1. Реагент магнезиальная смесь (MgCl2, nh4oh, nh4Cl)

Выполнение реакции

3-4 капли раствора магнезиальной смеси нагреть на водяной бане 1-2 мин. Затем к раствору прибавить 1-2 капли раствора соли Na₂HPO₄. Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции.

Уравнение реакции

Na₂HPO₄ + MgCl₂ + NH₄OH  MgNH₄PO₄ + NaCl + H₂O

Условия проведения

Реакцию проводят при рН < 10, так как в щелочной среде может образоваться студенистый осадок среднего фосфата Mg₃(PO₄)₂. При отсутствии фосфат-ионов в щелочной среде может образоваться осадок гидроксида магния.

Мешающих ионов нет.

III. Характерные реакции нитрат-ионов

1. Реагент металлический алюминий

Выполнение реакции

К 3-4 каплям раствора соли нитрата натрия прибавить 3-4 капли конц. раствора гидроксида натрия и немного алюминиевого порошка. Нагреть содержимое пробирки на водяной бане. Выделение аммиака можно обнаружить по запаху или влажной лакмусовой бумажкой. Лакмусовую бумажку держать на расстоянии 3-4 см от края пробирки. Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Уравнение реакции

NaNO₃ + Al + H₂O + NaOH  NH₃ + Na₃[Al(OH)₆]

Мешающие ионы отсутствуют.

IV. Характерные реакции хлорид, бромид, иодид-ионов

1. Разрушение аммиачных комплексов иодидом калия и конц. Азотной кислотой

Выполнение реакции

Получить осадок хлорида серебра и растворить его в растворе аммиака. Полученный раствор разделить на 2 части. К первой части прибавить раствор иодида калия, а к 2-ой части прибавить конц. азотную кислоту. Отметить те изменения, которые произошли.

Уравнения реакций.

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃ AgCl + NH₃  [Ag(NH₃)₂]Cl

[Ag(NH₃)₂]Cl + HNO₃  AgCl + NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + H₂O  AgI + KCl + NH₄OH

Мешающие ионы

Проведению данной реакции мешают бромид-ионы, так как комплекс [Ag(NH₃)₂]Br разрушается конц. азотной кислотой и иодидом калия.

2. Реагент хлорная вода

Выполнение реакций

а) К 2-3 каплям раствора соли бромида натрия прибавить 4-5 капель хлорной воды и 0,5 мл бензола. Содержимое пробирки хорошо встряхнуть. Отметить те изменения, которые произошли.

б) К 1-2 каплям раствора соли иодида натрия прибавить 4-5 капель хлорной воды и 0,5 мл бензола. Содержимое пробирки хорошо встряхнуть. Отметить те изменения, которые произошли. Затем 1-2 капли полученного раствора перенести в другую пробирку и добавить избыток хлорной воды (1 мл). Содержимое пробирки вновь хорошо встряхнуть. Отметить те изменения, которые произошли, написать уравнения реакций.

Уравнения реакций

NaBr + Cl₂  Br₂ + NaCl

NaI + Cl₂  I₂ + NaCl

I₂ + Cl₂ + H₂O  HIO₃ + HCl

Ионы SO₄^2–, SO₃^2–, PO₄^3–, NO₃^–, Cl^– не мешают проведению данных реакций.

3. Реагент нитрит натрия Выполнение реакции

К 2-3 каплям соли иодида калия прибавить 1-2 капли 2 н раствора серной кислоты и 1-2 капли нитрата натрия. Отметить те изменения, которые произошли. Написать уравнение реакции.

Уравнение реакции

NaI + NaNO₂ + H₂SO₄  + I₂ + NO + H₂O

Мешающие ионы отсутствуют.

V. Характерные реакции сульфат-ионов

1. Реагент хлорид бария

(выполнение реакции см. выше)

VI. Ответить на следующие вопросы.

1. На какие аналитические группы можно разделить анионы?

2. Назвать групповые реагенты для анионов каждой группы?

3. Какие анионы проявляют восстановительные свойства? Какими реакциями это можно подтвердить.

4. Каким образом можно обнаружить в растворе хлорид-ионы в присутствии анионов р-элементов?

5. Каким образом можно обнаружить в растворе бромид-ионы в присутствии иодид-ионов?

VII. Заполнить следующие таблицы: