Інструкційна карта до практичної роботи №4 з дисципліни «Органічна хімія»

спеціальності «Виробництво хліба, кондитерських, макаронних виробів і харчоконцентратів»

Тема: Розв’язування задач з теми «Оксигенвмісні органічні сполуки»

Мета: відпрацювання практичних умінь по розв’язуванню задач:

• на виведення формул органічних сполук за даними якісного і кількісного аналізу;

• на розрахунки за хімічними рівняннями.

Забезпечення: інструкційна карта, опорні схемо-конспекти.

Завдання практичної роботи:

1. Задача на виведення формул речовин за даними якісного і кількісного аналізів.

2. Задача на обчислення за хімічними рівняннями.

3. Задача на обчислення за хімічними рівняннями (комбінована).

Хід роботи:

1. Запишіть в зошиті тему, мету та варіант практичної роботи.

2. Запишіть умови задач практичної роботи та їх розв’язок, оформивши згідно нижче наведених методичних рекомендацій.

3. Зробіть висновок по роботі. Методичні рекомендації по виконанню завдань практичної роботи

При розв’язуванні задач на обчислення за хімічними рівняннями та задач на виведення молекулярної формули речовини за даними якісного і кількісного аналізів необхідно дотримуватись вимог щодо їх оформлення:

• стисла умова задачі;

• рівняння хімічної реакції;

• формула для обчислення в загальному вигляді та з підставленими чисельними значеннями величин (при необхідності);

• результат обчислень;

• повна відповідь на питання задачі.

Якщо задача має декілька дій, то необхідно пояснювати кожну з них.

Приклад №1. На нейтралізацію насиченої одноосновної кислоти масою 7,4г витрачений розчин з масовою часткою гідроксиду калію 40% об’ємом 10 мл і густиною 1,4г/мл. Визначити формулу кислоти.

Дано:

кислота С_хН_{2х + 1}СООН (речовина А)

m(A) = 7,4г

ω(КОН) = 40%

V(розчину) = 10мл

ρ = 1,4 г/мл

Обчислити:

х = ?

Розв’язок:

1. Обчислюємо масу розчину гідроксиду калію, витраченого на нейтралізацію кислоти:

; m(розчину КОН) = г

2. Визначаємо масу гідроксиду калію у розчині:

m(КОН) = г

3. Кількість речовини КОН становить:

n(KOH) = моль

4. Молярну масу кислоти А можна подати у такий спосіб:

М(А) = (х + 1) М(С) + (2х + 1 + 1) М(Н) + 2М(О)

М(А) = [(х + 1) · 12 + (2х + 2) · 1 + 2 · 16] г/моль = (14х + 46) г/моль.

5. Визначаємо кількість речовини кислоти, узятої для реакції:

n(А) =

6. Складаємо рівняння реакції нейтралізації кислоти:

С_хН_2х+1СООН + КОН → С_хН_2х+1СООК + Н₂О

З цього рівняння видно, що n(KOH) = n(А),

звідки

0,1 = 0,1·(14х + 46) = 7,4

х = 2

Відповідь: формула кислоти С₂Н₅СООН (пропіонова кислота).

Приклад №2.

При взаємодії 11,6г насиченого альдегіду з надлишком гідроксиду купруму(II) при нагріванні утворився осад масою 28,8г. Вивести молекулярну формулу альдегіду.

Дано:

альдегід С_nН_{2n + 1}СОН (речовина А)

m (A) = 11,6г

m (осаду) = 28,8г

Обчислити:

n = ?

Розв’язок:

1. Складаємо рівняння реакції окислення гідроксидом купруму(ІІ):

В осаді знаходиться Cu₂O.

2. Обчислимо кількість речовини альдегіду та оксиду купруму(І) за рівнянням реакції:

моль = 0,2 моль

3. Обчислити молярну масу альдегіду:

г/моль

4. Обчислити кількість атомів карбону в молекулі альдегіду:

14n + 30 = 58

n = 2

Відповідь: формула альдегіду C₂H₅CHO