3. Относительные электроотрицательности атомов

I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Н 2,2									Не –
Li 1,0	Ве 1,6	В 2,0	С 2,6	N 3,0	О 3,5	F 4,0			Nе –
Nа 0,9	Мg 1,2	Аl 1,6	Si 1,9	Р 2,2	S 2,6	Сl 3,1			Аr –
К 0,8	Са 1,0	Sс 1,3	Тi 1,5	V 1,6	Сr 1,6	Мn 1,6	Fе 1,8	Со 1,9	Ni 1,9
Сu 1,8	Zn 1,6	Gа 1,7	Gе 2,0	Аs 2,1	Sе 2,5	Вr 2,9			Кr –
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,4	Nb 1,6	Мо 1,8	Тс 1,9	Ru 2,0	Rh 2,0	Рd 2,1
Аg 1,9	Сd 1,7	In 1,8	Sn 1,8	Sb 1,9	Те 2,3	I 2,6			Хе –
Сs 0,7	Ва 0,9	Lа* 1,2	Нf 1,3	Та 1,5	W 1,8	Rе 1,9	Оs 2,0	Ir 2,1	Рt 2,1
Аu 2,0	Нg 1,8	Тl 1,4	Рb 1,9	Вi 2,0	Ро 2,2	Аt 2,3			Rn –
Fr 0,7	Rа 0,9	Ас** 1,1	* - Лантаниды 1,08 – 1,14 ** - Актиниды 1,00 – 1,20

s–элементы

р–элементы

d–элементы

4. Стандартные электродные потенциалы

Химический элемент	Электронная полуреакция	Е0, В
Алюминий	Аl3+ + 3е– = Аl	–1,66
Барий	Ва2+ + 2е– = Ва	–2,90
Водород	2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–	–0,83
	2Н+ + 2е– = Н2	0,00
Железо	Fе3+ + 3е– = Fе	–0,04
	Fе2+ + 2е– = Fе	–0,44
Золото	Аu3+ + 3е– = Аu	+1,50
	Аu+ + е– = Аu	+1,68
Кадмий	Сd2+ + 2е– = Сd	–0,40
Калий	К+ + е– = К	–2,92
Кальций	Са2+ + 2е– = Са	–2,87
Кислород	О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН–	+0,40
	О2 + 4Н+ + 4е– = 2Н2О	+1,23
Кобальт	Со3+ + 3е– = Со	+0,33
	Со2+ + 2е– = Со	–0,28
Литий	Li+ + е– = Li	–3,04
Магний	Мg2+ + 2е– = Мg	–2,36
Марганец	Мn2+ + 2е– = Мn	–1,18
Медь	Сu2+ + 2е– = Сu	+0,34
	Сu+ + е– = Сu	+0,52
Натрий	Nа+ + е– = Nа	–2,71
Никель	Ni2+ + 2е– = Ni	–0,25
Олово	Sn2+ + 2е– = Sn	–0,14
	Sn4+ + 4е– = Sn	+0,01
Платина	Рt2+ + 2е– = Рt	+1,19
Ртуть	Нg22+ + 2е– = 2Нg	+0,78
	Нg2+ + 2е– = Нg	+0,85
Свинец	Рb2+ + 2е– = Рb	–0,13
	Рb4+ + 4е– = Рb	+0,84
Серебро	Аg+ + е– = Аg	+0,80
Титан	Тi2+ + 2е– = Тi	–1,63
Хром	Сr2+ + 2е– = Сr	–0,91
	Сr3+ + 3е– = Сr	–0,74

Содержание

	Предисловие		3
I.		Основные понятия и законы химии	5
II.		Строение атома. Периодический закон	15
III.		Химическая связь и строение молекул	18
IV.		Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчёты	22
V.		Скорость химической реакции. Химическое равновесие	28
VI.		Окислительно-восстановительные реакции	34
VII.		Растворы. Способы выражения состава растворов	39
VIII.		Растворы электролитов	44
IХ.		Растворы. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей	49
Х.		Основы электрохимии и коррозия металлов	58
Список рекомендуемой литературы			66
	Ответы		68
	Приложение
		1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева	70
		2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде	72
		3. Относительные электроотрицательности атомов	74
		4. Стандартные электродные потенциалы	75

На обложке рисунок художника С.В. Иващука из книги "Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы" (М.: Дрофа, 1999).

А ГТУ. Заказ № Тираж 50 экз.

* Альтернатива (от латинского alter - один из двух) - необходимость выбора между двумя или несколькими исключающими друг друга возможностями.

87