Контрольные задачи

1. Скорость химической реакции.

1. В начальный момент протекания реакции N₂+ЗH₂⇔2NH₃концентрации были равны (моль·л^-1):

Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака 0,5 моль·л^-1?

2. Реакция протекает по схеме 2А + 3В = С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0.1 моль·л^-1

Каково при этом изменение концентрации вещества В?

3. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + H₂O→СО₂ + H₂ были равны : СО =0,3; Н₂О =0,4; СО₂ = 0,4; Н₂ = 0,05.

Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ ок­сида углерода?

4. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N₂ + ЗН₂ ⇔2NH₃, равны (моль·л^-1): N₂= 0,2; H₂ = 0.3; NH₃ = 0.

Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация ам­миака составит 0,1 моль·л^-1?

5. Написать выражение для скорости химических реакций, проте­кающих по схеме 2А + В = С, если

а) А и В - газообразные вещества;

б) А - твердое вещество, В - газ.

6. Написать выражение для скорости химических реакций:

2А1_(К) + 3Br_2(Г) = 2AlBr_3(Г)

2Mg_(К) + O_2(Г) = 2MgO_(К)

CO_2(Г) + C_(Г) = 2CO_(Г)

2NO_(Г) + O_2(Г) = 2NO_2(Г)

7. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по схеме А + 2В = С, и определить, во сколько раз уве­личится скорость реакции, если:

а) концентрация А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 2 раза;

в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

8. В реакции С+O₂=СO₂ концентрация водорода увеличится в 4 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

9. В реакции С+2H₂=СH₄ концентрация водорода увеличится в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

10. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию CO₂, чтобы скорость реакции СO₂+С=2СО возросла в 3 раза.

11. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость обра­зования NO₂ по реакции 2NO+O₂=2NO₂ возросла в 1000 раз?

12. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В⇔2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль·л^-1, а веществ В - 0,5моль·л^-1. Константа скорости реакции равна 0,8 л²·моль^-2·мин^-1.

Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль.

13. Реакция идет по уравнению 2NО+O₂ ⇔2NO₂ .

Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль·л^-1): = 0,8; = 0,6.

Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль·л^-1; а концентрацию оксида азота до 1,2 моль·л^-1?

14. В процессе реакции, протекающей по уравнению 2А + 3В→С, за определенный период времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль·л^-1.

Как изменилась при этом концентрация вещества В?

15. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация од­ного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль·л^-1, а через 50 мин стала равной 0,3 моль·л^-1?

16. При взаимодействии SO₂ и O₂ концентрация последнего уменьши­лась за 1 ч на 0,25 моль·л^-1.

Как изменится при этом концентрация SO₂ и чему равна средняя скорость реакции?

17. Начальные концентрации исходных веществ в реакции 2SO₂+O₂→2SO₃ были равны 1,6 моль·л^-1 SO₂ и 1,2 моль·л^-1 O₂.

Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда образовалось 0,6 моль·л^-1SO₂.

18. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9 моль·л^-1 водорода, а его начальная концентрация была равна 1,4 моль·л^-1Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота.

19. Начальная концентрация исходных веществ в системе СО+Сl₂→СОС1₂ ,была равна 0,3 моль·л^-1 СО и 0,2 моль·л^-1 Сl₂.

Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию СО увели­чить до 0,6 моль·л^-1, а концентрацию Сl₂ - до 1,2 моль·л^-1?

20. Концентрации NO и O₂, образующих NO₂, были равны 0,03 и 0,05 моль·л^-1.

Как изменится скорость реакции, если концентрацию O₂ увеличить до 0,1 , а

NO - до 0,06 моль·л^-1?

21. Найдите константу скорости реакции 2А + В → С, зная, что при концентрациях А и В, соответственно равных 0,5 и 0,6 моль·л^-1, ее скорость составляет 0,018 моль·л^-1·мин^-1.

22. Как изменяется скорость реакций при увеличении давления в 2 ра­за:

Zn_(К) + H₂O_(Г) →ZnO_(К) + H_2(Г)

4NO_{2 (Г)} + O_2(Г) + 2H₂O_(Г) →4HNO_3(Ж)

8HN_3(Г) + 3Br_2(Ж) →6NH₄Br_(К) + N_2(Г)

23. Для того, чтобы увеличить в 216 и. 256 раз скорость реакции синте­за NH₃, во сколько раз надо повысить в первом случае концентрацию H₂, а во втором давление? Как изменится скорость при увеличении давления в 10 раз?

24. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исход­ных веществ до начала реакции были:

[N2] = 0,049 моль·л^-1; [O₂] = 0,01 моль·л^-1.

Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0.005 моль·л^-1.

25. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S_(К) + O₂= SO_2(К);

б) 2SO_2(Г) + O₂₂ = 2SO_3(Г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза.