Оглавление

Введение…………………………………………………………………………….

4

Раздел I. Основы химической термодинамики……………………

5

1.1 Основные понятия, используемые в химической термодинамике………..

5

1.2 Первый закон термодинамики и его применение к различным

процессам………………………………………………………………………....

8

1.3 Термохимия

11

1.3.1 Закон Гесса и следствия из него. Расчет тепловых эффектов

химических реакций в стандартных условиях……………………....

11

1.3.2 Понятие о теплоемкости веществ……………………………………

14

1.3.3 Влияние температуры на тепловой эффект химической реакции.

Уравнение Кирхгофа………………………………………………….

17

1.4 Второй закон термодинамики. Энтропия………………………………….

19

1.4.1 Процессы самопроизвольные и несамопроизвольные,

обратимые и необратимые…………………………………………................

20

1.4.2 Формулировки и математическое выражение II закона

термодинамики………………………………………………………………..

22

1.4.3 Изменение энтропии – критерий направления

самопроизвольных процессов в изолированных системах

24

1.4.4 Статистическая интерпретация энтропии……………………………..

26

1.4.5 Расчет изменения энтропии при протекании некоторых

процессов………………………………………………………………………

27

1.4.6 Абсолютные значения энтропии твердых, жидких

и газообразных тел…………………………………………………………....

30

1.5 Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольных процессов…………………………………………………………………………

32

Раздел II. Растворы и гетерогенные равновесия…………………..

36

2.1 Основные понятия и определения…...……………………………………...

36

2.2 Химический потенциал………………………………………………………

37

2.3 Условие термодинамического равновесия в растворе……………………..

42

2.4 Условие равновесия в гетерогенной системе………………………………

43

2.5 Правило фаз Гиббса………………………………………………………….

44

2.6 Равновесие в однокомпонентной двухфазной системе.

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона…………………………………………..

46

2.7 Применение правила фаз Гиббса к анализу диаграммы состояния

однокомпонентной системы…………………………………………………

48

2.8 Равновесие в гетерогенных системах, состоящих из двух и более

компонентов…………………………………………………………………..

49

2.8.1 Равновесие жидкость-пар……………...……………………………….

49

2.8.2 Коллигативные свойства растворов……………………………….......

53

Понижение давления пара над раствором по сравнению

с чистым растворителем………………………………………………..

53

Повышение температуры кипения растворов…………………………

54

Понижение температуры замерзания растворов……………………...

58

Осмос. Осмотическое давление………………………………………..

60

2.8.3 Равновесие жидкость-жидкость. Распределение вещества

между двумя несмешивающимися жидкостями………………………

63

Раздел III. химическое равновесие………………………………………

66

3.1 Уравнение изотермы химической реакции………………………………...

66

3.2 Влияние внешних условий на протекание химической реакции…………

69

Раздел IV. Электрохимия……………………………………………………..

72

4.1 Равновесие в растворах слабых электролитов……………………………..

72

4.2 Термодинамика растворов сильных электролитов………………………...

73

4.3 Электрическая проводимость растворов электролитов…………………...

75

4.4 Электродвижущие силы и электродные потенциалы……………………...

79

Гальванические элементы, как источники электрического тока………….

80

Механизм возникновения электродных потенциалов и их расчет………..

81

Термодинамика гальванического элемента………………………………...

82

Основные типы электродов и расчет их потенциала………………………

84

Раздел V. химическая кинетика и катализ…………………………..

87

5.1 Основной закон химической кинетики. Порядок и молекулярность

Реакции……………………………………………………………………………

87

5.2 Основы формальной кинетики кинетика необратимых реакций…………

89

5.3 Методы определения порядка реакции…………………………………….

92

5.4 Влияние температуры на скорость реакции………………………………..

94

5.5 Основные понятия катализа…………………………………………………

96