соотношениями:

( 76)

( 77)

Уравнение равновесия относительно приведенных концентраций запишется следующим образом:

( 78)

или

( 79)

Входящий в это выражение комплекс величин:

называется фактором абсорбции, ( 80)

удельным расходом абсорбента. ( 81)

Таким образом, уравнение равновесия примет вид:

( 82)

Материальный баланс абсорбера в приведенных концентрациях запишется так:

( 83)

или

( 84)

Если вместо X iиXi-1в уравнение подставить их выражения через концентрации газовой равновесной фазыYoиYn ,то получим:

( 85)

Откуда:

( 86)

Это уравнение связывает составы газа на двух смежных тарелках абсорбера

Из рассмотрения этого выражения вытекает, что содержание извлекаемого компонента в потоке газа на выходе из абсорбера тем меньше, чем ниже концентрация этого компонента в абсорбенте на входе и чем больше фактор абсорбции А.

Последний же тем больше, чем больше расход абсорбента и меньше константа равновесия. Таким образом, понижение температуры процесса благоприятствует абсорбции (меньше К).

Материальный баланс для нижней части абсорбера (рисунок 18.3) запишется в следующем виде:

( 87)

или

( 88)

Уравнение связывает концентрации газа и жидкости в любом произвольном сечении аппарата и называется уравнением рабочей линии. Тангенс угла ее наклона к оси абсцисс равен удельному расходу абсорбентаl. В системе координатX-Yуравнение представляет собой прямую линию (рисунок 18.4) . С увеличением расхода абсорбента угол наклона рабочей линии увеличивается.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Описание процессов в ТНГП