- •Часть I. Теоретическая химия
- •Глава 1. Основные понятия и законы химии
- •§ 1.1. Задачи с решениями
- •§ 1.2. Задачи для самостоятельного решения
- •1.2.1. Задачи на расчет числа молей
- •1.2.2. Задачи на определение формул веществ
- •1.2.3. Расчеты по химическим уравнениям
- •1.2.4. Задачи на смеси
- •1.2.5. Задачи на газовые законы
- •Глава 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Задачи с решениями
- •§ 2.2. Задачи для самостоятельного решения
- •2.2.1. Электронные конфигурации и Периодическая система
- •2.2.2. Изотопы и радиоактивные превращения
- •Глава 3. Химическая связь
- •§ 3.1. Задачи с решениями
- •§ 3.2. Задачи для самостоятельного решения
- •3.2.1. Типы химической связи и их характеристики
- •3.2.2. Валентность. Степени окисления элементов. Геометрическая структура молекул.
- •3.2.3. Строение и свойства вещества
- •Глава 4. Закономерности протекания химических реакций
- •§ 4.1. Задачи с решениями
- •§ 4.2. Задачи для самостоятельного решения
- •4.2.1. Энергетика химических превращений
- •4.2.2. Химическая кинетика и катализ
- •4.2.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия.
- •Глава 5. Растворы электролитов и неэлектролитов
- •§ 5.1. Задачи с решениями
- •§ 5.2. Задачи для самостоятельного решения
- •5.2.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2.2. Ионные реакции в растворах
- •Глава 6. Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов.
- •§ 6.1. Задачи с решениями
- •§ 6.2. Задачи для самостоятельного решения
- •6.2.1. Окислители и восстановители
- •6.2.2. Составление уравнений овр и подбор коэффициентов
- •6.2.3. Влияние pH среды на характер протекания овр
- •6.2.4. Электрохимический ряд напряжений
- •6.2.5. Электролиз растворов и расплавов
- •Часть II. Неорганическая химия
- •Глава 7. Номенклатура, классификация, свойства и способы получения неорганических веществ
- •§ 7.1. Задачи с решениями
- •§ 7.2. Задачи для самостоятельного решения
- •7.2.1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •7.2.2. Классификация химических реакций
- •7.2.3. Гидролиз солей
- •Глава 8. Водород. Галогены.
- •§ 8.1. Задачи с решениями
- •§ 8.2. Задачи для самостоятельного решения
- •8.2.1. Водород
- •8.2.2. Галогены и их соединения
- •Глава 9. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 9.1. Задачи с решениями
- •§ 9.2. Задачи для самостоятельного решения
- •9.2.1. Кислород и его соединения
- •9.2.2. Сера и ее соединения
- •Глава 10. Подгруппа азота и фосфора
- •§ 10.1. Задачи с решениями
- •§ 10.2. Задачи для самостоятельного решения
- •10.2.1. Азот и его соединения
- •10.2.2. Фосфор и его соединения
- •Глава 11. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 11.1. Задачи с решениями
- •§ 11.2. Задачи для самостоятельного решения
- •11.2.1. Углерод и его соединения
- •11.2.2. Кремний и его соединения
- •Глава 12. Металлы главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
- •§ 12.1. Задачи с решениями
- •§ 12.2. Задачи для самостоятельного решения
- •12.2.1. Щелочные металлы
- •12.2.2. Щелочноземельные металлы
- •12.2.3. Алюминий и его соединения
- •Глава 13. Главные переходные металлы
- •§ 13.1. Задачи с решениями
- •§ 13.2. Задачи для самостоятельного решения
- •13.2.1. Железо и его соединения
- •13.2.2. Медь и ее соединения
- •13.2.3. Серебро и его соединения
- •13.2.4. Хром и его соединения
- •13.2.5. Марганец и его соединения
- •Часть III. Органическая химия
- •Глава 14. Общая характеристика органических соединений
- •§ 14.1. Задачи с решениями
- •§ 14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 15. Предельные углеводороды
- •§ 15.1. Задачи с решениями
- •§ 15.2. Задачи для самостоятельного решения
- •15.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •15.2.2. Получение
- •15.2.3. Химические свойства
- •Глава 16. Углеводороды с двойной связью
- •§ 16.1. Задачи с решениями
- •§ 16.2. Задачи для самостоятельного решения
- •16.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •16.2.2. Получение
- •16.2.3. Химические свойства
- •Глава 17. Алкины
- •§ 17.1. Задачи с решениями
- •§ 17.2. Задачи для самостоятельного решения
- •17.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •17.2.2. Получение
- •17.2.3. Химические свойства
- •Глава 18. Ароматические углеводороды (арены)
- •§ 18.1. Задачи с решениями
- •§ 18.2. Задачи для самостоятельного решения
- •18.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •18.2.2. Получение
- •18.2.3. Химические свойства
- •Глава 19. Спирты. Фенолы
- •§ 19.1. Задачи с решениями
- •§ 19.2. Задачи для самостоятельного решения
- •19.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •19.2.2. Получение
- •19.2.3. Химические свойства
- •Глава 20. Альдегиды. Кетоны
- •§ 20.1. Задачи с решениями
- •§ 20.2. Задачи для самостоятельного решения
- •20.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •20.2.2. Получение
- •20.2.3. Химические свойства
- •Глава 21. Карбоновые кислоты и их производные
- •§ 21.1. Задачи с решениями
- •§ 21.2. Задачи для самостоятельного решения
- •21.2.1. Строение, номенклатура, изомерия карбоновых кислот
- •21.2.2. Получение карбоновых кислот
- •21.2.3. Химические свойства карбоновых кислот
- •21.2.4. Сложные эфиры
- •21.2.5. Жиры
- •Глава 22. Углеводы
- •§ 22.1. Задачи с решениями
- •§ 22.2. Задачи для самостоятельного решения
- •22.2.1. Моносахариды
- •Глава 23. Амины
- •§ 23.1. Задачи с решениями
- •§ 23.2. Задачи для самостоятельного решения
- •23.2.1. Строение, номенклатура, изомерия
- •23.2.2. Получение
- •23.2.3. Химические свойства
- •Глава 24. Аминокислоты и пептиды
- •§ 24.1. Задачи с решениями
- •§ 24.2. Задачи для самостоятельного решения
- •24.2.1. Строение и изомерия
- •24.2.2. Получение и химические свойства
- •Глава 25. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •§ 25.1. Задачи с решениями
- •§ 25.2. Задачи для самостоятельного решения
- •25.2.1. Гетероциклические основания
- •25.2.2. Нуклеиновые кислоты
- •Часть IV варианты вступительных экзаменов
- •Глава 26. Вступительные экзамены в Московском государственном университете
- •Глава 27. Вступительные экзамены в Московской медицинской академии
- •Глава 28. Решения избранных вариантов вступительных экзаменов
16.2.2. Получение
1014. Приведите уравнения трех химических реакций, в результате которых может быть получен этилен. Укажите необходимые условия протекания реакций.
1015. Напишите уравнение реакции дегидратации спирта, приводящей к образованию бутена-1. Укажите условия.
1016. Дегидратацией каких спиртов можно получить 2-метилбутен-2 и 4-метилпентен-1?
1017. Предложите способ получения бутена-2 из бутена-1.
1018. Предложите способы получения бутадиена а) из этана; б) из бутана; в) из ацетальдегида.
1019. Какие алкены можно получить отщеплением хлороводорода от всех изомерных соединений состава C4H9Cl?
1020. Какие углеводороды можно получить при дегидрогалогенировании: а) 2-метил-2-хлорбутана, б) 2-метил-3-хлорбутана, в) 2,3-диметил-2-бромбутана; при дегалогенировании: а) (CH3)2CBrCH2CH2Br, б) (CH3)3C–CHClCH2Cl? Какие реактивы следует использовать? Назовите полученные соединения.
1021. Приведите возможные структуры бромалканов, которые при нагревании со спиртовым раствором гидроксида калия образуют вещество состава C5H10, обесцвечивающее бромную воду и существующее в виде двух стереоизомеров.
1022. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
1) бутанол-2;
2) бутанол-2 + KCl;
3) 2-метилпропен + KCl + H2O;
4) бутен-1 + CH3OH + NaBr?
Напишите полные уравнения реакций.
16.2.3. Химические свойства
1023. Чем принципиально отличаются механизмы реакций этана и этилена с хлором?
1024. Напишите уравнения реакций присоединения хлороводорода к бутену-1 и бутену-2.
