Модуль I Вариант 1 Тестовые задания

1. Концентрация показывает содержание растворённого вещества

   1. в граммах в 1 грамме раствора

   2. в молях в 1 литре раствора

   3. в граммах в 100 граммах растворителя

   4. в молях в 1литре растворителя

   5. в граммах или в молях в единице массы или объёма раствора или растворителя

2. Укажите фактор эквивалентности Al₂ (SO₄)₃ в реакции образования тетрагидроксоалюмината

1) 1/8 2) 1/6 3)1/4 4)1/2 5)1

3. Молярная концентрация раствора NaOH c массовой долей 4% и плотностью 1г/мл равна

1) 0,0392 2) 0,0261 3) 0,0588 4) 0,0523 5) 1

4. Константа диссоциации слабого электролита

   1. всегда постоянная величина

   2. постоянная величина , зависящая от природы вещества и от температуры

   3. зависит от разбавления раствора

   4. зависит от концентрации раствора

   5. зависит от числа частиц электролита в растворе

5. Константа и степень электролитической диссоциации связаны между собой по закону

1) Оствальда 2) Вант-Гоффа 3) сохранения массы

4) Менделеева 5) сохранения энергии

6. В растворе слабого однокислотного основания

1) [OH^-] = C/α 2) [OH^-] =[H⁺] 3) [OH^-] <[H⁺]

4) [OH^-] ∙ [H⁺] = 1∙10^-14 5) [OH^-] = √K_b∙C

7. В 1-молярном растворе сильной одноосновной кислоты

1) [H⁺] = 1моль/л 2) [H⁺] = 10 ^-pH 3) [OH^-] >[H⁺] 4) [H⁺] <1моль/л 5) [H⁺] >1моль/л

8. В растворе С-молярной слабой кислоты

1) [H⁺] = С ∙ α 2) [H⁺] < [OH^-] 3) [H⁺] = pH/pOH 4) [H⁺] = 10^-14/ [OH^-] 5) [H⁺]=C

9. В растворе хлороводорода фенолфталеин

1) бесцветный 2) фиолетовый 3)красный

4) малиновый 5) жёлтый

10. pH раствора будет иметь меньшее значение для раствора

1) CH₃COONa 2) H₂O 3) NH₄Cl 4) K₂SO ₄ 5) KOH

11. Укажите состав аммиачного буферного раствора

1) NH₄⁺/NH₃ 2) NH₄OH/NH₃ 3)NH₃/ NH₄⁺

4) NH₄Cl/NH₄OH 5) NH₄Cl/NH₃·H₂O

12. Буферная ёмкость по кислоте x рассчитывается по формуле:

1) ν (щёлочи)/ ∆pH 2) ν (кислоты)/ V(раствора) 3) ν (x)/ ׀∆pH ׀

4) ν (1/z x)/ V(раствора) 5) ν (1/z x) / V(буф.раствора) ∙׀∆pH ׀

13. Растворимость (в моль /л) AgBr при некоторой температуре равна

1) 2) 3)

4) 5)

14. Осмотическое давление в растворе неэлектролита X рассчитывают по формуле

1) i ∙ C(x) ∙ R ∙ t 2) i ∙ C(x) ∙ R ∙ T 3) C(x) ∙ R ∙ t

4) C(x) ∙ R ∙ T 5) i ∙ R ∙ t

15. При растворении в воде соли получается раствор с температурой (⁰С) кристаллизации

1) меньше нуля 2) равной нулю 3) больше нуля

4) меньше 4 5) больше4