Iх. Растворы. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

Значения рН кислых, нейтральных и щелочных растворов. Расчёт рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей различного типа. Константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз.

1. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов Н₃О⁺, равен … .

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

2. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов ОН^–, равен … .

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

3. Наибольшее значение рН имеет раствор с концентрацией ионов … моль/л.

1) [Н⁺] = 10^–7 2) [ОН^–] = 10^–4

3) [ОН^–] = 10^–8 4) [ОН^–] = 10^–10

4. Наименьшее значение рН имеет раствор с концентрацией ионов гидроксония, равной … моль/л.

1) 10^–2 2) 10^–4 3) 10^–6 4) 10^–8

5. Концентрация ионов гидроксония в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л.

1) 10^–10 2) 10^–6 3) 10^–4 4) 10^–3

6. Концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 5, составляет … моль/л.

1) 10^–5 2) 10^–9 3) 10^–4 4) 9

7. Для уменьшения значения рН на единицу концентрацию ионов гидроксония в растворе следует … .

1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз

3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза

8. Для увеличения значения рН на единицу концентрацию гидроксид-ионов в растворе следует … .

1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз

3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза

9. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может иметь значение … .

1) 14 2) 10 3) 7 4) 4

10. В растворе гидроксида натрия рН может иметь значение … .

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

11. Значение рН сантимолярного водного раствора азотной кислоты (α = 100 %) равно … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

12. Водородный показатель 0,01 М НСl (степень электролитической диссоциации принять равной 1) имеет значение … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

13. В водном растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10^–4 моль/л (α = 1) рН имеет значение … .

1) 3 2) 4 3) 10 4) 11

14. Водородный показатель 0,05 М Н₂SО₄ (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) имеет значение … .

1) 1 2) 7 3) 14 4) 2

15. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН имеет значение … .

1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12

16. Водородный показатель водного раствора гидроксида бария с концентрацией 5 · 10^–4 моль/л (диссоциацию щелочи считать полной) равен … .

1) 3 2) 4 3) 10 4) 11

17. В водном растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН^­– составляет … моль/л.

1) 10^–3 2) 2 · 10^–3 3) 5 · 10^–4 4) 10^–11

18. В 0,057 М водного раствора уксусной кислоты (К_дисс. = 1,75 · 10^–5 ) рН равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

19. Водородный показатель воды при 25 ⁰С равен … .

1) 10^–14 2) 14 3) 10^–7 4) 7

20. Реакция ионного обмена идёт до конца, если … .

1) исходные вещества взяты в количествах, пропорциональных их стехиометрическим отношениям

2) более активный элемент вытесняет менее активный из его соединения

3) образуется осадок, газ или слабый электролит

4) образуются растворимые в воде соли

21. В результате взаимодействия КNО₂ с Н₂SО₄ образуется … .

1) осадок 2) слабое основание

3) слабая кислота 4) газ

22. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия и хлороводородной кислоты равна … .

1) 9 2) 14 3) 17 4) 20

23. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа (II) и хлороводородной кислоты равна … .

1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

24. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия и нитрата кальция равна … .

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

25. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа (III) и серной кислоты соответственно равны … .

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

26. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида натрия и сульфата магния соответственно равны … .

1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4

27. Ионно-молекулярное уравнение реакции

Аl³⁺ + 3ОН^– = Аl(ОН)₃

соответствует взаимодействию … .

1) АlСl₃ и Fе(ОН)₂ 2) АlСl₃ и Fе(ОН)₃

3) Аl(NО₃)₃ и КОН 4) Аl(NО₃)₃ и Мg(ОН)₂

28. Взаимодействию карбоната бария и хлороводородной кислоты соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции … .

1) Ва²⁺ + 2Сl^– = ВаСl₂

2) Ва²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = Ва²⁺ + СО₃^2– + 2НСl

3) ВаСО₃ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + СО₂ + Н₂О

4) 2Н⁺ + СО₃^2– = Н₂СО₃

29. Ионно-молекулярному уравнению реакции

2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + Н₂О

соответствует взаимодействие … .