1025. Напишите уравнение реакции присоединения бромоводорода к 3,3,3-трифторпропену.
1026. В каких случаях нарушается правило Марковникова? Приведите не менее двух примеров.
1027. Поясните правило Марковникова на примере реакции присоединения хлорида иода ICl к триметилэтилену.
1028. Какие из перечисленных ниже веществ могут попарно вступать в реакции: олеиновая кислота, пропан, этилен, бром? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
1029. Какие вещества из перечисленных ниже могут попарно вступать в реакции: бензол, хлор, хлороводород, этилен.? Напишите уравнения реакций и укажите условия, в которых они протекают.
1030. Составьте уравнение реакции полимеризации углеводорода C4H8 с разветвленным углеродным скелетом.
1031. Приведите уравнение реакции полимеризации стирола (винилбензола).
1032. Исходя из неорганических веществ, получите полимер с четырьмя атомами углерода в элементарном звене.
1033. Предложите способ получения из ацетальдегида двух полимеров с разным числом атомов углерода в элементарном звене.
1034. Напишите уравнение реакции присоединения 1 моль брома к 1 моль бутадиена-1,3.
1035. Углеводород "А" легче воздуха, при гидрировании образует соединение "В" тяжелее воздуха. "В" вступает в реакцию замещения с хлором, образуя "С" — жидкость, легко переходящую в газ, на чем основано ее применение в медицине для местной анестезии. Приведите формулы веществ "А", "В" и "С". Напишите уравнения реакций.
1036. Вещество "А" представляет собой бесцветную жидкость со своеобразным запахом, легче воды и хорошо в ней растворяющуюся. При нагревании этого вещества в присутствии концентрированной серной кислоты образуется газ "В" легче воздуха. Взаимодействуя с бромоводородом, "В" образует тяжелую жидкость "С". Приведите формулы вещества "А", "В", "С". Напишите уравнения реакций.
1037. Углеводород "А" тяжелее воздуха, при дегидрировании образует соединение "В", которое легче воздуха. "В" при определенных условиях превращается в соединение "С", имеющее тот же качественный и количественный состав, что и "В", но отличающееся тем, что не вступает в реакцию с хлороводородом. Приведите формулы веществ "А", "В" и "С". Напишите уравнения реакций.
1038. Углеводород "А", подвергающийся полимеризации, в реакции с избытком брома образует соединение состава C5H8Br4, а при гидрировании превращается в разветвленный углеводород C5H12. Назовите соединение "А" и напишите уравнения реакций.
1039. Напишите структурные формулы всех спиртов, которые могут быть получены гидратацией алкенов состава C5H10, имеющих разветвленный углеродный скелет.
1040. Как, используя представления о механизме реакций присоединения, можно объяснить, что реакция хлора с этиленом в растворе CCl4 приводит к 1,2-дихлорэтану, а в воде преимущественно образуется 2-хлорэтанол? Изобразите механизм этих двух реакций в виде схем.
1041. Напишите уравнения реакций окисления пропена а) водным раствором перманганата калия; б) кислым раствором перманганата калия при нагревании. Составьте схемы электронного и электронно-ионного баланса.
1042. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
A B пропен D A.
Разные буквы обозначают разные вещества, каждая стрелка обозначает одну реакцию.
1043. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
Br2 2NaOH H2, Pt KMnO4 (изб)
бутадиен-1,3 A B C D
40 oC H2O H2SO4
1044. Обсудите возможность протекания реакции между:
а) пропеном и хлором
б) пентеном-2 и перманганатом калия
в) пентеном-2 и водой.
Напишите уравнения возможных реакций и укажите условия их протекания.
1045. Какую массу брома может присоединить 14 г смеси изомерных бутенов?
1046. Какой объем воздуха расходуется для полного сгорания пропена объемом 2 л? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1047. Какой объем кислорода израсходован на сжигание смеси алкена и циклоалкана (не являющихся изомерами), если при этом образовалось 40 л углекислого газа?
1048. Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теоретического), если при взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) с бромом получено 42,3 г 1,2-дибромэтана.
1049. Какой объем этилена можно окислить кислородом объемом 10 л для получения ацетальдегида? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1050. Какое количество хлора всего вступило в реакцию с 0,5 моль этилена, если при этом образовался 1 моль хлороводорода?