1) азотной кислоты и карбоната кальция

2) сероводородной кислоты и карбоната калия

3) хлороводородной кислоты и карбоната натрия

4) сернистой кислоты и карбоната натрия

30. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl₂ и Н₂S имеет вид … .

1) Fе²⁺ + S^2– = FеS 2) Fе²⁺ + Н₂S = FеS + 2Н⁺

3) Н₂S = S^2– + 2Н⁺ 4) Fе²⁺ + Н₂S = Fе²⁺ + S^2– + 2Н⁺

31. Ионно-молекулярному уравнению

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует уравнение реакции … .

1) NаОН + НNО₂ = NаNО₂ + Н₂О

2) Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + 2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О

4) 2КОН + Н₂S = К₂S + 2Н₂О

32. Ионно-молекулярному уравнению

Рb²⁺ + S^2– = РbS

соответствует уравнение реакции … .

1) РbSО₄ + Nа₂S = РbS + Nа₂SО₄

2) Рb(NО₃)₂ + Nа₂S = РbS + 2NаNО₃

3) Рb(СН₃СОО)₂ + К₂S = РbS + 2СН₃СООК

4) Рb(NО₃)₂ + Н₂S = РbS + 2НNО₃

33. При составлении молекулярного уравнения реакции, которое выражено в ионно-молекулярной форме

2Аg⁺ + SО₄^2– = Аg₂SО₄

необходимо использовать ионы … .

1) Сl^– и Ва²⁺ 2) NО₃^– и Са²⁺

3) I^– и Н⁺ 4) NО₃^– и Н⁺

34. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl₃ и NаОН содержит … .

1) 2 иона и 1 молекулу

2) 4 иона и 1 молекулу

3) 2 иона и 2 молекулы

4) 4 иона и 2 молекулы

35. В ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО₃ и НСl имеется … .

1) 3 иона и 4 молекулы

2) 3 иона и 3 молекулы

3) 3 иона и 2 молекулы

4) 3 иона и 1 молекулу

36. В растворе одновременно могут существовать ионы … .

1) Ва²⁺, NО₃^–, SО₄^2–, NН₄⁺, Вr^– 2) Zn²⁺, Сl^–, Fе²⁺, Са²⁺, ОН^–

3) Сu²⁺, Вr^–, S^2–, Аg⁺, NО₃^– 4) Fе²⁺, SО₄^2–, Nа⁺, NН₄⁺, NО₃^–

37. В растворе в реакцию обмена с бромидом бария вступает … .

1) НNО₃ 2) Мg(NО₃)₂ 3) МgСl₂ 4) АgNО₃

38. Гидролизу подвергается … .

1) СН₃СООК 2) КСl

3) Са(NО₃)₂ 4) Nа₂SО₄

39. Реакция водного раствора хлорида аммония … .

1) слабощелочная 2) сильнощелочная

3) кислая 4) нейтральная

40. Щелочную реакцию имеет водный раствор … .

1) NаI 2) К₂SiО₃ 3) Аl₂(SО₄)₃ 4) Nа₂SО₄

41. По катиону гидролизуется … .

1) СН₃СООК 2) ZnСl₂

3) Са(NО₃)₂ 4) К₂SО₃

42. Кислую реакцию имеет водный раствор … .

1) СrСl₃ 2) СаСl₂ 3) NаNО₂ 4) К₂СО₃

43. По аниону гидролизуется … .

1) КNО₃ 2) СuSО₄ 3) Nа₂SО₃ 4) ВаСl₂

44. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … .

1) NН₄Сl 2) СН₃СООNа

3) КNО₂ 4) СН₃СООNН₄

45. Кислая соль образуется при гидролизе … .

1) фторида калия 2) нитрита калия

3) фосфата калия 4) карбоната калия

46. Основная соль образуется при гидролизе … .

1) хлорида аммония 2) ацетата калия

3) нитрата цинка 4) хлорида железа (III)

47. Ступенчатому гидролизу подвергается … .

1) К₂SiО₃ 2) КNО₂ 3) FеСl₂ 4) NН₄Сl

48. Гидролиз сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂SО₃ 2Nа⁺ + SО₃^2–

2) Nа₂SО₃ + 2Н₂О 2NаОН + Н₂SО₃

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂SО₃ + Н₂О NаОН + NаНSО₃

49. Гидролиз соды по I ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂СО₃ 2Nа⁺ + СО₃^2–

2) Nа₂СО₃ + 2Н₂О Н₂СО₃ + 2NаОН

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂СО₃ + Н₂О NаНСО₃ + NаОН

50. Гидролиз сульфида натрия по первой ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … .

1) S^2– + 2Н₂О Н₂S + 2ОН^–

2) S^2– + Н₂О НS^– + ОН^–

3) Nа⁺ + S^2– + Н⁺ + ОН^– НS^– + NаОН

4) Nа₂S + Н₂О Nа⁺ + НS^– + Nа⁺ + ОН^–

51. Гидролиз сульфида натрия по I ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂S + Н₂О NаНS + NаОН

2) Nа₂SО₃ + Н₂О NаНSО₃ + NаОН

3) Nа₂SО₃ + 2Н₂О Н₂SО₃ + 2NаОН

4) Nа₂S + 2Н₂О Н₂S + 2NаОН

52. Гидролиз нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением … .

1) Zn(NО₃)₂ + 2Н₂О Zn(ОН)₂ + 2НNО₃

2) Zn(NО₃)₂ + Н₂О ZnОНNО₃ + НNО₃

3) Zn(NО₃)₂ Zn²⁺ + 2NО₃^–

4) Zn(NО₃)₂ + Н₂О Zn²⁺ + 2NО₃^– + Н⁺ + ОН^–

53. Гидролиз нитрата меди (II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … .

1) Сu(NО₃)₂ + Н₂О = СuОНNО₃ + НNО₃

2) Сu(NО₃)₂ = Сu²⁺ + 2NО₃^–

3) Сu²⁺ + Н₂О = СuОН⁺ + Н⁺

4) Сu²⁺ + NО₃^– + Н⁺ + ОН^– = СuОН⁺ + НNО₃

54. Гидролиз ортофосфата натрия по первой ступени описывается уравнением … .

1) Nа₃РО₄ + 3Н₂О Н₃РО₄ + 3NаОН

2) Nа₃РО₄ + Н₂О Nа₂НРО₄ + NаОН

3) Nа₃РО₄ + 2Н₂О NаН₂РО₄ + 2NаОН

55. Уравнение гидролиза

СН₃СООNа + Н₂О СН₃СООН + NаОН

в ионно-молекулярной форме имеет вид … .

1) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СООН + NаОН

2) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + NаОН

3) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СООН + ОН^–

4) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + ОН^–

56. Правая часть ионно-молекулярного уравнения гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … .

1) Аl(ОН)₃ + Н⁺ 2) АlОН²⁺ + Н⁺

3) Аl(ОН)₂⁺ + Сl^– 4) Аl(ОН)₃ + Сl^–

57. Правая часть ионно-молекулярного уравнения гидролиза ацетата калия имеет вид … .

1) СН₃СОО^– + Н⁺ + К⁺ + ОН^– 2) СН₃СООН + ОН^–

3) СН₃СОО^– + Н⁺ + КОН 4) СН₃СООН + КОН

58. Равновесие гидролиза, описываемого ионно-молекулярным уравнением

СО₃^2– + НОН НСО₃^– + ОН^–,

смещается вправо при … .

1) добавлении NаНСО₃ 2) охлаждении раствора

3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора

59. Степень гидролиза хлорида железа (III) увеличивается при … .

1) повышении температуры

2) повышении концентрации раствора

3) подкислении раствора

4) подщелачивании раствора

60. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … .

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида натрия 4) воды