1051. Определите среднюю степень полимеризации в образце природного каучука, средняя молярная масса которого равна 200 тыс. г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.
1052. 10 л смеси этилена и пропана и 10 л водорода пропустили над катализатором, в результате чего общий объем смеси уменьшился до 16 л. Определите объемное содержание этилена в исходной смеси.
1053. При гидратации 15,4 г смеси этилена с пропеном образовалась смесь спиртов массой 22,6 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
1054. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой присоединяет 8,96 л (н.у.) водорода. Определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
1055. Смесь циклогексена и водорода, имеющую мольное соотношение компонентов 1:5, пропустили над никелевым катализатором. Реакция прошла на 40%. Вычислите мольное соотношение веществ в конечной смеси.
1056. При дегидратации насыщенного спирта был получен алкен, который полностью реагирует с бромоводородом, полученным из 51,5 г бромида натрия. При сжигании полученного углеводорода образуется 44,8 л углекислого газа (н.у.). Какой спирт и в каком количестве был дегидратирован?
1057. При пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,5%-ного водного раствора брома была получена смесь бромпроизводных в молярном соотношении 2:3 (более тяжелого производного содержалось меньше). Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного окисления такого же количества пентадиена?
1058. Смесь бутена-2 и водорода с плотностью по гелию 3,2 пропустили над никелевым катализатором, после чего плотность газовой смеси по гелию составила 3,55. Рассчитайте выход продукта реакции.
1059. К 50 г 32,4%-ного раствора бромоводородной кислоты добавили некоторое количество изопропиламина. Через полученный раствор стали пропускать пропен до тех пор, пока не закончилось поглощение газа. Масса раствора оказалась равной 60,1 г. Вычислите объем поглощенного газа, в пересчете на нормальные условия.
1060. Некоторый углеводород "X" при действии избытка бромной воды образует дибромпроизводное, содержащее 57,5% брома по массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует две одноосновные карбоновые кислоты. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода "X". Напишите уравнения проведенных реакций.
1061. Смесь этиленового углеводорода и водорода общим объемом 13,44 л (н.у.) пропустили при 200 оС над платиновым катализатором. При этом реакция прошла с выходом 75% от теоретического, и объем смеси уменьшился до 10,08 л. При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 8,4 г. Определите состав исходной смеси (в % по объему) и строение исходного алкена.
1062. При реакции этиленового углеводорода с хлором в темноте образуется 42,3 г дихлорида, а при реакции образца такой же массы с бромом в тетрахлорметане — 69 г дибромида. Установите возможные структурные формулы исходного углеводорода.
1063. Смесь циклогексана и циклогексена обесцвечивает 320 г 10%-ного раствора брома в четыреххлористом углероде. Найдите массовые доли компонентов исходной смеси, если циклогексан, входящий в ее состав, при дегидрировании дает такое количество бензола, которое может полностью прореагировать на свету с хлором, полученным при взаимодействии 26,1 г оксида марганца (IV) и избытка соляной кислоты.
1064. Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при 145 oC и давлении 96,5 кПа занимает объем 18,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 18,0 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем 1,7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,757.
1065. На 1 моль иодистого алкила неизвестного строения подействовали спиртовым раствором гидроксида калия и получили смесь двух изомерных алкенов в соотношении 1:7 по массе. Главного продукта реакции получено 49 г. Определите строение исходного соединения и продуктов реакции.
1066. Два нециклических углеводорода имеют по одной двойной связи. Молярные массы этих углеводородов относятся как 1:2. После полного гидрирования исходных углеводородов отношение молярных масс полученных соединений стало равным 0,5172. Какие это углеводороды?
1067. При окислении 0,1 моль неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовались 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 36,24 г MnSO4, 20,88 г K2SO4 и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества водным раствором перманганата калия.
1068. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный состав. Для полного сжигания 1 моль углеводорода А требуется такой же объем кислорода, что и для сжигания смеси, состоящей из 1 моль Б и 1 моль В. Углеводород Б не имеет изомеров. Углеводород А не имеет пространственных изомеров, обесцвечивает бромную воду, а при дегидроциклизации образует вещество, не реагирующее с раствором перманганата калия. Определите возможные структурные формулы А, Б и В. Напишите уравнения реакций.